第2章 化学反应的方向、限度和速率 基础练习-2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度和速率 基础练习2025-2026学年化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定能自发进行 C．化学键断裂时会放出能量 D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 2、在一体积可变的密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器内压强减小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%则下列说法正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的物质的量分数增加了 D．a<b 3、可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1； ④v(D)=0.4mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A．④>①>②>③ B．④>①>③>② C．①>②>③>④ D．②>①>③>④ 4、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是（ ）    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO适用于高温冶炼金属铬(Cr) C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH>0 5、对于反应：，下列图像正确的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 6、下列说法不正确的是（ ） A．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 B．反应H2S(g)+ZnO(s) =H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0 C．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．SiO2(s)+2C(s) =Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0 7、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 8、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒 B．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 9、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。 设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ） A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度不相等 B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)<v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D．190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L•min) 10、如图所示为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是（ ） A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0 C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 11、一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A．该反应的平衡常数K=c(Cl2) B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大 12、在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于（ ） A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 13、关于反应    △H下列叙述与图像不相符的是（ ） A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C B．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c C．图③可知M点该反应处于平衡状态 D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正) 14、关于反应    △H下列叙述与图像不相符的是（ ） A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C B．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c C．图③可知M点该反应处于平衡状态 D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正) 15、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A．单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH2 B．COS的生成速率与H2S的生成速率相等 C．容器内气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体总的物质的量不再变化 16、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） ①v正 (H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 17、向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A．ΔH>0 B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80% D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600 二、填空题。 18、Ⅰ、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为 。 （2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 。 Ⅱ、（3）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡 B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深 C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率 （4）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为 ； 19、以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： (1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡洋数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。 已知：CH3OH的选择性= ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。 A．210℃            B．230℃        C．催化剂CZT        D．催化剂CZ(Zr—1)T ②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是： ___________ ___________ 。 ③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30) 20、Ⅰ、已知反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 则上述5种情况的反应速率由大到小的顺序为_____(用序号表示)。 Ⅱ、某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。      （流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）   （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为______________ 。C→Al的制备方法称为_____________。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。 a、温度          b、Cl﹣的浓度        c、溶液的酸度 三、实验题。 21、某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 (1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是_______ 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。 (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。 第2章 化学反应的方向、限度和速率 基础练习2025-2026学年化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定能自发进行 C．化学键断裂时会放出能量 D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 【答案】D 2、在一体积可变的密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器内压强减小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%则下列说法正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的物质的量分数增加了 D．a<b 【答案】B 3、可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1； ④v(D)=0.4mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A．④>①>②>③ B．④>①>③>② C．①>②>③>④ D．②>①>③>④ 【答案】A 4、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是（ ）    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO适用于高温冶炼金属铬(Cr) C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH>0 【答案】C 5、对于反应：，下列图像正确的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 6、下列说法不正确的是（ ） A．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 B．反应H2S(g)+ZnO(s) =H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0 C．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．SiO2(s)+2C(s) =Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0 【答案】B 7、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 【答案】C 8、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒 B．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 【答案】B 9、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。 设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ） A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度不相等 B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)<v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D．190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L•min) 【答案】C 10、如图所示为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是（ ） A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0 C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 【答案】A 11、一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A．该反应的平衡常数K=c(Cl2) B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大 【答案】B 12、在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于（ ） A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 【答案】B 13、关于反应    △H下列叙述与图像不相符的是（ ） A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C B．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c C．图③可知M点该反应处于平衡状态 D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正) 【答案】A 14、关于反应    △H下列叙述与图像不相符的是（ ） A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质C B．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>c C．图③可知M点该反应处于平衡状态 D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正) 【答案】A 15、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A．单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH2 B．COS的生成速率与H2S的生成速率相等 C．容器内气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体总的物质的量不再变化 【答案】B 16、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） ①v正 (H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 【答案】C 17、向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A．ΔH>0 B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80% D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600 【答案】A 二、填空题。 18、Ⅰ、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为 。 （2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 。 Ⅱ、（3）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡 B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深 C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率 （4）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为 ； 【答案】（1）CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 （2）2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 （3）A、C （4）0.94 19、以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： (1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡洋数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。 已知：CH3OH的选择性= ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。 A．210℃            B．230℃        C．催化剂CZT        D．催化剂CZ(Zr—1)T ②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是： ___________ ___________ 。 ③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30) 【答案】(1)减小 (2)  正向     = (3)  BD     230 C以上，温度升高，反应I的平衡向逆反应方向移动，反应I的平衡向正反应方向移动，但温度对反应I的平衡影响更大     ④     20、Ⅰ、已知反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 则上述5种情况的反应速率由大到小的顺序为_____(用序号表示)。 Ⅱ、某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。      （流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）   （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为______________ 。C→Al的制备方法称为_____________。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。 a、温度          b、Cl﹣的浓度        c、溶液的酸度 【答案】Ⅰ、③①②⑤④  Ⅱ、      电解法     ac 三、实验题。 21、某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 (1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是_______ 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。 (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。 【答案】(1) 浓度     1mL     293     BC     3mL (2) 当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快     (3) 催化作用     过量(或不足) 学科网（北京）股份有限公司 $