3.2.2水的电离和溶液的pH 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦溶液的酸碱性与pH，核心涵盖酸碱性判断依据（c(H⁺)与c(OH⁻)相对大小）、pH定义计算及测定应用。通过表格对比纯水、NaOH溶液、盐酸的离子浓度导入，衔接水的电离平衡，构建单一/混合溶液pH计算、稀释规律及测定方法的学习支架。 其亮点是以科学思维为核心，通过“稀释盐酸时离子浓度变化”等思考辨析培养逻辑推理，结合医学、农业等pH应用实例渗透科学态度与责任。分层练习（基础计算到曲线分析题）助学生形成“浓度-离子-酸碱性-pH”的化学观念，教师可直接用于课堂讲授与分层训练。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性与pH 1 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1 盐酸 c(H+)/ (mol·L-1) 　　　  　　　  　　　  c(OH-)/ (mol·L-1) 　　　  　　　  　　　  c(H+)、c(OH-) 的相对大小 c(H+)   c(OH-) c(H+)   c(OH-)  c(H+)　 c(OH-) 溶液的酸碱性 　　  　　  　　  1. 25 ℃时,分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 一、溶液的酸碱性与pH 1×10-7 1×10-13 0.1 1×10-7 = < 0.1 1×10-13 中性 碱性 > 酸性 结论: 溶液酸碱性是由c(H+)与c(OH-)相对大小决定！ 2.溶液的酸碱性与pH (1)pH是c(H+)的　　　　,即pH=　 。   负对数 -lgc(H+) 负对数 -lgc(OH-) 识记：lg2=0.3 lg5=0.7 pH+pOH=14(常温） 拓展： pOH是c(OH-)的　　　　,即pOH=　 。 2.溶液的酸碱性与pH (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 广泛pH试纸 精密pH试纸 3. 溶液pH的测定 (1)用pH试纸测量 (2)用pH计测量 pH计,又叫　　　　,可用来精密测量溶液的pH,其量程为　　　　。精确度为0.1或0.01  酸度计 0~14 pH 计（酸度计） (3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 (4)pH的应用。 ①医学上,血液的pH是诊断疾病的一个重要参数,当体内的酸碱平衡失调时,利用药物控制pH是辅助治疗的重要手段之一。 ②日常生活中,人们洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能。 ③环保领域中,测定酸性或碱性废水的pH,利用中和反应进行处理。 ④在农业生产中,调节土壤的pH,使其更适宜农作物生长。 ⑤在科学实验和工业生产中,溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 (1)一定温度下,加水稀释盐酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都减小,对吗?简述理由。 [答案] 提示:不对;稀释盐酸,溶液中的c(H+)减小,因为温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)不变,所以c(OH-)增大。 【思考】 (2)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿?若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响? [答案] 提示:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿,润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液,则润湿后测得pH偏大;若为碱性溶液,则润湿后测得pH偏小;若为中性溶液,则无影响。 [小结] 水电离产生的c(H+)或c(OH-)的计算(25 ℃) (1)等量关系 无论是纯水,还是酸性(或碱性)溶液,由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)。 (2)定量关系 任何稀的电解质溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)。 ①稀酸溶液——OH-全部来自水的电离,水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=。 ②稀碱溶液——H+全部来自水的电离,水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=。 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 【练习】 D A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①④③② B 【练习】 二、有关pH的计算 练：1)、求0.01mol/L的HCl溶液的pH。 2)、求0.05mol/LCa(OH)2溶液的pH。 c(H+)=0.01mol/L pH=-lgc(H+)= -lg0.01= 2 c(OH-)= 0.05×2mol/L c(H+)= KW/c(OH-) =10-13mol/L pH=-lgc(H+)= -lg10-13=13 1、单一溶液 强酸：直接由酸的浓度求c(H＋) 强碱：先由碱的浓度求出c(OH－)，再由KW换算出c(H＋)， 再求pH 最后求pH 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 （1）强酸与强酸混合 2.溶液的混合 c (H ＋ ) 混 ＝ c ( H ＋ ) 1 V 1 ＋ c ( H ＋ ) 2 V 2 V 1 ＋ V 2 （2）、强碱与强碱混合 c (OH - ) 混 ＝ c ( OH - ) 1 V 1 ＋ V 1 ＋ V 2 c ( OH - ) 2 V 2 先计算 再由KW换算出c(H＋)，最后求pH 再求pH (3)强酸与强碱混合 ①恰好反应，溶液呈中性，pH＝7。 ②酸过量： 先求 再求pH。 c (H ＋ ) 余 ＝ c ( H ＋ ) V 酸 - c ( OH - ) 碱 V V 酸 ＋ V碱 ③碱过量： 先求 再KW换算出c(H＋) ，然后求pH。 c (OH - ) 余 ＝ c ( OH - ) V 酸 - c ( H + ) 碱 V V 酸 ＋ V碱 3.常温下,等体积混合0.1 mol·L-1的盐酸和 0.06 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于(　　) A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0 D 4.某温度下,Kw=1×10-13,该温度下,pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为(　　) A.2∶9 B.1∶9 C.11∶9 D.11∶2 A 【练习】 （1）酸的稀释 pH＝a的强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝ a + n pH＝a的弱酸，每稀释10n倍，pH的增大小于n个单位，即 a﹤ pH﹤ a + n 注意：当相加、减的两个量相差≥100倍时，小的量可以忽略 （2）碱的稀释 pH＝b的强碱，每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝ b- n pH＝b的弱碱，每稀释10n倍，pH的减小小于n个单位，即 b-n ﹤ pH﹤ b 规律:(1)pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）稀释相同的倍数，强酸（或强碱）的PH变化幅度大。 5.常温下,下列关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5 B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1 C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为 2 L,pH=13 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6 C 【练习】 (2)酸（碱）溶液无论稀释多少倍，不可能pH≥7（PH≤7），只能无限接近于7。 “无限稀释7为限” 1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-  ∆H>0，下列叙述正确的是（　  ） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH- )降低 C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH- )減小 D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性 A 【课堂练习】 2、下列叙述正确的是（ ） A．pH=7的溶液一定呈中性 B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4 C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C 3、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点的Kw值比b点的Kw值大 C．a点水电离的C(H+)大于c点水电离的C(H+) D．a、b、c三点溶液pH由大到小顺序为a＞b＞c C 溶液pH计算的一般思维模型 2.常温下,有下列四种溶液:①pH=3的H2SO4溶液;②0.000 1 mol·L-1 的CH3COOH溶液;③溶液中的c(H+)=1×10-4 mol·L-1;④=10-12。则上述四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　) $