北京市第一零一中学2024-2025学年高三上学期统练四化学试题

北京一等一中2024-2025学年度高三统练四 化 学 2024年11月14日 友情提示： 本试卷分为卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分：答题时间为90分钟： 请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质是：H1 He4 C12016 1卷选择题（共42分） (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化方法成功分离氢氨制得高纯氨。 下列说法不正确的是 A.H的第一电离能小于He B.分子间存在共价健，He分子间存在范德华力 C.也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D.利用原子光谐可以鉴定He元素和H元素 2.下列过程与水解反应无关的是 A,热的纯碱溶液去除油脂 B.饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 C.明矾可做净水剂 D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 3。用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A。14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2N B.1mol冰中含有氢键的数目为4N C.1L0.1molL1NH4CI溶液含H的数目为0.1Na D.22.4L(标准状况)C2与足盘NaOH溶液充分反应，电子转移数为2N 4.下列离子方程式书写不正确的是 A.向NOH溶液中通入过量S02:OH+SO2==HSO B.向K溶液中通入少量C:2I+Ch=2C+2:2+了= C.向Ba(O2溶液中滴加少量NaHS04溶液：Ba2++OH+H++S02=BaSO4+-H0 D.向Ca(OHz溶液中滴加过量NaHCO溶液： 2H+C02+20H+Ca2+=CaC0l+2H0 第1页共10页 5.下列实验中，能够达到实验目的的是 在铁制镀件上 证明碳酸的酸性 验证S02具有 检验淀粉在酸性条件下水 镀铜 强于苯酚 源白性 解的最终产物为葡萄糖 过粉款性水解根 B C D 6,用丙二酸二乙酯与尿素C00H]可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。 0 HN -OC C=0 H N H CHONa -OCH, 丙二酸二乙窗 巴比夹酸 下列说法不E确的是 A.丙二酸二乙酯的核磁共报氢谱有三组峰 B.丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇 C.1mol巴比妥酸最多可与2 mol NaOH反应 D.一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应 7用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是 A.铁铆钉做负极被锈蚀 HO(水膜) B,铁失去的电子通过水膜传递给O2 C. 正极反应：O2+4e+2H20=4OH D.铁钉变化过程：Fe→Fe2*→Fe(OHD2+Fe(OHD→Fe2O3·xHzO 8.硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为SO2)和镁粉模拟工业制硅的流 意图如下。（已知：电负性：Si<H) 5 SiH(g) Si 石英砂 引燃 Mgo 过量的盐酸 铁粉 溶液 Mg2Si 0444 滤渣 Si 下列说法不正确的是 人.1中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大景的热 B.I中主要反应有：Mg0+2HCI一MgCl2+HO、Mg2Si+4HCI=MgCh+SiH4↑ C.为防止SH4自燃，Π器隔绝空气 D.过程中含硅元素的物质只体现氧化性 9.将FcSO4溶液分别滴入NazCO,溶液和NaHCO,溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉为 生。（已知：FC03是白色难溶于水的因体，) 2ml.1.0mol/LFeS0ua液 2mL1.0mol/LFeS0,喀液 2mLl.0 moV/L NaC0议液·与 2mL1.0 mol/L NaHCO溶液 I IL 下列说法不正确的是 A.NaCO,溶液和NaHCO:溶液中均存在：cN)+cH门=C(IICO)+2c(CO2)+c(OHD B.I中的沉淀可能有Fe(OII)2、Fc(OH)]和FcCO, C.Ⅱ中生成FcC0,的反应：HCO+Fc2=FeCO↓+H D.I和II中加入FeSO,溶液后，pH均降低 10.科学家提出了一种大（中HSO,任H0和NO,作用下转变为HS04的机理（图1），其能 位变化如图2所示。 NO2 ② 能 ① NO,SO H ,0 NO; H,0 HNO2 ③N HSO月 -③ HNO2 反应历程 图1 图2 已知：NO2zSO3的结构式为0S-0-N=0 第3贞共10页 下列说法不正确的是 A.⊙中涉及O-H键的断裂与形成 B.②③均发生了氧化还原反应 C.由图2可知，该过程的决速步是① D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 I1.向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液pH及温度随时间的变化如图所示。 b 06 tis 下列说法正确的是 A.NaOH溶液的起始浓度为10molL B.在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C.1s-→s对应的溶液中均存在：cNa)+c()=c(C)+c(OH D.由2s后溶液的温度变化可推知，NOH与HC1的反应是吸热反应 12.含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 COOH 试剂a 脱水 COOH [CH-CH-CH-CH2-CH-CH2] 0 CH=CH2- 聚合， F FF F Z OH FFFF HO- CH=CH2 高分子P HO 下列说法不正确的是 A.合成高分子P的聚合反应为加聚反应 B.X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C.X与试剂a反应每生成1molY,同时生成1molH20 D.将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 第4页共10页 13.工业上常用除去CS2:CS2(g)+4H(g)一CH4(g+2HSg)。一定温度下，向恒容反 应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质 的量随时间变化如下图所示。 投料 CS2(g) H2(g) CH4(g) H2S(g) ① 1 mol 4 mol 0 0 ② 0.4 mol 1.6m0l 0.8 mol 1.6 mol ③ 1 mol 1 mol 0 0 时间/mi血 下列说法不正确的是 A.图中M对应的物质是HS D①中达到平衡时，nCH)=0.8mol C.按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D任意时刻③中CS2的体积分数均为50% 14.利用碘量法测定某纯净水样中溶解02的含量，实验如下（加入的试剂已除去O2)。 步骤1水样中O2的固定：用250mL的水瓶盛满水样，加入1.0mL2mol/LMnS04溶液 再加入含9mo/L NaOH溶液和1.8 mol/L KI溶液的混合液2.0mL,部分水样溢出 立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀Mm(O田2，随即有棕色沉淀M如O(Or 生成。 步骤2生成2：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适盘稀HSC 至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄 溶液。 步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的2为bol,进而计算出纯净水样中： 解O2的含量。 已知：O2直接氧化厂的反应速率很慢。 下列说法不正确的是 A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B.步骤2中，生成2的反应：Mm0(OH2+4H+2一Mm2+五+3H0 C.步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解O2的含量 D.步骤3中，经计算，该纯净水样中含有O2的浓度为 .6×10b g/L 250 第5页共10页 Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.(10分)氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。 I.有机储氢材料 (1)N乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。 Ru/Al,0,160℃ 储氢 N一乙基咔唑 12H-N-乙基咔唑 Ru/A1,0,180℃ 释氢 图1 ①基态N原子价层电子轨道表示式为. ②Ah03晶体中离子键的百分数为41%。分析Naz0、Mg0、Si0、P20,中离子键的 百分数小于41%的有 ③比较在水中的溶解性：12HN-乙基咔唑 乙胺(CHsNH)(填“>” 或“<”). (2)HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能 机理如图2所示。 ICOOH H ① [HCOO (tid) C0, 图2 图3 ①依据VSEPR模型，CO2中心原子上的价层电子对数是 ②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3中补充HCOOD催 化释氢部分过程的相应内容。 Ⅱ.复合储氢材料 (3)一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图4。 )代 (顶点均为NH) 代表 (顶点均为H) 图4 ①该物质的化学式为。（电负性：B元素为2.0，H元素为2.1) ②已知阿伏加德罗常数为NA,该物质的摩尔质量为Mg·mol,若该晶体密度为 pgcm3,则晶胞边长为nm,(1cm=l07nm) 第6页共10页 16.(11分)黄铁T主要成分为二疏化亚铁(F®S2)小焦炭和适量空气混舍加热发生如下反应： i.3FeS2+2C+302=3S2+Fe04+2C0 (1)反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为mol。 (2)反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有C0和S02。将尾气通过催化剂 进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应进。 i.2S02(g)+4C0(g)=S2(g)+4C02(g) △H<0 ii.S02(g)+3C0(g)→C0S(g)+2C02(g) △H<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内， 100 C0S平街产率 S02平衡转化率接近100%。其他条件相同，不 80 同温度下，S2、C0S平衡产率和10min时S2 60 10mim时S实际产率 实际产率如右图。 20 S2平衡产事 ①从资源和能源利用的角度说明用方应ⅱ处理 0 500600 700800 9001000 温度K 尾气的好处： ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是 ③900K,在l0mi血后继续反应足够长时间，推测S2实际产亵的变化趋势可能 0 (3)处理后的尾气仍含少量S02,经Na2C03溶液洗脱 处理后，所得洗脱液主要成分为Na2C03、NaHC03 C02、H0 和Na2SO3。利用生物电池技术，可将洗脱液中的 Na2SO3转化为单质硫（以S表示）回收。 C,H206 ①该装置中，正极的电极反应式为。 电解质客液质子交换膜沈脱液 （pH=4) ②一段时间后，若洗脱液中$02的物质的量减小 了1mol,则理论上HC0减小了mol. 第7页共10页 17.(11分)治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： A CH,OHB☐NH2OH C,4,0浓疏酸 C.H,O,N 0 KOH HO CN 还原 K.CO CisH22CION CiHzO.N3 -CH,OH 持泊替尼 已知： R2 CR2+RNH 催化剂 =N-R3+H,0 (1)已知A中含有CN,写出A-+B的化学方程式： (2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为 (3)链状有机物F的分子式为C3HC1O2,其结构简式为 (4)G→H的反应类型是_一· (5)I的结构简式为 0 N NH (6) 可通过如下路线合成： CN 0 OH 0/Cu L- 0+M-9N NH2NH H 使化剂 CN CN K ①K→L的化学方程式是 ②N的结构简式为 18.（13分)研究从含锌资源中获取Z如的途径具有重要意义。 I.工业上酸浸提锌 氧化锌矿中含有Zn0、Fez0、Fe0、Pb0、Al0、Ca0、Si02等 含Zn2* 电解 溶液 Zo 浸出液 试剂a调节p 氧化锌 稀硫酸 ① ② 滤渣 △ 浸出渣 已知：i.几种难溶电解质的Kp 难溶电解质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 A1(OH)3 Zn(OH)2 Ksp 4.9x1017 2.8×1039 1.0x103 3.0x1017 ⅱ.没出液中主要金属阳离子浓度 粒子 Zn2* Fe2+和Fe3+ AB+ 浓度/(moL-) 0.3 0.1 0.1 (1)沒出渣的主要成分有PbS04、CaS04和Si02.Pb0和H2S04反应的离子方程式是 (2)加入试剂a的目的是 (3)电解前，含Z知溶液中铁和铝的离子浓度均需小于106molL,应调节pH的范围 是 (忽略①和②导致的体积变化)。 Ⅱ.实验室中氨浸提锌 含M的 有机溶液 含X的 NH,和(NH)SO, 有机溶液 Zn Zno 混合溶液 漫出液 水溶液 C0 已知：出.[Zn(NH)4]2+=Zn2*+4NH3K=1095 iV.M的结构简式如右图所示，R为CH19,两个羟基中， 酚羟基酸性较强。 (4)NH和NH4)2S04浸取Z0发生反应的离子方程式是 (5)M能与Z+形成稳定的配合物X,相关反应为 2M+Zm2*=2Ht+X。 ①补全右图中X的结构并用“.”标出氢键。 0-H ②x中形成氢键有利于Z+的萃取，原因可能是 (6)从平衡移动的角度解释C02能提高有机溶液中X含量的原因： 第9页共10页 19.(13分)以Na2SO,溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液 间反应的多样性。 试剂 实验 现象 滴管 试管 饱和Ag2S04溶液 1.产生白色沉淀 N. 溶液变绿，继续滴加产生棕 0.2 mol-L- 0.2 mol-LI CuSO4 黄色沉淀 Na2SO,溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加 0.1moL1A2(S0为溶液 2 mL 产生白色沉淀 (1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2S0。用离子方程式解释现象I正 (2)经检验，现象1l的棕黄色沉淀中不含S02,含有Cu、Cu2*和S02。 己知：Cu一M胶酸+0u十Cu2*,Cu2*Cu!(白色)+12. ①用稀硫酸证实沉淀中含有C*的实验现象是。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2*和SO32. 淀粉溶液 KI溶液 取上层清液 无明显现象 分成两份 试剂1 洗净的棕典色沉淀白色机淀 白色沉淀A a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 b.证实沉淀中含有Cu2+和S02的理由是 (3)己知：A12(S0方在水溶液中不存在。经检验，现象I的白色沉淀中尤S02,该白色沉 淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMO,溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：iA(OH田3所吸附：iⅱ存在于铝的碱 式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。 a.将对比实验方案补充完整。 滴加稍过量， 分离、洗涤 滴加稀NaOH溶液 步骤一： NaSO溶液 保留固体 至沉淀恰好溶解 记录数据 2mL0.1no·LAS0h溶液白色沉淀 白色固体 步骤二： (按上图形式呈现)。 b.假设ⅱ成立的实验证据是 (4)根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与有关。 第10页共10页