1.1化学反应的热效应 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕“化学反应的热效应”核心概念展开，从自热火锅的生活情境导入，逐步引导学生理解放热与吸热反应的本质，通过中和反应实验定量探究反应热，并结合微观断键成键与宏观能量变化的关系，构建起从现象到原理、从实验到理论的学习支架。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，以真实问题驱动实验设计，如用热成像仪直观感知热量变化，再通过误差分析深化对焓变概念的理解，体现“宏观—微观—符号”三重表征思维。资料中详细列出实验操作要点与误差来源，帮助学生建立严谨的实验意识，同时培养批判性思维和责任担当，既提升学生解决实际问题的能力，也为教师提供可直接使用的教学范式与评价依据。

化学反应的热效应 反应热 自热火锅加热的原理是什么？ 什么是放热反应？怎么判断放热反应吸热反应？ 生石灰和水反应放出热量 放热反应 反应类型 反应物、生成物总能量 断键、成键需要的能量 宏观 微观 如何定量描述反应过程能量变化？ 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温：指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 被研究的物质系统称为体系(又称为系统)；(如图中的盐酸、NaOH溶液、以及发生的中和反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O) 与体系相互影响的其他部分称为环境（如试管、空气等） 通过热成像仪直观感受感受中和反应的反应热 以盐酸和氢氧化钠反应为例，如何计算出反应热？ 反应物、生成物总能量 断键、成键需要的能量 H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)反应的能量变化 Q=cm∆t Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则: ①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g .0C)。 如何通过实验测定反应热？ 2.实验中是否可以更换温度计？ 不能，会存在仪器误差 3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？ 不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。 1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？ 不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失 5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？ 6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？ 不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。 为了保证盐酸完全被中和 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃ 1 29.5 29.5 29.5 32.5 3 2 30 29 29.5 32.5 3 3 29.5 29.5 29.5 32.2 3 设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1， 则反应放出的热量Q≈ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝ ＝ 。 50.16kJ 0.418(t2-t1) 现实数据 理论数据 50.16 kJ 57.3 kJ 为什么实际放出的热量比理论值低？ a.量热计保温隔热； b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器； c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子； 实验过程中已采取了哪些措施？ 操作角度 a.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸； b.一次性迅速混合，不洒出，且匀速搅拌； c.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液； d.不能用同一个量筒量取酸碱； 重复三次，减小误差 装置角度 1.仪器保温性差，是结果偏低的主要原因。 2.倒入氢氧化钠溶液动作慢，搅拌不均匀，未能及时观察温度上升情况，造成热量损失。 3.酸碱溶液的比热容和密度比实际要大，计算过程中忽略了仪器所吸收的热量。 为什么实际放出的热量比理论值低？ 中和热 25℃，101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水的反应热。 H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ∆H=-57.3kJ*mol-1 酸碱反应放出的热为57.3kJ满足以下四点： 稀溶液 强酸与强碱 1mol液态水 可溶盐 稀溶液 强酸与强碱 1mol液态水 可溶盐 浓酸和浓碱溶液会放热，实际放热大于57.3 弱酸弱碱电离吸热，实际放热小于57.3 中和反应反应热以1mol液态水为标准，与酸碱用量无关 0.5molHCl与NaOH反应，实际放出热量28.65，那该反应中和热是多少？ 电离吸热 为什么有的放热有的吸热？ 反应物、生成物总能量存在差值 断键、成键需要的能量存在差值 反应前后体系的内能发生了变化 绝大多数化学反应是在敞口容器或恒压条件下进行的。 内能（U）改变 反应热Q 等温条件下 等压条件下 焓（H）改变 引入和内能相关的概念 焓变ΔH 等压条件 Q=ΔU ΔH=Q 焓：是与内能有关的物理量，符号为 H。 焓变：在　　　　条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变符号为　　　,单位是　　　　　　。  等压 ΔH kJ·mol-1 内能(U) 焓(H) 反应物 生成物 内能(U) 反应物 生成物 焓(H) ΔH＜0，放热反应 ΔH＞0，吸热反应 mol-1指1mol该反应 Lavf58.12.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.76 $