2.2.3 化学平衡图像 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1 2019人教版选择性必修一 第二章 化学反应速率和化学平衡 1 化学平衡图像问题 2 化学平衡中常见的图像类型 1. 浓度（或物质的量） —时间图 2. 速率—时间（v-t）图 3. 转化率(或百分含量)—时间图 4. 平衡转化率(或百分含量)—温度(或压强)图 5. 转化率(或百分含量)—温度(或压强)图 6. 根据平衡曲线图判断反应速率 7. v-T 或 v-P 图 3 其　　它 等压线 等温线 速率图像 浓度图像 方法 要　　　　　点 类　型 （1）一看面（坐标、轴的意义） （2）二看线（斜率、趋势） （3）三看点（起点、终点、交点或拐点） （4）四作辅助线 先拐 先平 定一 议二 （5）五看量的变化 4 看右下图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 2A + 2B 3C = 0 【例】 1. 浓度（或物质的量）— 时间图 5 1. 浓度（或物质的量）— 时间图 看右下图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 2A + B 3C D D 【例】 6 增加了氧气的量。 【例】600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图。 反应处于平衡状态的时间 段是( ) A. 10~15 min B. 15~20 min C. 20~25min D. 30~35min (2) 据图判断，反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因 是_____________________ 。 ACD 1. 浓度（或物质的量）— 时间图 7 (3)15min到20min曲线 变化的原因可能是( ) a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 升高温度 d. 增加SO3的物质的量 b 【例】 1. 浓度（或物质的量）— 时间图 8 2. 速率—时间（v-t）图 9 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B， 一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)， 达到平衡后，只改变反应的一个条件（温 度、浓度、压强），测得容器中物质的浓度、 反应速率随时间变化的如下图所示。 x = 。 30min时改变的条件是 。 该反应正反应的ΔH 0（填“>” 或“<”）。 1 减小压强 < 2. 速率—时间（v-t）图 10 3. 转化率(或百分含量) — 时间图 T1 T2 C% 时间 0 t1 t2 看图技巧： “先拐先平衡速率快” < 高 低 吸热 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 0 11 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 时间 A的 转化率 P1 P2 0 P1 ___P2 m+n____p+q < > 【例】 大 小 气体体积缩小 /气体分子数减小 3. 转化率(或百分含量) — 时间图 12 t A的转化率 T1 T2 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) •正反应吸热 t B的转化率 P1 P2 •m+n<p+q t T1 T2 A% •正反应放热 C% t P1 P2 •m+n=p+q 3. 转化率(或百分含量) — 时间图 14 T1P2 T1P1 0 t C% 正反应放热 m+n>p+q t1 t2 t3 T2P2 【例】 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 3. 转化率(或百分含量) — 时间图 温度 0 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa > m+n p+q △H 0 T 等温线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 看图技巧： “定一议二” 气体体积缩小 A的 转化率 4. 平衡转化率(或百分含量)—压强(或温度)图 15 0 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa > m+n p+q △H 0 < mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH T1 T2 看图技巧： “定一议二” 吸热 A的 转化率 温度 4. 平衡转化率(或百分含量)—压强(或温度)图 16 压强 m+n p+q △H 0 C% 0 200C 300C 100C > mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH P1 P2 【例】 气体体积缩小 4. 平衡转化率(或百分含量)—压强(或温度)图 17 压强 C% 0 200C 300C 100C P > 等压线 m+n p+q △H 0 > 吸热 【例】 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 4. 平衡转化率(或百分含量)—压强(或温度)图 18 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH T C% 450℃ P A% P1 正反应放热 m+n<p+q 5. 转化率(或百分含量)—压强(或温度)图 交叉点(V正=V逆)表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。 19 6. 根据平衡曲线图判断反应速率 0 下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2 △H < 0 中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。 A B C E D C点 T NO转化率 【例】 线外未平衡点 线上为平衡点 20 7. v-T 或 v-P 图 ΔH >0 m+n < p+q v T 0 正 逆 v P 0 逆 正 逆 正 v P 0 P2 P1 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH m+n > p+q 21 化学平衡图像题的解题方法 1. 一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2. 二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3. 三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4. 四看是否需作辅助线：等温线、等压线 。 5. 五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。 一、看图像 二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征 三、做判断：先拐先平数值大，定一议二 浓度、温度、压强 、催化剂 首先分析已达平衡的可逆反应的特点，然后一看、二想、三判断 小结 22 解化学平衡图像题的技巧 1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态 2、研究斜率比较速率大小 3、比较正逆速率大小关系、y的变化趋来判断平移动 4、多变量曲线常作垂直线形成等温线或等压线后比较 小结 23 随堂检测 B 500 C o t 0 700 C o C% A 0 T v V 正 逆 V C 0 P 10 C o 100 C o A 转 化 率 D 1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0 ， 的图象是（ ） 0 v P V 正 逆 V B 24 随堂检测 2、对于热化学方程式: SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g) △H>0的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的百分含量) √ D A 500℃ 500℃ 300℃ 500℃ 300℃ 300℃ B C y y y 500℃ 300℃ y t t t t 25 随堂检测 3、 已知反应： 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积 加入催化剂 1 4 3 2 D% a b 时间 t 1 2 3 1 2 3 4 3 A. B. C. D. D 3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g) 26 随堂检测 A．正反应吸热 ，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体 R% t T1、P2 T1、P1 T2、P2 4、在密闭容器中进行下列可逆反应: 此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) D M(g)+ N(g) R(g)+2L(?) 27 随堂检测 5、对于可逆反应 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示 A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% A、D P Y 100℃ 200℃ 300℃ 0 2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g); △H > 0 28 随堂检测 6、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（ ） D A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H ＞ 0 △H ＞ 0 △H ＜ 0 △H ＜ 0 ； ； ； ； 29 随堂检测 B △H ， 两个图像，下列说法正确的是（ ） 7、在一密闭容器中进行下列可逆反应： A. △H ＜0，C为固体或液体 B. △H＜0，C为气体 C. △H＞0，C为气体 D. △H＞0，C为固体或液体 t P 0 D% 0 D% 200℃ 600℃ ； A(g) + B(g) 2C(?) + D(g) 此反应符合下列 30 $