3.2《水的电离和溶液的PH》测试题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版选择性必修一第三章第二节水的电离和 pH 测试题 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于水的电离平衡的说法正确的是（ ） A. 水的电离是放热过程 B. 纯水中c(H+)=c(OH-）=1×10-7mol/L只在常温下成立 C. 升高温度，水的电离平衡逆向移动 D. 加入酸或碱，水的电离平衡不移动 2.常温下，纯水中c(H+)=c(OH-）=1×10-7mol/L，此时水的离子积Kw为（ ） A. 1×10-7 B. 1×10-14 C.1×107 D. 1×1014 3.下列措施能促进水的电离的是（ ） A. 向水中加入少量盐酸 B. 向水中加入少量氢氧化钠 C. 向水中加入少量氯化钠 D. 向水中加入少量氯化铵 4.常温下，某溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则该溶液的pH为（ ） A. 3 B. 11 C. 7 D. 无法确定 5.常温下，pH=5的溶液中，c(OH-)为（ ） A. 1×10-5mol/L B. 1×10-9mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-3mol/L 6.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A.pH=7的溶液一定呈中性 B. c(H+)>c(OH-})的溶液一定呈酸性 C. 酸性溶液中c(H+)一定大于10-7mol/L D. 碱性溶液pH一定大于 7 7.常温下，将{pH=2的盐酸稀释 100 倍后，溶液的pH为（ ） A. 2 B. 4 C. 7 D. 12 8.常温下，下列溶液中c(H+})最大的是（ ） A. pH=1的硫酸溶液 B.pH=3的盐酸溶液 C. pH=5的醋酸溶液 D.pH=14的氢氧化钠溶液 9.常温下，向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离平衡将（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 无法判断 10.常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH为（ ） A. 2 B. 10 C. 12 D. 14 11.下列关于水的离子积Kw的叙述正确的是（ ） A.Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关 B. 常温下，任何稀溶液中Kw=1×10-14 C. 升高温度，Kw减小 D. 向水中加入盐，Kw会发生变化 12.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)}=1×10-12mol/L，则该溶液可能是（ ） A. 盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氨水 D. 以上都有可能 13.常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH为（ ） A. 7 B. 11 C. 3 D. 14 14.常温下，下列溶液中呈碱性的是（ ） A. c(H+)= 1×10-5 mol/L的溶液 B. pH=8的溶液 C. c(OH-)= 1×10-7 mol/L的溶液 D.pH=6的溶液 15.常温下，向pH=1的盐酸中加入等体积的水，溶液的pH变化为（ ） A. 变为 2 B. 变为 11 C. 略小于 2 D. 略大于 2 16.下列操作能使溶液的pH增大的是（ ） A. 向稀盐酸中加入少量水 B. 向稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体 C. 向氢氧化钠溶液中加入少量水 D. 向氯化钠溶液中加入少量盐酸 17.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的酸碱性为（ ） A. 中性 B. 酸性 C. 碱性 D. 无法判断 18.常温下，下列溶液中水电离出的c(H+)最大的是（ ） A. pH=1的盐酸 B. pH=7的氯化钠溶液 C. pH=13的氢氧化钠溶液 D. pH=5的氯化铵溶液 19.常温下，若某溶液的pH=6，则该溶液中c(H+)-c(OH-)=（ ） A. 1×10-6mol/L B. 1×10-8mol/L C. 1×10-14 mol/L D. 0 20.常温下，将0.1 mol/L的盐酸稀释 10 倍后，溶液的pH为（ ） A. 1 B. 2 C. 11 D. 13 21.下列关于pH的测定方法正确的是（ ） A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 B. 用精密pH试纸测得某溶液的pH=3.26 C. 用{pH计测得某溶液的pH=3.25 D. 将pH试纸直接放入待测溶液中测定pH 22.常温下,向水中加入少量碳酸钠固体，水的电离平衡将（ ） A. 正向移动，c(H+)增大 B. 正向移动，c(OH-)增大 C. 逆向移动，c(H+)减小 D. 逆向移动，c(OH-)减小 23.常温下，pH=4的硫酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ） A. 7 B. 4 C. 10 D. 无法判断 24.常温下，某溶液中c(OH-)= 1×10-6mol/L，则该溶液的pH为（ ） A. 6 B. 8 C. 14 D. 无法确定 25.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是（ ） A. 将pH=3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH变为 5 B. 将pH=11的氨水稀释 100 倍，pH变为 9 C. 将pH=5的盐酸稀释 100 倍，pH变为 7 D. 将pH=9的氢氧化钠溶液稀释 100 倍，pH变为 7 二、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分） 26.（10 分）常温下，回答下列问题： （1）纯水中c(H+)= mol/L，c(OH-)}= mol/L，水的离子积Kw= 。 （2）向纯水中加入少量盐酸，水的电离平衡向 （填 “正” 或 “逆”）反应方向移动，c(H+)= （填 “增大”“减小” 或 “不变”），c(OH-)= （填 “增大”“减小” 或 “不变”），Kw= （填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 （3）向纯水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离平衡向 （填 “正” 或 “逆”）反应方向移动，c(OH-)= （填 “增大”“减小” 或 “不变”），c(H+)= （填 “增大”“减小” 或 “不变”），Kw= （填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 27.（10 分）常温下，计算下列溶液的pH（写出计算过程）： （1）0.001mol/L的盐酸溶液； （2）0.01mol/L的氢氧化钠溶液； （3） 将pH=2的盐酸稀释 1000 倍后的溶液； （4） c(OH-)}=1×10-5mol/L的溶液。 28.（10 分）常温下，回答下列问题： （1）某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，该溶液呈 （填 “酸性”“碱性” 或 “中性”）。 （2）某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L，该溶液可能是 （填 “盐酸”“氯化钠溶液” 或 “碳酸钠溶液”），理由是 。 （3）将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中 c(H+)= mol/L，pH= 。 （4）将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后溶液呈 （填 “酸性”“碱性” 或 “中性”），理由是 。 29.（10 分）常温下，根据水的电离平衡知识，回答下列问题： （1）写出水的电离方程式： ，水的电离平衡常数表达式为K= ，水的离子积Kw与K的关系为Kw= 。 （2）升高温度，水的电离平衡向 （填 “正” 或 “逆”）反应方向移动，Kw将 （填 “增大”“减小” 或 “不变”），理由是 。 （3）向水中加入少量氯化铵固体，NH4+与水中的 （填离子符号）结合，使水的电离平衡向 （填 “正” 或 “逆”）反应方向移动，溶液中 c(H+}= （填 “大于”“小于” 或 “等于”）c(OH-)， 溶液呈 （填 “酸性”“碱性” 或 “中性”）。 30.（10 分）常温下，某化学兴趣小组对溶液的pH进行探究，请回答下列问题： （1）测定某溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液，会导致测定 结果 （填 “偏大”“偏小” 或 “无法确定”），理由是 。 （2）若要测定某未知溶液的pH，可选用的仪器是 （填 “广泛pH试纸”“精密pH试纸” 或 “pH计”），理由是 。 （3）将pH=5的醋酸溶液稀释 100 倍后，溶液的 （填 “大于”“小于” 或 “等于”）7，理由是 。 （4）将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+) （填 “大于”“小于” 或 “等于”）c(Cl-)，理由是 。 3.2水的电离和 pH 测试题参考答案 一、选择题 1.B 2. B 3. D 4. A 5. B 6. B 7. B 8. A 9. B 10. C 11. A 12. D 13. A 14. B 15. C 16. B 17. B 18. D 19. B 20. B 21. C 22. B 23. A 24. B 25. D 二、非选择题 26.（1） 1×10-7； 1×10-7； 1×10-14 （2）逆；增大；减小；不变 （3）逆；增大；减小；不变 27.（1）0.001mol/L盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg 10-3=3 （2）0.01mol/L氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L， pH=-lg10-12=12 （3）pH=2的盐酸中c(H+)=1×10-7mol/L，稀释 1000 倍后c(H+)= pH =5 （4）c(OH-)=1×10-5mol/L，，pH=9 28.（1）中性 （2）盐酸；盐酸抑制水的电离，使水电离出的c(H+)减小（或其他合理答案） （3）1×10-7；7 (4)中性；pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=12的氢氧化钡中 c(OH-)}=1×10-2mol/L，等体积混合时H+与OH-的物质的量相等，恰好完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性 29.（1）H2O⇋H++ OH-；c(H+)·c(OH-)=Kw；K·c(H2O)=Kw（或c(H+)·c(OH-)） （2）正；增大；水的电离是吸热过程，升高温度平衡向吸热方向移动，电离程度增大，c(H+)和c(OH-)均增大，故Kw增大 （3）OH-；正；大于；酸性 30.（1）无法确定；若待测液为酸性溶液，润湿后pH偏大；若为碱性溶液，润湿后pH偏小；若为中性溶液，润湿后pH不变 （2）pH计；广泛pH试纸只能粗略测定（整数pH），精密pH试纸精度有限（一位小数），pH计可精确测定（两位或三位小数），能满足未知溶液精确pH测定需求 （3）小于；醋酸是弱电解质，稀释时电离平衡正向移动，继续产生H+，稀释 100 倍后c(H+)>1×10-7mol/L，故pH<7 （4）大于；pH=11的氨水浓度远大于pH=3的盐酸浓度，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+) + c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，可得c(NH4+) >c(Cl-). 学科网（北京）股份有限公司 $