5.河南省郑州市2025年中招第一次适应性测试化学试卷-【中考刷题必备】备战2026年中考化学试题精选(河南省)

郑州市2025年中招第一次适应性测试 化学试卷 (考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Mg:24A1:27Fe:56 Cu:64Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.探究蜡烛及其燃烧的实验过程中，下列操作或现象中，石蜡的变化一 定涉及化学变化的是 A.切割石蜡 B.石蜡熔化 C.蜡烛燃烧 D.产生白烟 2.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，用到下列仪器，其主要成分属于有 机合成材料的是 A玻璃棒 B.铁架台 C.塑料药匙 D.陶瓷蒸发皿 3.将硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液后加热，下列实验操作正确 的是 3 A.倾倒氢氧化钠溶液 B.读取氢氧化钠溶液体积 母 C.滴加硫酸铜溶液 D.加热反应后的物质 4.关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是() A.实验中汞需要足量 B.曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C.曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D.钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 曲颈甑 玻璃钟罩 汞槽 ①炭化树枝 ②砂子 ③小碎石块 拉瓦锡研究空气成分所用的 装置示意图 设计简易净水装置 第4题图 第5题图 5.探险人员用矿泉水瓶和图中材料制作简易净水装置，用于净化河水。 下列说法错误的是 A.材料由上到下的正确排序为②①③ B.①净水主要利用了木炭的吸附性 C.②③净水是除去水中不溶性杂质 D.经过该装置净化后的水不是纯水 6铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌 稀土分离核心技术。下列说法正确的是 A.Nb表示一个铌元素 B.铌属于非金属元素 41 Nb 铌 C.铌原子的质量是92.91g 92.91 D.徐光宪院士为稀土分离技术作出卓越贡献 7热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是( 选项 劳动项目 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性 B 用金刚石裁玻璃 金刚石的硬度大 分类回收利用物品 保护环境、节约资源 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 8.氯酸钾(KC0,)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯 化钾和氧气。反应前氯元素的化合价为 A.-1 B.+3 C.+5 D.+7 9某化学社团自制电解水装置如图所示。下列说法错误的是( A.若a管中气体为1mL,则b管中气体为3mL a B.点燃b管中的气体可证明水中含有氢元素 -塑料瓶 C.镀铬曲别针作电极利用了金属的导电性 D.研究物质的分解是认识物质组成的一种思路 10.2025年我国实施农业战略。为提升大豆单 镀铬曲别针 产，可施用的复合肥料是 ( A.KH,PO B.Ca3(P04)2 C.K,SO D.C0(NH2)2 11.下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错 误的是 ( 粗盐 氯化钠 操作a 池 池 母液 多种化 工产品 A.图中①是蒸发池 B.母液是氯化钠的不饱和溶液 C.操作a是过滤 D.进入贮水池中的海水成分基本不变 12.某实验小组利用图1实验探究质量守恒定律，下列说法错误的是 充分反应 加的你享为m,加后你为m, 时同 图 图2 A.实验中固体由红色变为黑色 B.加热前后铜原子的数目不变 C.图1装置中，若没有小气球，则m1>m2 D.图2中的纵坐标表示锥形瓶中氧气含量的变化过程 13.不同温度下KNO,的溶解度如下表所示。下列说法正确的是() 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A.在30℃时，50g水中最多能溶解45.8gKN03固体 B.在40℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数计算式为 63.9g ×100% 63.9g+100g C.在50℃时，将90gKN03固体加入100g水中得到190g溶液 D.升高温度可以使KNO,的不饱和溶液转化为饱和溶液 14.将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全 反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g,该混合物不可能是（) A.Mg、Al B.fe、Zn C.Cu、fe D.Cu、Al 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.化学课堂学生抽取写有汞、氮气、碳酸钙名称的卡片，完成下列 任务。 (1)符号：氮气的化学式为 (2)构成：由原子直接构成的物质是 (3)应用：用碳酸钙制取二氧化碳的化学方程式为 16.构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型的发展历经多 个阶段。 (1)卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积 很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的 原子模型为 (填序号)。 原予拉 母 ① ☒ (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图 若最外层电子数x=7,则原子核内质子数y= 17.依据金属锈蚀条件，请回答下列问题。 金属锈蚀条件：①有能反应的物质；②反应物能接触；③生成物不会 阻碍反应。 (1)铝：铝在空气中不易锈蚀，不满足的金属锈蚀条件是 (填序号)。 (2)铁：要证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触，则甲、乙、丙实验 中必须完成的是 氧气 蒸馏水 铁钉 铁钉 蒸馏水 铁钉 分 (3)铜：潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀[铜锈的主要成分是 Cu,(OH),C03],据此推测，铜锈蚀一定需要接触的物质有H,0 和 18.我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。下图展示了 空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列 问题。 氢气 碳原子 水通电 ○氧原子 氧气 O氢原子 过程 航天员 过程二 (1)过程一中反应的化学方程式为 (2)过程二中参加反应的单质和化合物的分子数目比为 (3)在上述气体循环过程中，未参与循环利用的物质是 19.现需用市售的质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450g2%的稀 溶液用于环境消毒。 (1)该实验用到的仪器有烧杯、 胶头滴管、玻璃棒、试 剂瓶。 (2)配制该溶液需要水的质量为 20.某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属在水溶液中的活动性顺序 之后，绘制了甲、乙、丙与F,03之间的转化关系图。（“”表示反 应能一步实现，部分物质和反应条件已省略) (1)写出Fe,0,→丙的化学方程式： 甲乙丙 —Fe,0g (2)若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测乙为 (3)写出符合丙→甲转化的化学方程式： (写出一个即可)。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)某兴趣小组利用如图装置进行实验探究活动。 (1)该实验主要体现了分子的哪条基本特征？ (2)请从物质性质及化学反应的角度，解释B中溶液红色消失的 原因。 滴有酚酞溶液 酸 的NaOH稀溶液 B 22.(3分)某同学在厨房中观察到，调大燃气灶开关时火焰变大，关闭 开关则火焰熄灭。请结合燃料调控的化学知识回答： (1)写出天然气（主要成分为CH,)完全燃烧的化学方程式。 (2)调大开关，火焰为什么变大？ (3)关闭开关，火焰为什么熄灭？ 23.(3分)某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。 B (1)装置A可用于实验室制取02，写出反应的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①找出装置B中存在的问题。 ②简述收集C0,一般不选用装置C的原因。 (3)图D是木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验，两者燃烧现象不 同，说明了什么？ 24.(2分)松花蛋是我国的传统美食，一般用生石灰(Ca0)、草木灰（含 有K,CO3)、食盐（主要成分是NaCI)等加水腌制而成，食用时一般 要加少量食醋。 (1)写出腌制过程中，涉及的化学方程式。（写出一个即可） (2)写出加食醋时，发生反应的化学反应类型。 四、综合应用题（共10分） 25.从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途 之间的关系，是学习化学的重要方式。 I.共性 【提出问题】 向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与C0,反应。氢 氧化钠能与C0,反应吗？ 【形成假设】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 (填物质类别)，推测氢氧 化钠能与C0,反应。 【实验验证】 设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去) 物质 pH 石蜡 溶解性 物质 反应前：氢氧 (室温) CO .C0 化钠溶液 12.3 氢氧 氢氧化钠 易溶 化钠 反应后：左侧 溶液 8.1 U形管内溶液 氢氧化钙 微溶 表1 表2 (2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应 填入的物质是 (3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可 证明二者能反应，其依据是 【分析解释】 (4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 (填粒子符号)。 【建构模型】 实验中可通过定性（实验现象）和定量(pH变化)方法验证反应是 否发生。 Ⅱ.差异性 (提出问题】 检验C0,用澄清石灰水，为什么吸收C02用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变 浑浊，原因是 (用化学方程式 表示)，能够证明吸收C02用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水 的实验现象是 【分析解释】 二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表2，依据上述实验，吸收C0,时选用氢氧化钠溶液的原因 是 0 Ⅲ.应用 (7)某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放44kg CO,理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？红，证明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠：(5)利用质量守恒 定律，氢氧化钠与硫酸反应，已知氢氧化钠的质量，利用关 系式法可求得硫酸的质量。 第二部分 各地市调研模拟精选 5.郑州市2025年中招第一次适应性测试 化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.C【解析】切割石蜡，只是物质形状的改变，没有新物质生成， 不涉及化学变化：石蜡熔化，只是物质状态的改变，没有新物质 生成，不涉及化学变化：蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质 生成，涉及化学变化：产生白烟（白烟是石蜡蒸气冷凝形成的 固体颗粒)，只是状态的改变，没有新物质生成，不涉及化学变 化。故选C。 2C【解析】玻璃棒的主要成分是玻璃，玻璃属于无机非金属材 料，A项不符合题意：铁架台由铁制成，铁属于金属材料，B项 不符合题意：塑料药匙的主要成分是塑料，塑料属于有机合成 材料，C项符合题意：陶瓷蒸发皿的主要成分是陶瓷，陶瓷属于 无机非金属材料，D项不符合题意。故选C。 3B【解析】倾倒液体时，试管略倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口， 标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，A项错误：用量筒量取液体 读数时，应平视凹液面最低处，B项正确：用胶头滴管滴加液体 时，胶头滴管应垂悬于容器的正上方，C项错误；加热液体时， 应用外焰加热，D项错误。故选B。 4B【解析】实验中汞需要足量，这样才能将曲颈甑和钟罩内空 气中的氧气完全消耗掉，从而准确测定空气成分，A项正确：硫 粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内气体压强变化不明 显，无法准确测定空气中氧气的含量，所以曲颈甑中的汞不能 换成硫粉，B项错误：曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，C项正 确：钟罩内液面上升，是因为氧气被消耗，钟罩内气体减少，压 强减小，在外界大气压作用下，液面上升，D项正确。故选B。 5.A【解析】小碎石块能除去较大颗粒的难溶物，砂子能除去较 小颗粒的难溶物，炭化树枝能除去色素和异味，则材料由上到 下的正确排序为③②①，①净水主要利用了木炭的吸附性， ②③净水是除去水中不溶性杂质，A项错误，B、C两项正确：经 过该装置净化后的水仍含有可溶性杂质，则得到的水不是纯 水，D项正确。故选A。 6.D【解析】元素只有种类，没有个数，Nb表示铌元素，A项错 误；铌为金字旁，属于金属元素，B项错误；相对原子质量的单 位为“1”，而不是“g”,C项错误：徐光宪院士为稀土分离技术 作出卓越贡献，D项正确。故选D。 7D【解析】熟石灰溶于水显碱性，能与酸性物质反应，可用于 处理酸性废水，A项不符合题意：金刚石是天然存在的最硬的 物质，可用于裁玻璃，B项不符合题意：分类回收利用物品，可 以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，C项不 符合题意：用含铁酱油烹饪食物，可以预防贫血，D项符合题 意。故选D。 8.C【解析】氯酸钾中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价 为-2，设氯元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合价的代 数和为零可知，+1+x+(-2)×3=0,解得x=+5。故选C。 9.A【解析】电解水时，“正氧负氢，氧一氢二”，由图可知，a管 与电源正极相连，收集的气体为氧气，则b管收集的气体为氢 气，而氢气由氢元素组成，由此可证明水中含有氢元素，若a管 中气体为1mL,则b管中气体为2mL,A项错误，B项正确；镀 铬曲别针作电极，利用了金属的导电性，C项正确；电解水生成 氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变可知，水由氢、氧元素 组成，由此说明研究物质的分解是认识物质组成的一种思路， D项正确。故选A。 10.A【解析】KH,PO中含有N、P、K中的K元素和P元素，属 于复合肥，A项符合题意；Ca(PO4)2中含有N、P、K中的P 元素，属于磷肥，B项不符合题意；K,SO4中含有N、P、K中的 K元素，属于钾肥，C项不符合题意：CO(NH2)2中含有N、P、 K中的N元素，属于氮肥，D项不符合题意。故选A。 11.B【解析】海水引入贮水池后再蒸发结晶，故①是蒸发池，A 项正确：母液是析出氯化钠后的溶液，不能再溶解氯化钠，所 以母液是氯化钠的饱和溶液，B项错误：操作a可分离粗盐和 母液，是过滤操作，C项正确：海水进入贮水池，只是将海水引 入贮水池，海水的成分基本不变，D项正确。故选B。 12.C【解析】铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜是 红色，氧化铜是黑色，所以实验中固体由红色变为黑色，A项 正确：根据质量守恒定律可知，加热前后铜原子的数目不变， 反应生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的总质 量，若没有小气球，空气进入装置内，则m2>m1,B项正确，C 项错误：随着反应的进行，氧气被消耗，锥形瓶中氧气含量逐 渐降低，所以图2中的纵坐标可以表示锥形瓶中氧气含量的 变化过程，D项正确。故选C。 13.B【解析】由表可知，30℃时，KN03的溶解度为45.8g,则 30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKN03固体，A项错误； 40℃时，KN03的溶解度为63.9g,则在40℃时，KN03饱和 溶液中溶质的质量分数计算式为 63.9吕。一×100%，B项 63.9g+100g 正确：50℃时，KN03的溶解度为85.5g,所以50℃时，将90g KN03固体加入100g水中，所得溶液的质量为185.5g,C项 错误；KNO,的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度不 可以使KNO,的不饱和溶液转化为饱和溶液，D项错误。故 选B。 14.A【解析】由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为3g+ 50g-52.9g=0.1g,生成0.1g氢气时，Mg、A1、Fe、Zn和稀盐 酸反应的质量关系分别为 Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ 24 1.2g 0.1g 2A1+6HCl=2A1C,+3H2↑ 54 6 0.9g 0.1g Fe+2HCl=FeCl,+H,↑ 56 2 2.8g 0.1g Zn+2HCl=ZnCl,+H2↑ 65 3.25g 0.1g Cu不能和稀盐酸反应，结合选项可知，该混合物可能是Fe、 Zn或Cu、Fe或Cu、Al,不可能是Mg、Al。故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.(1)N2;(2)汞（或Hg):(3)CaC03+2HC=CaCl2+H20+ C0,↑（或CaC0,高温， Ca0+C02↑) 16.(1)③：(2)9 【解析】(1)卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电 荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运 动，据此提出的原子模型为③：(2)原子中，质子数=核外电子 数，故y=2+7=9。 17.(1)③；(2)甲、乙；(3)C02、02 【解析】(1)铝在空气中不易锈蚀，是因为铝在常温下能和氧 气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被 进一步氧化，即生成物阻碍了反应，则不满足的金属锈蚀条件 为③：(2)要证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接触，则变量为 氧气，所以必须完成的是甲、乙：(3)Cu,(OH),C0,中含有铜 氢、碳、氧四种元素，根据反应前后元素种类不变可知，铜锈蚀 需要接触水和二氧化碳，铜锈中氢氧根中的氢、氧原子的个数 比为1：1，碳酸根中的碳、氧原子的个数比为1：3，而水中氢、 氧原子的个数比为2：1，二氧化碳中碳、氧原子的个数比为1： 2,根据反应前后原子的种类和个数不变可知，铜锈蚀还需要 与氧气接触。 18.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑：(2)4：1(3)甲烷（或CH,) 【解析】(1)由图可知，过程一中，水在通电的条件下反应生成 氢气和氧气，化学方程式为：2H,0道电2H,↑+0，↑：(2)过 程二中，C0,和且，在一定条件下反应生成H,0和CH,化学 方程式为：C0,+4H,一定条件2H,0+CH,其中氢气属于单 质，二氧化碳属于化合物，则参加反应的单质和化合物的分子 数目比为4：1：(3)在此循环中，生成的CH,并未参与后续反 应循环，故未参与循环利用的物质是甲烷。 19.(1)量简：(2)390 【解析】(1)浓溶液配制稀溶液实验中，用到的仪器有烧杯、量 筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶；(2)设需要水的质量为x,由稀 释前后溶质质量不变可知，450g×2%=(450g-x)×15%,解 得x=390g0 20.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(合理即可)：(2)锌（或Zn); (3)Fe+CSO,=FeS0,+Cu(合理即可) 【解析】(1)丙是金属，氧化铁能转化为丙，则丙为铁，Fe,02→ 丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二 氧化碳，化学方程式为：Fe,0,+3C0高温2e+3C0,:(2)乙能 转化为丙，且乙→丙反应后溶液质量增加，则乙比丙活泼，且 乙的相对原子质量大，则乙为锌：(3)乙、丙均能转化为甲，则 甲可能是铜，所以丙→甲可能是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4一FeSO,+Cu。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)分子在不断运动；(2)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯 化氢气体进人B中，与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱到 消失 【解析】(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，而浓盐酸具有挥发 性，挥发出来的氯化氢气体运动到B中，和氢氧化钠反应生 成氯化钠和水，观察到溶液由红色变无色，进而证明分子在不 断运动：(2)B中溶液红色消失，是因为浓盐酸具有挥发性， 挥发出来的氯化氢气体进入B中，与氢氧化钠反应，使溶液 碱性减弱到消失。 2.1)CH,+20,点槛c0,+2H,0；(2)调大开关增大了燃气供应 量，释放热量增加，因此火焰变大；(3)关闭开关切断了燃气 来源，隔离了可燃物，使燃烧停止 23.(1)2KMn0,△K,Mn0+Mn0,+0,↑；(2)①长颈漏斗末端 未浸入液面下（或②C0,能溶于水且与水反应）：(3)氧气浓 度越大，可燃物燃烧越剧烈 【解析】(1)装置A是固体加热型装置，且试管口放有棉花，用 其制取氧气的反应为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMn0,△K,Mn0,+ MO2+O2↑：(2)①装置B中使用的是长颈漏斗，存在的问题 是长颈漏斗下端没有仲入液面以下（液封），这样会导致生成 的气体从长颈漏斗口逸出：②装置C是排水法气体收集装 置，收集CO,一般不选用装置C的原因是C02能溶于水且能 与水反应，使收集到的C02减少；(3)空气中氧气浓度较小， 木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发出白光，燃烧现象 不同，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。 24.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2[或Ca(0H)2+K,C03 CaC0,↓+2KOH]:(2)中和反应（或复分解反应） 【解析】(1)腌制过程中，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢 氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式 为：Ca0+H,0=Ca(OH)2、Ca(OH)2+K,CO3=CaCO3↓+ 2K0H:(2)食醋属于酸，食醋和氢氧化钙的反应属于酸碱中 和反应，食醋和碳酸钾的反应符合“双交换，价不变”的特点， 属于复分解反应。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)碱：(2)水（或H,0);(3)pH减小（或碱性减弱）： (4)0H;(5)C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0;左侧U形管 内液面上升高度高于右侧：(6)氢氧化钠易溶于水，可以配制 成浓溶液，吸收效率高：(7)解：设理论上需要消耗该氢氧化 钠溶液的质量为x。 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 8044 8%×x44kg 808%×x x=1000kg 4444kg 答：理论上需消耗该NaOH溶液的质量为1000kg。 【解析】(1)氢氧化钠、氢氧化钙均是解离时产生的阴离子是 氢氧根离子的化合物，均属于碱：(2)该实验的目的是验证二 氧化碳能与氢氧化钠反应，则变量是氢氧化钠，所以框内应填 入的物质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶 液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置 内气体减少，压强减小，U形管内液面相平，而实验中左侧 U形管内液面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生 了反应：(3)由表1可知，反应后，pH减小，说明氢氧化钠被 消耗，进而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(4)氢氧化 钠、氢氧化钙均属于碱，其溶液中均含O:(5)石灰水变浑 浊，原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化 学方程式为：C0,+Ca(0H)2一CaC0↓+H,0;二氧化碳能 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳 酸钙和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，故左侧 U形管内液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化 钠溶液消耗的二氧化碳多，则吸收二氧化碳用氢氧化钠溶 液而不用澄清石灰水：(6)由表2可知，氢氧化钠易溶于水， 可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳时选用氢 氧化钠溶液。 6.洛阳市2025年中考第一次模拟考试 化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.C【解析】清洗蔬菜、沥千蔬菜、盛菜装盘过程均没有新物质 生成，属于物理变化：点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于 化学变化。故选C。 2.C【解析】红茶中富含维生素、多酚类化合物等：汽水中含碳 酸、糖类等；牛奶中富含蛋白质；苹果汁中富含维生素，故能为 人体补充较多蛋白质的是牛奶。故选C。 3.C【解析】徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土 分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，C项符合 题意。故选C。 4.A【解析】塑料属于有机合成材料，A项符合题意：纯棉属于 天然材料，B项不符合题意：陶瓷属于无机非金属材料，C项不 符合题意：玻璃属于无机非金属材料，D项不符合题意。故 选A。 5.A【解析】氢气的燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染：氧 气不具有可燃性，不能作燃料：酒精不充分燃烧会产生一氧化 碳和炭粒等污染物；石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种 污染物，故该燃料最有可能是液氢。故选A。 6.A【解析】山泉水中含有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合 物，A项错误：阳光照射会升高温度，加快水分子的运动速率， B项正确：山泉水经过光照蒸发后，水蒸气在塑料薄膜处冷凝， 滴入小水杯中，塑料膜相当于冷凝管，C项正确：由上述分析可 知，可以利用该装置进行海水的淡化，D项正确。故选A。 7B【解析】木炭在氧气中燃烧生成无色、无味的气体，A项不 符合题意：铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，B项符合题意： 红磷在氧气中燃烧生成白色固体，C项不符合题意：硫在氧气 中燃烧生成有刺激性气味的气体，D项不符合题意。故选B。 8.A【解析】滴加液体时，胶头滴管应垂悬于容器的正上方，A 项正确：配制溶液时，应在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，B 项错误：读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，C 项错误：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不 断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，且应在烧杯中稀释， D项错误。故选A。 9B【解析】常温下汞呈液态，A项正确：汞属于金属元素，B项 错误；硫化汞中Hg的化合价为+2，根据化合物中正、负化合价 的代数和为零可知，硫元素的化合价为-2，C项正确；Hg+S 一HgS,该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，D项正 确。故选B。 10B【解析】石墨能导电，可制作电池电极，而金刚石不能导 电，A项错误：药物确实能够保障健康，但必须合理服用，否则 可能产生副作用或危害健康，B项正确：催化剂能改变化学反 应速率，C项错误：虽然氢氧化钠呈碱性，但其具有强烈的腐 蚀性，不能用来治疗胃酸过多，D项错误。故选B。 11.D【解析】CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和C0的 化学方程式为：CH,+C0,一定条件 2H,+2C0,则丁中含有2 个一氧化碳分子，其微观图示为 ○0 。故选D。 12D【解析】过滤时，玻璃棒的作用是引流，A项正确；氢氧化 钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则氢氧化钠溶 液的作用是除去杂质氯化镁，B项正确：氯化钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可除去硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤后，滤液中含 氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，所以加盐酸之前的滤液显碱性， C项正确：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和碳酸钠，得 到氯化钠溶液，若加入的盐酸过量，氯化钠溶液中会存在盐 酸，对实验结果有影响，D项错误。故选D。 13.D【解析】由图可知，0~50s,二氧化碳的体积分数基本不 变，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明样品中含 有氢氧化钠：50~200s,二氧化碳的体积分数逐渐增加，是碳 酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明样品中含 有碳酸钠，则氢氧化钠溶液已变质，A项正确：100s后二氧化 碳的体积分数仍在增加，说明100s时碳酸钠未完全反应，而 碳酸钠溶液呈碱性，因此100s时溶液的pH>7,B项正确；稀 盐酸和氢氧化钠、碳酸钠的反应都符合“双交换，价不变”的 特点，均属于复分解反应，C项正确：200s之前二氧化碳的体 积分数达到最大，之后不再变化，说明200s之前碳酸钠已完 全反应，200s时加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠 2