2.1.1 化学反应速率 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章　化学反应速率与平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 1 如何定量描述反应的快慢呢？ 一、化学反应速率 1.定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 2.表达式： Δn VΔt ＝ Δc Δt υ ＝ 3.单位： mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 或 mol/(L·s ) mol/(L·min ) 特别提醒 1.对固体或纯液体不适用； 2.同一反应，相同时间内，用不同物质表示反应速率，数值可能不同，意义相同。 3.表示一段时间内的平均速率。 3 4.对于一个化学反应： mA + nB = pC + qD， 用不同物质表示的 化学反应速率之比 等于 化学计量数之比。 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q。 v (A) m = v (B) n v (C) p = v (D) q = 化学计量数之比= v之比 =Δc之比 = Δn之比 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 在密闭容器发生如下反应， v (N2) = Δc (N2) Δt = 0.1mol/L 5min = 0.02 mol/(L∙min) v (H2) = 0.06 mol/(L∙min) v (NH3) = 0.04 mol/(L∙min) v (N2) : v (H2) : v (NH3) = 1 ：3 ：2 开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 N2的浓度为0.7mol/L 。求这5min内N2、H2、NH3的平均速率是多少？ 5.应用：化学反应速率的计算 同一化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，并且也可用不同单位表示，在比较反应速率时不能只看其数值，需要先进行转化。 方法一：归一法 ①化单位；②转化为同一物质表示v。 化学计量数之比= v之比 方法二：标准值法(常用) ①化单位；②比较反应速率与化学计量数的比值。 如：mA(g) ＋ nB(g) === pC(g) ＋ qD(g)，则比较 5.应用：化学反应速率的比较 练习 对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)＝0.06 mol/(L·s) B．v(B)＝1.2 mol/(L·min) C．v(C)＝4.8 mol/(L·min) D．v(D)＝0.1 mol/(L·s) A 2、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： (1)容器内的反应物是________。 (2)写出该反应的化学方程式：__________________。 X、Y X＋3Y 2Z 在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol N2和 3 mol H2，发生 N2+3H2   2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 0.4 mol 的NH3，求该反应的化学反应速率。 三段式法 起始浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L) 1.5 0.5 0 0.2 0.2 0.1 0.3 0.4 1.2 （1）写出有关反应的化学方程式。 （2）标出各物质的起始量、变化量、某时刻量（可用n，也可用c，但要求统一）。 （3）根据已知条件列方程式计算。 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 起始量(mol/L) 变化量(mol/L) 某时刻量(mol/L) 相关计算： 变化量 起始量 转化率= ×100 ％ a b 0 0 变化量之比=化学计量数之比 5.应用：三段式的运用 变化量（mol）： 2s末量（mol）： 例：在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生N2 ＋ 3H2 2NH3，在2s末时，测得生成0.4mol NH3，求①用NH3表示该反应的化学反应速率；②H2 的转化率；③ 反应后N2的浓度。 解： N2 ＋ 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 则①υ(NH3)＝ ＝0.1 mol/(L·s) 0.4mol 2L×2s ② H2的转化率＝ ×100％＝20％ 0.6mol 3mol ③ 反应后N2浓度＝ ＝0.4 mol/L 0.8mol 2L 0.2 0.6 0.4 0.8 2.4 0.4 2、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　 　) A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) C 课堂练习 $