3.2.1水的电离和溶液的pH 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离 1 1.认识水的电离。 2.了解水的离子积常数。 3.了解水的电离平衡及影响因素。 课程目标 2 水的导电性实验 纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 [基础•初探] 水分子电离过程： 可知：纯水大部分以 的形式存在，但其中也存在着极少量的 。 H2O H3O+和OH- 1、水是一种极弱的电解质。 电离方程式为 。 可简写为 。 存在微粒 。 一、水的电离 H2O H+ + OH- H2O + H2O H3O+ + OH- H+、OH-、H2O 5 （1）当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW： H2O H+ + OH- KW ＝ c(H+) · c(OH-) 水的离子积(常数) 1）常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 【注意】 2） KW 为常数，无单位 3） c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度 二、水的离子积常数 水的电离 影响水电离平衡的因素(阅读课本63页表3-1） T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0 KW 只受温度影响。 温度升高，水的离子积增大。 （2）影响KW的因素(阅读课本63页表3-1） KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大, 如： 25℃ KW= 1×10-14 100℃ KW=1×10-12 注意：对于中性水,尽管温度升高Kw增大,电离 程度增大，但仍是中性。 温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。 二、水的离子积常数 水的电离是吸热过程 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 思考交流 H2O H++OH— 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 加入试剂 酸碱性 水的电离平衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+) 与c(OH-) 大小关系 常 温 加 热 HCl气体 NaOH 活泼金属 NH4Cl 中性 右移 = 酸性 左移 ＞ 碱性 左移 ＜ 思考交流 ＜ 碱性 左移 增大 右移 减小 ＞ 酸性 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 中性 不移动 10-7 mol/L 10-7 mol/L = 归纳小结 1、不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等； 2、加入酸或碱，抑制水的电离； 3、加入弱碱阳离子或弱酸阴离子，促进水的电离； 4、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！ 任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水与 c(OH-)水相等 c(H+)水 =c(OH-)水 11 课堂练习: C 注意：KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液 ， Kw表达式中c(H+) 和c(OH-)均指溶液中c(H+) 、c(OH-)的总浓度 c(H+)= c(H+) 酸+ c(H+)水 ≈ c(H+) 酸 c(OH-)= c(OH-)水 c(OH-)= c(OH-) 碱+c(OH-)水≈c(OH-) 碱 c(H+)= c(H+)水 酸溶液中： 碱溶液中： （1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ （2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？ 【练习】 (1)无论水的电离程度是增大还是减小，纯水都呈中性。 (2)无论是纯水,还是酸性(或碱性)溶液,由水电离产生 的c水(H+)=c水(OH-)。 (3)Kw只受温度影响，稀酸和稀碱溶液中Kw=10-14（ 25℃ ）。 (4)改变c(OH-)或c(H+)，只能改变水的电离程度，不能 改变Kw。 (5)改变温度，Kw和水的电离程度都改变。 【小结】 A.将纯水加热到95 ℃时,Kw变大,c(H+)不变 B.向纯水中通入氨,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw不变 C.在蒸馏水中加少量硫酸氢钠固体,Kw不变,c(H+) 增大 D.向水中滴入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(H+) 减小 A 【课堂练习】 2.相同温度的下列溶液:①0.1 mol·L-1 的H2SO4溶液;②0.01 mol·L-1的NaOH溶液。其中由水电离产生的c(H+)之比为(　　) A.1∶1 B.1∶10 C.1∶20 D.20∶1 C 3.下列关于水的说法正确的是(　 　)A.水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故纯水有微弱的酸性B.水的电离过程需要通电,且水的离子积仅适用于纯水C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C 1、下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是( ) A.向纯水中投入少量 B.将水加热煮沸 C.向水中通入 D.向水中加入NaCl 1.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0。下列叙述错误的是(　　) $