初高中教材衔接导学案2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学导学案聚焦初高中衔接，核心涵盖元素周期表、原子结构示意图、化学用语、物质分类及化学科学发展等知识点。通过“连连看”“分类书写赛”等互动活动衔接初中知识，从“是什么”过渡到“为什么”，搭建从原子结构到性质推断的学习支架。 资料特色在于融合核心素养，以小组探究活动培养科学探究与实践能力，通过结构-性质分析发展科学思维，结合树状分类图等可视化工具深化化学观念。分层习题设计满足不同需求，助力学生夯实基础、提升能力。

2025-2026学年初高中教材衔接内容 1. 元素周期表 原子结构示意图 金属活动性顺序表 2. 化学用语 化学式 化合价 化学方程式 3. 物质分类 初高中化学衔接导学案 高一化学备课组 主备人 王江涛 班级 姓名 第1课时 元素周期表 原子结构示意图 【前言】亲爱的同学，祝贺你即将开启高中生活！高中化学与初中化学既有联系，又有巨大的飞跃。初中化学是“是什么”，而高中化学更侧重于“为什么”和“怎么用”。本导学案将帮助你梳理关键衔接点，提前适应高中化学的深度和广度，让你从容应对新挑战。 学习目标： 1、完成初中化学基本概念的系统总结，为高中学习做好知识准备。 2、完成化学用语知识体系模型的建立 活动方案 活动一：请同学们回顾并完成以下初中核心知识点，这是高中化学的基石。 一： 元素周期表 （观察分析附录表） 1． 认识化学的字典：元素周期（10分钟） 1、 举例说明元素周期表中每一单元格的信息有几个，分别是什么? 2、 什么是周期，有几个周期，同周期元素的结构特点是什么？ 3、 什么是族，有几个族，同族元素的结构特点是什么？ 4、从元素周期表的元素名称汉字的部首给元素分类：可分为那几类，举例说明 二、化学用语（10分钟） 1. 元素符号： 熟练书写1-20号元素、按照元素周期表的位置画出前20号元素的原子结构示意图(注意上下左右对齐) 2、特别记忆： 1.常见金属（金属活动性顺序表元素名称及符号）和非金属（溴、碘等）的元素符号。（5分钟） 2. 金属活动性顺序表体现的规律： 三、原子结构示意图的再认识 1.以钠为例完成几个概念; 元素名称： 元素符号： 原子结构示意图： 1.原子结构：原子是由 和 构成；原子核由 构成；原子中的基本粒子中带正电的是： 带负电的是： 整个原子不显电性的原因是： 2.分析原子结构示意图：决定元素种类的是 决定元素化学性质的是： 原子的质量主要集中在 ；电子质量很小，一个电子的质量仅约等于一个质子质量的/1836; 相对原子质量的近似整数值约等于 与 之和 课堂反馈： 【老师寄语】亲爱的同学们，元素周期表是化学学习的“地图”，原子结构则是读懂这张地图的“钥匙”。本次练习将帮助我们重温关键概念，并为高中探索“结构决定性质”的奥秘打下坚实基础。请认真思考，规范作答！ A组：基础巩固（必做题） 一、 填空题 1. 元素周期表中，共有______个横行，称为______；共有______个纵行，称为______。其中，第8、9、10三个纵行共同组成一个______。 2. 原子结构示意图中，圆圈代表______，圈内的数字代表______，弧线代表______，弧线上的数字代表该层上的______。 3. 元素的化学性质主要由原子的______决定。稀有气体元素化学性质稳定，是因为它们原子的最外层电子数都为______（氦为__）。 4. 某元素的原子结构示意图为： （+16）2 8 6 该元素位于第______周期，第______族，元素名称为______，其离子结构示意图为__________。 二、 选择题 1. 下列元素中，属于第三周期第IIIA族的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 2. 下列各组元素中，原子最外层电子数相同的是（ ） A. O和S B. F和Cl C. Na和Ne D. He和H 3. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则该元素是（ ） A. 磷 (P) B. 氯 (Cl) C. 溴 (Br) D. 碘 (I) 三、 画图与填表题 1. 请画出下列原子的结构示意图： ◦ 氮 (N，原子序数7)：__________ ◦ 铝 (Al，原子序数13)：__________ ◦ 氩 (Ar，原子序数18)：__________ B组：能力提升（挑战题） 四、 推理与应用 1. 元素X的原子核外电子排布是2、8、18、8、1。请问： ◦ X的元素符号是______，位于第______周期第______族。 ◦ X的化学性质与______（填Na或K）更相似。 ◦ X与氧形成的化合物化学式可能为______。 五、 初高中衔接思考 1. （高中预演）观察第三周期Na、Mg、Al的原子结构示意图，思考它们失电子能力的强弱顺序是______ > ______ > ______。这与它们金属性的强弱顺序是一致的。 2. （高中预演）观察第VIIA族F、Cl、Br的原子结构示意图，思考它们得电子能力的强弱顺序是______ > ______ > ______。这与它们非金属性的强弱顺序是一致的。 3. 通过以上思考，你能总结出元素原子得失电子能力（即元素金属性、非金属性）与原子结构有什么规律性联系吗？（提示：从电子层数和最外层电子数角度思考） 初高中化学衔接导学案 高一化学备课组 主备人 王江涛 班级 姓名 第2课时 化学用语 元素符号 化学式 化合价 化学方程式 【前言】亲爱的同学，祝贺你开启高中生活！初中化学是“是什么”，而高中化学更侧重于“为什么”和“怎么用”。本导学案将帮助你梳理关键衔接点，提前适应高中化学的深度和广度，让你从容应对新挑战。 学习目标： 一、学习目标 1. 能准确书写常见20种元素符号（H、He、C~Ca等）及Fe、Cu、Zn、Ag等常用金属符号，明确符号表示的意义（宏观：元素；微观：1个原子）。 2. 能区分单质（如O₂、Fe）、化合物（如CO₂、NaCl）化学式，根据元素化合价规则书写常见物质的化学式（如硫酸H₂SO₄、氢氧化钠NaOH）。 3. 熟记常见元素及原子团化合价口诀（如“一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫最常见；负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三磷酸根，正一价的是铵根”），能规范标注物质中元素的化合价。 4. 能按“写、配、标、注”四步规范书写化学方程式（如实验室制CO₂：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑），明确配平依据（质量守恒定律），正确标注反应条件（加热△、点燃等）和气体（↑）、沉淀（↓）符号。 二、活动方案 活动1：元素符号“连连看”（ 3分钟） 材料：1.左栏写元素名称，如“氢、铁、钠等”；右栏写元素符号，如“H、Fe、Na等”）。连连看，一组同学出题，一组同学解题 2. 针对易错符号（如“钠Na≠Ne、铝Al≠Ag”）重点纠正。 3. 全班默写“H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Mn、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag”，同桌互批，错1个补写5遍。 课堂引导：老师指出高中常用的化学元素符号 活动2：化学式“分类书写赛”（15分钟） 任务：以小组为单位，在黑板上分类书写以下物质的化学式，限时5分钟： - 单质：氧气、铁、碳、氦气； - 氧化物：二氧化碳、氧化铜、水、氧化铁；二氧化锰 - 酸：盐酸、硫酸；硝酸 氢溴酸 氢碘酸 高氯酸 - 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡氢氧化钙 - 盐：氯化钠、碳酸钠。氯化铵、氯化钙、氯化锰、硝酸铵 - 评价：教师引导根据名称书写化学式的方法，重点分析易错点： - 化合物：如“碳酸钠”易错写为NaCO₃（正确：Na₂CO₃，结合后续化合价理解）。 活动3：化合价“口诀应用练”（12分钟） 1. 集体背诵化合价口诀，教师补充“原子团化合价” 2. 即时练习： 标注化合价：在H₂O、Cl₂、H₂SO₄、Ca(OH)₂、H2、Na2O、Na2O2 、FeCl₂ FeCl3 、Fe₂(SO₄)₃）HNO3、NH4NO3中各元素上方标化合价； 反向应用：已知Al为+3价，SO₄为-2价，写出硫酸铝的化学式（小组讨论，用“交叉法”：Al₂(SO₄)₃）。 活动4：陌生化学方程式“四步书写闯关”（18分钟） 小组闯关：每人独立书写“实验室用过氧化氢制氧气，实验室制二氧化碳”“锌与稀硫酸反应”3个方程式，小组内互查，指出错误（如未配平、漏写MnO₂催化剂、漏标O₂↑）， 拓展：实验室制取氨气：用加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气 实验室制取氯气：浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰、氯气和水 三、课堂反馈练习 基础题（每题5分，共60分） 1. 下列元素符号书写错误的是（ ） A. 镁Mg B. 铜CU C. 锌Zn D. 氯Cl 2.写出下列物质的化学式： 氧化铁、氧化亚铁、硫酸钡 四氧化三铁 化镁、氯化锰、氯酸钾 蓝矾、明矾、绿矾、芒硝 熟石灰 烧碱 纯碱 4. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. C + O₂ = CO₂ B. 2H₂O₂=== 2H₂O + O₂↑ C. 2Fe + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂↑ D. Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑ 提升题（每题20分，共40分） 1. 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是常用净水剂，其中铁元素的化合价为______，请写出高铁酸钠中钠元素与铁酸根（FeO₄²⁻）的个数比：______。 2. 写出下列反应的化学方程式： 碳还原氧化铜（条件：高温，生成铜和二氧化碳）； 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠）。 初高中化学衔接导学案 高一化学备课组 主备人 王江涛 班级 姓名 第3课时 物质分类 【前言】亲爱的同学，祝贺你开启高中生活！初中化学是“是什么”，而高中化学更侧重于“为什么”和“怎么用”。本导学案将帮助你梳理关键衔接点，提前适应高中化学的深度和广度，让你从容应对新挑战。 一学习目标： 会从组成和性质的角度给物质分类 二、活动方案 活动1：根据名称书写化学式 2025-2026学年初高中教材衔接内容 2 学科网（北京）股份有限公司 氯化钙： 氯化铁： 氯化铜： 氧化钠： 氧化铝： 氢氧化钾： 硫酸铜： 硝酸银： 氢氧化钡： 氯酸钾： 硫酸铝： 活动2认识物质的初步分类 按组成元素及性质分类： 物质分类框架 1. 观察分析上面的树状分类图，复述分类结果 2. 阅读下面的分类资料，画出关键词 按组成元素及性质分类的各类物质定义 结合初高中衔接化学知识，物质按组成元素和性质可分为混合物、纯净物（含单质、化合物），各类物质的定义及分类依据如下： 一、混合物（按组成物质的种类分类） 定义：由两种或两种以上不同物质混合而成的体系（组成不固定，各成分保持原有性质，没有固定的熔沸点）。 分类依据：组成元素（含多种物质，可能含多种元素，也可能含同种元素的不同物质，如氧气和臭氧的混合物）。 特点：无固定化学式，可通过物理方法（如过滤、蒸馏）分离各成分。 二、纯净物（按组成物质的种类分类） 定义：由一种物质组成的体系（组成固定，具有固定的化学性质和熔沸点）。 分类依据：组成元素（仅含一种物质，可能由同种元素组成，也可能由不同种元素组成）。 细分：根据组成元素的种类及物质性质，进一步分为单质和化合物。 （一）单质（按组成元素种类 + 性质分类） 定义：由同种元素组成的纯净物。 分类依据：组成元素（仅一种元素）； 性质差异（物理性质如状态、导电性，化学性质如金属性、非金属性）。 细分：金属单质：具有金属光泽、良好的导电性 / 导热性 / 延展性，常温下除汞外均为固体（如、、 ）； 非金属单质：通常无金属光泽，导电性 / 导热性较差，状态多样（如气态、，固态、，液态）。如、、 ）； 注意：单质不可电离（无阴阳离子解离）。 （二）化合物（按组成元素种类 + 电离性质分类） 定义：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（组成固定，有固定化学式）。 分类依据： 组成元素（多种元素）； 性质差异（是否含氧元素、水溶液中的电离行为）。 细分：根据性质进一步分为氧化物、酸、碱、盐。 1. 氧化物（按组成元素分类） 定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 分类依据：组成元素（仅两种元素，必含氧元素）。 注意：常见氧化物（如、）在水溶液中通常会与发生化合反应（而非直接电离）如： 2. 酸（按电离性质分类） 定义：在水溶液中能自发电离，且电离出的阳离子全部是 的化合物。 分类依据：性质（水溶液中的电离行为，核心是 “阳离子全部是 ”）。 示例：、（电离后阳离子只有 ）。 3. 碱（按电离性质分类） 定义：在水溶液中能自发电离，且电离出的阴离子全部是 的化合物。 分类依据：性质（水溶液中的电离行为，核心是 “阴离子仅”）。 示例：、（电离后仅为阴离子 ）。 4. 盐（按电离性质分类） 定义：在水溶液中能自发电离，且电离出的阳离子为金属阳离子（或铵根离子） 、阴离子为酸根阴离子（如、、） 的化合物。 分类依据：性质（水溶液中的电离行为，核心是 “金属阳离子 / 铵根 + 酸根阴离子”）。 三、课堂反馈练习 1、按以上标准对下列物质(纯净物)分类： 2.以下物质均由碳元素组成，请给以恰当的分类 CO2、C、CO、NaHCO3 、H2CO3、CaCO3、Na2CO3 初高中化学衔接导学案 高一化学备课组 主备人 王江涛 班级 姓名 第1节 走进化学科学 【前言】亲爱的同学，祝贺你即将开启高中化学的学习！初中阶段,我们已经接触过化学学科,通过观察、实验、推理等方法认识了一些物质的性质了解到化学是一门与生活联系紧密的学科。本章将开启高中化学学习,走进化学世界,继续了解化学对于人类进步、社会发展的巨大贡献,通过探究钠和氯气的性质完善研究物质性质的方法和程序,还会学习一个新的物理量--物质的量。本导学案将帮助你梳理关键衔接点，促进同学们“科学态度与社会责任”“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养的发展，更好适应高中化学的深度和广度，让你从容应对新挑战。 课标内容要求 1.认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科 2.认识化学的特征是认识物质和创造物质。 3.了解化学科学的发展历程及其趋势。 学习目标：瞄准课标 靶向学习 1.能列举化学科学发展的重要事件。 2.能说明这些事件对推动社会发展的贡献。 3.能说出这些事件中的创新点。 活动方案 活动一：情境导学 阅读下列资料， 初中阶段,我们已经接触过化学学科,通过观察、实验、推理等方法认识了一些物质的性质了解到化学是一门与生活联系紧密的学科。本章将开启高中化学学习,走进化学世界,继续了解化学对于人类进步、社会发展的巨大贡献,通过探究钠和氯气的性质完善研究物质性质的方法和程序,还会学习一个新的物理量--物质的量。本章内容的学习将促进同学们“科学态度与社会责任”“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养的发展， 1.走进新知 素养初探 -----情境导学 化学的主要任务之一是研究合成物质，其中许多物质由于具有特殊功能而备受瞩目。无机化学方面,1909年化学家哈伯首次在实验室催化合成氨,之后化学工程专家博施完成了合成氨的工业化设计,氨在农业、化工等行业有广泛的用途。有机化学方面,诺贝尔在1876年用硝化甘油制成了安全且爆炸力很强的黄色炸药,直接应用于生产。硝化甘油能缓慢释放一氧化氮(NO),而一氧化氮能使血管扩张,是一种传递神经信息的“信使分子”,1992年一氧化氮被《科学》杂志评为“明星分子”。化学家认识物质和合成物质,为人类生活创造更美好的未来。联系生活经验谈一谈化学科学在人们生产、生活中的重要作用。 学习体验， 素养形成 问题1.你了解到哪些著名的化学家及其重要贡献?化学科学在人类历史上有哪些重要贡献?完成下列表格。 年代 国家及人物 成就 古代 ----------- 1661 波义耳 1777 1803 1811 1869 20世纪 1965 中国 合成结晶牛胰岛素 2015 屠呦呦 诺贝尔生理学或医学奖 2.阅读教材,用思维导图列举化学科学 体验科学发展历程,赞赏化学对社会发 3. 阅读教材并结合个人认识说明化学科学的主要特征。 自主检测 1.（ ） 2（ ） 典例解析。 A.1869年元素周期律的发现 B.1803年原子学说的建立 C.1777年氧化学说的建立 D.1661年化学元素概念的提出 拓展训练 完成拓展训练1.（ ） 探究学习二 化学科学的主要特征 1. 化学是在哪些层面研究物质?有哪些主要特征? 2. 为什么说化学科学是具有创造性的科学 3. 现代化学作为一门“中心学科”些学科交叉融合 【例2]下列说法正确的是( ) A.化学可以制造出自然界中不存在的物质B.纯净水绝对纯净,其中不含任何离子 C.化学研究的主要目的就是认识分子 D.用汽油做溶剂清洗掉衣服上的油污属于化学变化 拓展训练 2.下列不符合当今化学研究方向的是( ) A.发现新物质 B.合成新材料 C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中的原子守恒关系 质量利 四、本节建构整合 1、知识体系 2.化学的定义： 1.化学科学的含义 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门科学； 2.化学科学的特征 (1)化学是从 和 层面(分子)上认识物质，以_____ 形式描述物质，在不同层面上创造物质。 (2)化学是一门创造性的学科 ①从矿物、岩石以及动植物体中 有用的物质或从已有的物质出发_____出有用的物质。 走进化学科学 化学科学的形成与发展 化学科学的主要特征 化学科学的探索空间 $