第五单元 化学反应的定量关系单元练习题--2025--2026学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九年级化学上册第五单元 化学反应的定量关系单元练习题 一、单选题 1．化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列说法正确的是 A．变化与守恒：木炭燃烧过程中，元素种类不变 B．模型与推理：离子都带电，带电的一定是离子 C．态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道 D．探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧生成二氧化碳 2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．甲、乙的相对分子质量之比为4：1 B．该反应属于化合反应 C．丙可能是催化剂 D．a=5 3．下列化学方程式书写完全正确的是 A．过氧化氢制氧气 B．铁和硫酸铜溶液反应： C．磷在氧气中燃烧： D．实验室用高锰酸钾制氧气： 4．二氧化氮气体通入水中发生如下反应：，的化学式为 A． B． C． D． 5．未来某天人类移居火星，生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A．结构：氧气变为淡蓝色液氧，发生了化学变化 B．性质：氧气不易溶于水且具有可燃性 C．现象：氢气在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，有水雾产生 D．转化：条件允许，利用火星上的二氧化碳来制取氧气 6．如图是同学们在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是 A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2C+O22CO C．2H2+O22H2O D．CH4+2O22H2O+CO2 7．过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为 8．某反应中的各物质存在下表所示的关系，则下列选项判断正确的是（　　） 物质 A B C D 反应前质量/g 10 10 10 0 反应中质量/g 6 x 10 y 反应后质量/g z 0 10 18 A．该反应为分解反应 B．物质C一定为该反应的催化剂 C．反应物恰好完全反应 D．x=5；y=9；z=2 9．在一密闭容器内有4种物质甲、乙、丙、丁，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应。甲、乙、丙、丁的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示。关于此反应的说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量 100 20 y x 反应后质量 32 140 108 0 A．甲为反应物，乙为生成物 B．反应中乙和丙的质量比为 C．x的值为160 D．反应前后，有两种元素的化合价发生了变化 10．学习化学要建构一些基本观念。对以下四种基本观念认识正确的是 A．守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水 B．结构观：氖原子和镁离子最外层电子数相同，化学性质也相似 C．变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化 D．微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 11．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质各20g，在一定条件下反应一段时间后，各物质的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 B．丙可能是该反应的催化剂 C．X的值为11 D．该反应属于化合反应 二、非选择题 12．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是和，则温度的水为　 　（填序号“A”或“B”）。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是　 　（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是　 　。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是　 　（填微观粒子名称）。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是　 　，操作b中加入活性炭的作用是　 　。 （5）是一种常用的消毒剂，它可以有效地杀死细菌、病毒，其铁元素的化合价为　 　。 【任务四】水蒸气与镁粉的反应 （6）实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　 　（选填“A”或“B”）处酒精灯。 （7）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体。请写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式　 　。 （8）C处冰水混合物的作用是　 　。 13．尿素在农业、工业上有广泛的应用，如图是以空气为原料合成尿素的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题： （1）工业上以空气为原料获取氧气的过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）如图，N2可与某单质在一定条件下通过反应①转化成NH3，请用化学方程式表示其转化过程　 　。 （3）反应②为合成尿素的过程，其化学方程式为：。则反应③在反应②中起到的作用为　 　。 14．绿水青山就是金山银山，空气和水都是重要的环境资源。 【绿水青山之空气】 （1）实验室制取O2的一般思路： 【制取原理】实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式为　 　 【仪器选择】若要获得平稳的氧气流，应从图1中选择的发生装置为　 　（填“A”或“B”）。 【实验操作】实验开始前，先　 　，再装药品进行实验。 测定空气中氧气含量： 图1中C为红磷燃烧测定空气中氧气含量实验前部分气体微粒存在情况的示意图 （2）保护空气的措施有　 　（写1条）。 【绿水青山之水】 （3）某同学取某地水样检测水质情况，在图2装置中模拟了自来水厂的净水流程（净水过程依标号顺序进行）。 Ⅰ、过滤：观察到图2中左侧针孔有清澈液体滴出时，　 　（填具体操作），可加速过滤。 Ⅱ、吸附：起吸附作用的黑色物质是　 　。 Ⅲ、消毒：将Cl2通入NaClO2溶液中可制得消毒剂ClO2和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2　 　 IV、出水：TDS代表水中可溶性固体总含量，如下表TDS值是水质指标中的一项。净水前测得的TDS值为420，净水后为159，净水后的水质概况为　 　。 水质概况 TDS值 水质概况 TDS值 纯度高 0-50 纯度一般 100-300 纯度较高 50-100 会结水垢 300-600 15．自然界中铁元素和氧元素形成的化合物：①）FeO；②Fe2O3；③Fe3O4。 （1）FeO中铁元素与氧元素的质量比为_____； （2）三种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为_____（填序号）； （3）实验室可用CO的还原性来还原铁的氧化物。若要得到agFe，需要Fe2O3_____g。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】A 3．【答案】A 【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，该书写正确，符合题意； B、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式为，该书写错误，不符合题意； C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，而五氧化二磷的化学式为P2O5，正确的化学方程式为，该书写错误，不符合题意； D、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，镁在氧气中燃烧的化学方程式为，该书写错误，不符合题意。 故答案为：A. 【分析】根据化学方程式的书写原则是遵守质量守恒定律并以客观事实为依据，反应后的箭头符号的标注是在反应物和生成物的状态不一致时，生成物有沉淀或气体才能标注来解答。 4．【答案】A 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】D 【解析】【解答】A、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，则，由此可知反应后A、B的质量减少，为反应物；D的质量增加，为生成物；C的质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，该反应为A和B反应生成D，该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项错误； B、C的质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，选项错误； C、根据A选项可知， A反应后还剩余2g，因此反应物未恰好完全反应，选项错误； D、根据分析可知，的A与 10gB恰好完全反应生成18gD，则，因此，则y=10+10+10+0-6-5-10=9 x=5；y=9；z=2 ，选项正确； 故选：D。 【分析】根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变以及化学反应中各物质的质量比分析此题。 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】C 12．【答案】A；a；相同条件下，氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应而被消耗（合理即可）；水分子 ；过滤；吸附水中的色素和异味；+6；A；；降低气体温度，使水蒸气液化 13．【答案】（1）物理 （2） （3）提供热量、提供二氧化碳 【解析】【解答】(1) 工业上以空气为原料获取氧气，是利用液氮和液氧沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化。 (2) 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为 。 (3) 反应③为反应②提供热量和二氧化碳。 【分析】本题考查空气分离制氧及尿素合成流程。解题关键是理解工业制氧的原理（物理变化）、氮气与氢气的反应，以及反应③对反应②的作用。易错点在于判断工业制氧的变化类型，需明确是否有新物质生成。 （1）工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，属于物理变化。 （2）N2可与某单质在一定条件下通过反应①转化成NH3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该单质是H2，该反应是N2、H2在一定条件下反应生成NH3，化学方程式为：。 （3）反应②的反应条件是高温高压，且需要消耗二氧化碳，反应③是煤燃烧生成二氧化碳，会放热，则反应③在反应②中起到的作用为：提供热量、提供二氧化碳。 14．【答案】2H2O22H2O+O2↑；B；检查装置气密性；植树造林（合理即可）；缓慢向下推动注射器活塞；活性炭；NaCl；纯度一般 【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的方程式为2H2O22H2O+O2↑； 仪器选择：装置B可以通过控制反应的速率得到平稳的氧气流，所以为了得到平稳的氧气流，应该选择发生装置B； 实验操作：实验开始前需先检查装置气密性，再装药品进行实验，防止气密性不好不能达到实验目的 （2）保护空气的措施有植树造林、减少化石燃料的燃烧、开发新能源等； （3）Ⅰ、过滤：观察到图2中左侧针孔有清澈液体滴出时，缓慢向下推动注射器活塞，可加速过滤； Ⅱ、吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性可以吸附水中的色素和异味； Ⅲ、消毒：在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变；在该反应表达式中反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，还少2个钠原子和2个氯原子，则横线上的化学式为NaCl； IV、出水：净水前测得的TDS值为420，净水后为159，根据表格中的数据可知，则净水后的水质概况为纯度一般。 【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选择固液不加热装置的分液漏斗可以控制反应速度，任何实验装置均需检查装置的气密性来解答； （2）根据爱护空气，防止空气污染的措施有植树造林、减少化石燃料的燃烧、开发新能源来解答； （3）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，在化学变化中遵守元素守恒来解答。 15．【答案】（1）7：2（2）②③①（3）10a/7g 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $