4.3金属的腐蚀与防护 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护 一、单选题 1．下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极反应式为 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 2．下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是 A．将生铁放在煮沸过的水里 B．将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中 C．将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO2的水中 D．将有磨损的白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中 3．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计) A．12、7、2 B．13、7、1 C．1、7、13 D．7、13、1 4．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，示意图如下所示。电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列判断正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值）（    ） A．锌为负极，被还原 B．纽扣电池工作时，OH-移向Ag2O C．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA D．纽扣电池工作时，正极区电解质溶液的碱性增强 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此保护法称为“阴极电保护法” C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 D．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 6．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是 A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 7．钢铁在海水中容易被腐蚀，下图四种装置可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢，其中铁被腐蚀最慢的是 A．   B．   C．   D．   8．下列叙述不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 C．用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 D．金属被腐蚀的本质是金属失去电子被损耗 9．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 10．金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是 A．将铜铝导线焊接在一起使用 B．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 C．经常用自来水冲洗生铁制品 D．将输送自来水的铁管表面镀锌 11．利用下图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是 A．外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属 B．铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为 C．铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 D．氯碱工业，X为铁、Y为石墨，Z为精制饱和食盐水 二、非选择题 12．（1）利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。 ①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为 。 ②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3的溶度积 K=c（Cr3+）•c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol•L-1，溶液的 pH 应调至 。 （2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O  Cd（OH）2+2Ni（OH）2 回答下列问题： ①放电时，金属 Cd 作 极； ②充电时的阳极电极反应式为。 ③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将 （填“增加”、“减少”） 。 13．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1， 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1。 ①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= 。 ②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是 。 a．升温              b．加入催化剂       c．增加CO的浓度     d．加入H2 e．加入惰性气体     f．分离出甲醇 （3）如图是一个化学过程的示意图：    ①图中甲池是 装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。 ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。 ③乙池中总反应的离子方程式为 。 ④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl         D．Al(NO3)3 14．《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和 。 （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：    Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因 。 （3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：    ① 过程Ⅰ的正极反应物是 。 ② 过程Ⅰ负极的电极反应式是 。 （4）青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3； ⅲ．BTA保护法：    请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式 。 ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 。 A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈 C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D B C C C D D 题号 11 答案 A 12． O2+4e-+2N2O5=4NO3- 5 负 Ni（OH）2-e-+ OH-= NiO（OH）+ H2O 减少 3.4g 13． CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) △H= -442．8 kJ•mol-1 80% 0.08mol/(L·min) df 原电池 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ B 14． O2、H2O、CO2 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $