1.3燃料的合理利用 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.3燃料的合理利用 同步练 一、单选题 1．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为  。则下列判断错误的是 A．   B． C．   D． 2．下列说法或表示方法正确的是 A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)  ΔH=-624.0kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 3．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C． D．   4．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；则 5．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．表示肼燃烧热的热化学方程式： 6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B．3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性 C．燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D．溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性 7．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：.碳的燃烧热为 ii． iii． 则_______。 A． B． C． D． 8．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 B．已知，则 C．已知，则氢气的摩尔燃烧焓为 D．室温下，，则稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 9．下列说法错误的是 A．在反应热的测定实验中，可以用两支温度计 B．甲烷燃烧热为890.3，则   C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等 D．恒温恒容时，0.5mol(g)和1.5mol (g)充分反应生成(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为   10．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．O的非金属性大于S，推知热稳定性： B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均大于化学键形成释放的总能量 C． D．结合S(s)的燃烧热，可求算的 11．已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)      下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．同质量的和完全燃烧，(g)放出的热量多 D．   12．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．  ，则：含的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为 B．完全燃烧生成时放热，则的燃烧热是 C．已知        则 D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 13．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。已知：、的燃烧热()分别为、。下列叙述错误的是 A．上述反应的原子利用率为 B．①转化为②过程中放出能量 C．该反应中断裂和形成了极性键 D． 14．已知：①  和②  ，下列推断正确的是 A．若的燃烧热为，则的燃烧热为 B．反应的 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D．若等物质的量的和完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则 15．根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A．1 mol C(s)比1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH= -110.5kJ/mol C．CO2(g)=CO(g)+O2 (g)　ΔH= +283.0 kJ/mol D．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ 二、非选择题 16．用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知：i．反应A中，被氧化，放出的热量。 ii． (1)的电子式是 。 (2)反应A的热化学方程式是 。 (3)断开键与断开键所需能量相差为 。 (4)请回答： 参加反应的物质及状态 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 ，蒸发需要吸收的能量为，则上表中a的数值为： 。 (5)已知甲烷的燃烧热为， ，则甲烷脱硝反应： 。 (6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知： ① ② ③ 则二氧化碳与氢气转化成和液态水的热化学方程式为： 。 17．回答下列问题。 (1)如图1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。 请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式 。 (2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①仪器A的名称是 。 ②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 。 (3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：       则甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 。 (4)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ t平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热 (取小数点后一位)。 (5)上述实验结果的数值比中和热的理论数值57.3kJ/mol偏小，原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差        b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中    d．用铜棒代替玻璃搅拌棒 18．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：  ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”] (2)丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式： ，丙烷的燃烧热()为 。 (3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是 。 (4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行： (ⅰ) (ⅱ) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含的代数式表示)。 (5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则键的键能为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A D B A B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D D C 16．(1) (2) (3)31.9 (4)200 (5) (6) 17．(1) (2) 环形玻璃搅拌棒 (3) (4) (5)acd 18．(1)S(斜方) (2)    (3) (4) D (5)243 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $