1.1化学反应与能量变化 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.1 化学反应与能量变化 同步练 一、单选题 1．下列过程属于吸热反应的是 A．火药的爆炸反应 B．小苏打片中和胃酸 C．自热火锅发热包中生石灰溶于水 D．氢气和氯气反应生成氯化氢 2．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是 A．     B．     C．     D．     3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A． B． C． D． 4．下列反应中，属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．煅烧石灰石 C．铝与盐酸反应 D．盐酸与氢氧化钠反应 5．化学反应中在物质变化的同时还有能量变化，如甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 ΔH>2×(-57.3) kJ/mol B．若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则形成键需释放热量415kJ C．该反应可以设计成燃料电池，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- D．CH4燃烧热的热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=800 kJ/mol 6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C．钠与水的反应 D．C与CO2的反应 7．CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低 B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量 8．已知键、键、键的键能（拆开1mol该共价键所需要的能量）分别为、、。估计和生成1mol HCl的反应 A．放出183kJ的热量 B．放出91.5kJ的热量 C．吸收183kJ的热量 D．吸收91.5kJ的热量 9．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是 A．图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B．图乙说明石墨比金刚石稳定 C．根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D．图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 10．已知：  ，的燃烧热。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B．   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．能表示燃烧热的热化学方程式为   11．化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 12．还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．加入催化剂，可以减小反应的热效应 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的为2.4mol 13．已知在25℃、下，生成和的能量变化如下图所示。 下列说法错误的是 A．乙到丙需要吸收能量，丙到丁会释放能量 B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲 C．生成需要吸收能量 D．由形成时释放能量 14．汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．三种分子中最稳定的是NO B．氧原子(O)结合生成氧气时释放498能量 C．该反应的热化学方程式为   D．反应物氮气和氧气的能量和高于产物一氧化氮的能量和 15．根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A．的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量 C．， 则 D．能量比的能量低 二、非选择题 16．工业上常采用催化氧化的方法将转化为，涉及反应如下：。 部分化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 946 498 464 回答下列问题： (1)氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？ 。 (2)的 (填“<”、“>“或“=”)。 (3)已知反应的能量变化如图甲所示。 其中加入了催化剂的能量变化曲线为 (填“a”、“b”)；若，则 (用含的代数式表示)。 (4)用水吸收，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是 ，其作用为 ；隔热层的作用为 。 ②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量 57.3kJ·mol-1(填“<”“>”或“=”)。 ③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______（填标号）。 A．冰融化为水 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．铝热反应 (2)中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值 。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 18．Cu2O是一种重要的工业原料，可用作催化剂。 I．制备Cu2O (1)微乳液-还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。 已知：①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)　ΔH1=-akJ·mol-1 ②Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(1)　ΔH2 ③4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)　ΔH3=+bkJ·mol-1 ④N2H4(1)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+2Cu2O(s)+6H2O(1)　ΔH4=-ckJ·mol-1 则ΔH2= kJ·mol-1。 (2)电解法：纳米级Cu2O因其具有优良的催化性能而受到关注。采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示： 阳极的电极反应式为 。 Ⅱ．纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.8kJ·mol-1。 (3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达到平衡状态是 (填字母)。 A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 B．在一定条件下，CO的转化率不再变化 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 (4)t℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molCO(g)， CO(g)的物质的量随时间的变化如表： 时间/s 0 2 5 10 20 40 80 物质的量/mol 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20 根据表中数据回答： ①氢气的平衡转化率为 。 ②t℃时该反应的平衡常数为 。 ③保持其他条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、1molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时，υ正 υ逆(填">"、"<"或"=")，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B B D C B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C C D 16．(1)氮氮键的键能高于氧氧键，破坏氮氮键更困难，所以氮气比氧气稳定 (2)< (3) b X+1266.8 (4) 玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌器) 搅拌使溶液充分混合均匀 保温隔热减少实验过程中的热量损失 < 偏大 17．(1)D (2)小于 (3)AB (4) 偏大 相等 相等 BD 18．(1)(a-b-c) (2)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (3)BC (4) 80% 100 > <100=K，反应正向进行，即v正>v逆 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $