4.1原子结构与元素周期表 随堂提升 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 一、单选题 1．已知有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是（    ） A． B． C． D． 2．R元素的原子序数小于20，其阳离子可用Rn+表示，且其最外层已达到8电子稳定结构，则下列关于该微粒的叙述中正确的是 A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z) C．所含电子数为(Z+n) D．Z-n=8 3．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是 A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．元素的种类 4．月球上有颇为丰富的核聚变燃料。有关的说法正确的是 A．原子序数为3 B．中子数为3 C．与互为同位素 D．核外电子数为3 5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是 A．锂 B．铍 C．氦 D．钙 6．下列说法中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定是属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③电子数相同的粒子不一定是同一种元素④一种元素只能有一种质量数 A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①④ 7．下列说法中正确的是  （     ） A．126C和146C是一种核素 B．宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C，14C和14N互为同位素 C．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 D．乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 8．下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是（    ） A．最外层电子数为1的金属元素有3种 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种 D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 9．原子核中一定含有的微粒是 A．质子 B．中子 C．质子和中子 D．电子 10．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 11．下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是 A．Ne、Ar B．Al3+、S2－ C．F－、Na+ D．He、Cl－ 12．X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是 A．Na、K、Ca B．N、P、S C．N、P、Si D．F、Cl、S 二、非选择题 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。 已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。 ②在碱性条件下，次氯酸盐(如KClO)可将Fe(OH)3氧化成高铁酸盐(如K2FeO4)。 ③K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。 Ⅰ K2FeO4的制备 该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 价，氧元素位于周期表第 周期、 族。 (2)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来： 。 (3)A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl2)，写出A中发生反应的离子方程式 。 (4)C中发生的主要反应有  ①Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O， ②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。 保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高Fe(OH)3转化率的操作有 。(写一点) Ⅱ 性质探究   用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。 (5)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH-，请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理： 。 (6)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体，产生黄绿色气体的原因可描述为 。 14．Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：    (1)步骤③的实验操作为 (填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式： 。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：    (5)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式： 。 15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨9种元素，填写下列空白： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ (1)写出元素符号和名称：① ，② ，⑧ ，⑨ 。 (2)画出⑥的离子结构示意图： 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应： 。 ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应： 。 ⑥的单质在③的单质中燃烧： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C B B D D A C 题号 11 12 答案 C B 13．(1) +6 2 VIA (2)D装置没有出气导管 (3)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4)加快搅拌速率 (5)K2FeO4的净水原理产生的Fe(OH)3胶体粒子可吸附水中悬浮颗粒(杂质) (6)K2FeO4具有强氧化性，将溶液中的Cl-氧化为Cl2 14．(1) 过滤 引流 (2) H2O2 I- (3)蓝 (4)4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- (5)①②③④ (6)Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O 15．(1) C碳 N氮 Ar氩 K钾 (2) (3) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O S＋O2SO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $