3.2金属材料 课后评价  2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 一、单选题 1．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A．Fe3+、NO、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO、AlO C．NO、Na+、K+、CO D．NO、K+、AlO、OH 2．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是 A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g 3．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。下列说法错误的是 A．很活泼，在湿润空气中久置变质为 B．表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀 C．生活中大量使用铝制品的原因是常温下不与氧气反应 D．古铜器表面生成铜绿，说明铜在空气中腐蚀时和参与反应 4．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是 A．1.3 g·L-1 B．1.5 g·L-1 C．1.7 g·L-1 D．2.0 g·L-1 5．将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 B．反应结束得到3.9g的沉淀 C．反应结束得到的溶液中含有AlCl3 D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 mol·L-1 6．高炉炼铁中存在反应：，下列说法不正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．在该条件下，将还原剂换成，发生反应后也能生成 C．每生成(标况下)的，转移 D．俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原 7．将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况)；将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．3：5 8．将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是 A．Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B．2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓ C．2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D．2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑ 9．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 C．Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应 D．将金属钠投入水中，放出H2，则将铝投入水中也会产生H2 10．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A．Fe6O7 B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O4 11．将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是(　　) A．Mg－Al合金 B．Fe－Al合金 C．Fe－Zn合金 D．Cu－Zn合金 二、非选择题 12．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为： 。 (2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的化学方程式是 。 (3)“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ，应该采取的措施是 。 (4)电解熔融Al2O3制备铝不用氯化铝的原因是 。 (5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。 13．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。    (1)A中试剂为 。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应 。 (4)B中发生反应的化学方程式为 。 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。 14．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白： [方案一] [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是 。 [实验步骤] (1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol⋅L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 [实验步骤] (1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是A接 接 接 (填接口字母，可不填满)。 (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为 mL。 ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B B C A C C B 题号 11 答案 B 12．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O (2) 减小 H2O＋NaAlO2＋NaHCO3=Al(OH)3↓＋Na2CO3 (3) 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 定期补充石墨 (4)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在 (5)NH4Cl水解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 13． NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 14． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 97 偏高 E D G 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V2 实验时的温度和压强 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $