2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率 一、单选题 1．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是 A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水 B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应 C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应 D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合 2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A．0.4 B．0.04) C．0.08 D．0.04mol/L 3．下列措施能降低化学反应速率的是 A．石墨合成金刚石时增大压强 B．和水制备乙炔时使用饱和食盐水 C．溶液制备氧气时加入少量固体 D．与稀硫酸制备氢气时加入少量固体 4．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(   ) A．容器中含D物质的量至少为0.45mol B．A的平均反应速率是 C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol 5．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充稀有气体 6．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2C2(g)的反应速率，甲测得v(B2)=4.5mol·L-1·min-1，乙测得v(C2)=3mol·L-1·min-1，则这两位同学的测定结果 A．都正确 B．都错误 C．都正确或都错误 D．甲正确、乙错误 7．在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是 A．减小反应物的浓度 B．降低温度 C．使用负催化剂 D．移去生成物 8．在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A．0.1 mol • L−1的盐酸15 mL B．0.2 mol • L−1的盐酸12 mL C．0.15 mol • L−1的硫酸溶液8 mL D．18 mol • L−1的浓硫酸15 mL 9．反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol/(L·min)          ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ③v(C)=0.015 mol/(L·min)        ④v(D)=0.45 mol/(L·min) 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 10．下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A．总反应属于吸热反应 B．总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C．第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D．图像中最稳定的物质为C 11．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为 A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=0.75mol/(L·min) C．v(C)=1.0mol/(L·min) D．v(D)=0.25mol/(L·min) 二、非选择题 12．溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/ ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 40 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 32 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： (1)根据表中实验①和实验②的数据，可以得到的结论是 。其中 （填“>”或“<”）32s。 (2)利用实验①中数据计算，用浓度变化表示的平均反应速率 （保留两位有效数字）。 (3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 ⅰ.该小组同学根据图2提出假设：生成的对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立，试管中加入的少量固体X的化学式为 。 编号 溶液 酸性溶液 加入少量固体X 温度/℃ 时间/s ④ 浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/ 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ⅱ.若提出的假设成立，应观察到的现象是 。 13．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。 药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)；装置如图。    (1)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是： 第一组： 和 。 第二组： 和 。 (2)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的 。 (3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的)： 。 (4)此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越 ，反应速率越 。(填“高”“低”“快”“慢”) 14．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 (1)请填写下表中的空白。 编号 t/℃ c(NO)/(mol∙L-1) c(CO)/(mol∙L-1) 催化剂的比表面积/(m2∙g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 【图象分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。    (2)第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为 。 (3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 (4)由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A B C B C B D 题号 11 答案 B 12．(1) 其他条件相同时，增大浓度，反应速率增大 < (2) (3) 与实验①比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于40s 13．(1) Fe 0.5 mol·L－1硫酸 Fe 2 mol·L－1硫酸 (2)时间 (3)温度 (4) 高或低 快或慢 14．(1) 280 6.50×10-3 4.00×10-3 6.50×10-3 4.00×10-3 (2)3.50×10-3mol/L (3)增大 (4)温度越高，尾气的转化速率越大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $