1.2反应热的计算 课后巩固题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2反应热的计算 一、单选题 1．下列关于盖斯定律的说法错误的是 A．盖斯定律遵守能量守恒定律 B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 2．； 。 则HCN在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 3．下列关于盖斯定律的描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 4．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 5．已知反应：①；② ③，则反应的为 A． B． C． D． 6．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2 (g)=4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4 (g)＋4NO(g)=2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1 下列选项不正确的是 A．CH4 (g)＋2NO2 (g)=N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O(g)ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4 (g)＋4NO2 (g)=4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH3<ΔH1 C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol 7．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（    ） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 8．与丁醛()互为同分异构体的是 A． B． C． D． 9．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 10．已知：，则 的反应热是 A． B． C． D． 11．已知：弱碱MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH-；MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热为ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则 MOH在水溶液中电离的ΔH为 A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．＋69.4 kJ·mol-1 D．＋45.2 kJ·mol-1 二、非选择题 12．某实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题：    (1)如图所示装置中，仪器A的名称是： 。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是： 。 (3)近似认为0.55mol•L-1NaOH溶液与0.50mol•L-1盐酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容与水的相同为c=4.18J•g-1•℃-1，并忽略量热计的比热容。 编号 起始温度t始/℃ 终止温度t末/℃ 温度差(t末-t始)/℃ HCl溶液 NaOH溶液 1 25.2 25.0 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.0 24.9 26.1 则生成1molH2O时放出的热量为 (结果保留至小数点后一位)。 (4)为了提高测定反应热的准确度，下列措施合理的是 。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．为了使反应充分发生，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度 D．提高实验装置的保温、隔热效果 13．有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 银氨溶液和数滴较浓溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜 实验Ⅱ 银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a. b.不稳定，极易分解为黑色 (1)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验，产生的现象是 。 ②产生的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是还原。实验及现象：向溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在存在下，可能是还原。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取的装置简图(夹持仪器略) 。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有生成。由此又提出假设：在存在下，可能是也参与了还原的反应。进行如图所示实验： ①有部分溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是 。 14．I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； Ⅱ.把温度为25℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/g℃]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 中和热 HClNaOH 25 31.7 ∆H1 HClNH3H2O 25 31.2 ∆H2 (2)计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1= ；ΔH2= 。 (3)两组实验结果差异的原因是 。 (4)根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C D C C B C A 题号 11 答案 D 12．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保证盐酸完全反应 (3)56.8 kJ (4)CD 13． 溶液和氨水 试纸变蓝 在存在下，加热促进分解，逸出，促使平衡正向移动，增大，与反应立即转化为： 过量溶液 与溶液接触的试管壁上析出银镜 14．(1)保温、隔热，防止热量损失 (2) -56.1kJ·mol-1 -51.9kJ·mol-1 (3)一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少 (4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)ΔH=-56.1kJ·mol-1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $