1.3.3氧化性 还原性 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件聚焦氧化性、还原性的定义及强弱判断，通过生活工业中氧化还原反应实例（如金属冶炼、钢铁锈蚀）导入，衔接氧化还原反应基本概念，构建从电子转移、化合价到性质分析的学习支架。 其亮点在于结合科学态度与责任，联系实际体现知识价值，通过价态归中、强弱规律等实例分析培养科学思维，检测反馈题目设计提升科学探究能力。采用问题驱动与规律总结，助力学生系统掌握，教师教学高效便捷。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化性 还原性 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识理解：明确氧化性、还原性定义及与电子转移、化合价的关联，能依元素价态判断物质性质，熟知常见氧化剂、还原剂及其作用。​ 能力培养：掌握通过反应方程式、元素周期律等比较氧化性 / 还原性强弱的方法，能设计简单实验探究其性质，提升推理与探究能力。​ 素养塑造：结合生活、工业实例体会知识应用价值，认识性质受条件影响的辩证关系，培养科学态度与知识联系实际的意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识理解：明确氧化性、还原性定义及与电子转移、化合价的关联，能依化合价判断物质性质，熟知常见氧化剂、还原剂及其作用。​ 能力培养：掌握通过反应方程式、元素周期律等比较氧化性、还原性强弱的方法，能设计简单实验探究其性质，提升推理与探究能力。​ 素养塑造：结合生活、工业实例体会知识应用价值，认识性质受条件影响的辩证关系，培养科学态度与知识联系实际的意识。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性和还原性： 氧化剂 还原剂 什么剂具有什么性 氧化性：得电子能力 还原性：失电子能力 得电子能力越强，氧化性越强 失电子能力越强，还原性越强 氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数的多少。 如还原性：Na＞Mg＞Al 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于日常生产和生活中。 金属的冶炼 燃料的燃烧 光合作用 电镀 有益于人类生活的氧化还原反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于日常生产和生活中。 食物的腐败 钢铁的锈蚀 有害人类生活的氧化还原反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 1.价态规律 (1)升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 不正确 某同学将H2S溶液与浓硫酸的反应表示 这种表示方法是否正确？若不正确，请写出正确的表示方式。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 1.价态规律 (3)歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示： 氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物 被还原 被氧化 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点： 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 简记：“强制弱” 根据氧化还原反应方程式比较 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ 2MnO4- === 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2=== 2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2 === Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 单质 还原性强 氧化性强 容易得电子 容易失电子 不容易得电子 根据金属性的活动性顺序比较 离子 氧化性弱 Fe3+ 还原性弱 不容易失电子 Fe2+ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 根据金属性的活动性顺序比较 金属元素活泼性越弱，金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性越强 Mg2+ ＜ Al 3+＜Zn2+＜ Fe2+＜Pb2+＜H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+＜ Ag+ 氧化性： 还原性： K >...............> Zn > Fe > Pb > H > Cu > Fe2+ > Hg > Ag 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 单质氧化性强 得电子能力强 离子还原性弱 失电子能力弱 Fe3+ Fe2+ 根据非金属的活动性顺序比较 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 非金属元素活泼性越弱，非金属单质氧化性越弱，对应阴离子的还原性越强 F-＜ Cl-＜ Br-＜ Fe2+＜ I-＜ S2- 还原性： F2 > Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S 氧化性： 根据非金属的活动性顺序比较 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强。 从是否加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。如： 根据反应难易、反应条件等判断 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 练：①2KMnO4＋16HCl(浓) == 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可判断氧化性：KMnO4____MnO2 > 根据反应难易、反应条件等判断 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 根据变价元素被氧化（或被还原）的程度比较 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 S > 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例： 0 +3 0 +2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 根据变价元素被氧化（或被还原）的程度比较 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例： Cu＋2Fe3+ = Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn Cu > 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 根据同种元素的价态高低比较 具有变价的元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe S（+6）＞S（+4）＞S（0） 特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 环节一：氧化还原反应基本规律 2.强弱规律 根据同种元素的价态高低比较 具有变价的元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 还原性：I-＞I2 H2S＞S ＞SO2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 根据外界影响因素比较 氧化性：浓H2SO4 —— 稀H2SO4 还原性：浓HNO3 —— 稀HNO3 浓度：同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。 > > 2.强弱规律 环节一：氧化还原反应基本规律 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 根据外界影响因素比较 氧化性： NO3_ (H＋) —— NO3_ (OH_) > 温度：温度升高，某些物质的氧化性或还原性增强。 氧化性：浓硫酸（热）＞ 浓硫酸（冷） 还原性：浓盐酸（热）＞ 浓盐酸（冷） 酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其氧化（或还原性）越强。 2.强弱规律 环节一：氧化还原反应基本规律 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 根据外界影响因素比较 氧化性： NO3_ (H＋) —— NO3_ (OH_) > 温度：温度升高，某些物质的氧化性或还原性增强。 氧化性：浓硫酸（热）＞ 浓硫酸（冷） 还原性：浓盐酸（热）＞ 浓盐酸（冷） 酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其氧化（或还原性）越强。 2.强弱规律 环节一：氧化还原反应基本规律 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 3.先后规律 环节一：氧化还原反应基本规律 同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。 同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 3.先后规律 环节一：氧化还原反应基本规律 向含Fe3+、H+、N的混合液中加入少量S，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（ ） A.2Fe3++S+H2O===2Fe2++S+2H+ B.2H++S===H2O+SO2↑ C.2H++2N+3S===3S+2NO↑+H2O D.2Fe3++3S+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑ C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化性 还原性 4.得失电子守恒规律 环节一：氧化还原反应基本规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Cl-+2Mn===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A.溶液中可发生：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- B.Cl2在①③反应中均为氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+ D.Mn2+是Mn的还原产物 氧化性：Mn>Cl2 Cl2在①中是氧化产物，而在③中Cl2做氧化剂。 氧化性：Br2>Fe3+ 氧化性：Cl2>Br2 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O、②2A2++B2=2A3++2B-、③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断下列说法错误的是（　　） A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是 。 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO H2SO3 ＞ I- I- ＞ Fe2+ Fe2+ ＞ NO 点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性 感谢您的观看 Thank you $