专题05 氯及其化合物（期中真题汇编）高一化学上学期人教版

专题05 氯及其化合物 5大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水的成分及性质 考点03 漂白液 漂白粉 考点04 氯气的实验室制法 含氯化合物的制备 考点05 氯离子的检验 地 城 考点01 氯气的性质 1．(2024-2025高一上·辽宁沈阳联合体·期中)氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 2．(2024-2025高一上·浙江嘉兴等3地·期中)下列物质中不能由单质直接化合生成的是 A． B．HCl C．CuCl2 D．FeCl2 3．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列关于氯的叙述中，正确的是 A．氯水属于纯净物 B．氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D．向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 4．(2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中)某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是 A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好 B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为 C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性 D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气 5．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．过氧化钠含有的离子总数为 B．与充分反应，转移的电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．足量和浓盐酸共热可生成个分子 6．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。 下列有关说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质 D．工业上制备漂白粉的离子方程式为 7．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 8．(2024-2025高一上·黑龙江部分学校·期中)如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 9．(2024-2025高一上·湖南湘潭一中·期中)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 10．(2024-2025高一上·广东深圳·期中)下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 地 城 考点02 氯水的成分及性质 1．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 2．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 3．(2024-2025高一上·河南郑州十校·期中)下列叙述中，正确的是 A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B．氯水和液氯属于同一种物质 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 4．(2024-2025高一上·甘肃多校·期中)在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 5． (2024-2025高一上·四川广元直属学校·期中)在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向氯水中加入粉末，有产生，说明氯水中含有 C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和O D．新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明从溶液中逸出 6．(2024-2025高一上·湖北四校联考·期中)下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含和分子 B．潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是HClO C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制的氯水久置后酸性将减弱 7．(2024-2025高一上·北京大兴区第一中学·期中)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向新制氯水中滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含Cl- C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色不褪去 氯水中次氯酸发生了分解 2HClOH2O + Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 8．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)下列说法正确的是 A．往新制氯水中加入Na2CO3溶液，产生气泡，体现了HClO的酸性 B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色 D．氯气有强氧化性，所以氯气能使有色布条褪色 9．(2024-2025高一上·福建莆田第一中学·期中)用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图(1)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B．由图(2)可知，光照下，水分解生成了 C．由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 地 城 考点03 漂白液 漂白粉 1．(2024-2025高一上·北京师范大学附属中学·期中)1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2 D．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应 2．(2024-2025高一上·浙江嘉兴等3地·期中)下列有关及其化合物的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．漂白液的有效成分是 D．新制的氯水应保存在钢瓶中 3．(2024-2025高一上·海南海口·期中)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C．④中反应，氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 4．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。 下列有关说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质 D．工业上制备漂白粉的离子方程式为 5．(2024-2025高一上·海南海口·期中)工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是    A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D．工业制备漂白粉的离子方程式为： 6．(2024-2025高一上·河北保定六校·期中)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 7．(2024-2025高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是 A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．适当搅拌可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D．将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)和84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 8．(2024-2025高一上·安徽合肥智学联盟·期中)工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 9．(2024-2025高一上·湖北新高考联考协作体·期中)下图是实验室制备漂白粉的实验装置示意图，下列说法错误的是 A．锥形瓶中的试剂除了以外，还可以选择 B．导管k的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下 C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为： D．装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸 10．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期中)“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)； (2)装置乙盛装的试剂是 ，装置丙的作用是 。 (3)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (4)将氯气通入装置戊的溶液可制得“84”消毒液，写出该反应的离子方程式 。 (5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是)和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。写出该反应的化学方程式 。 (6)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) 11．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)“84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用如图所示的装置制取少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸，B中装有二氧化锰，装置B的名称是 ，B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A中用如图所示的导管将A与B相连，这样做的目的是 。 (3)E处收集得到纯净的，C装置中的液体应为 。 (4)E装置用于收集干燥的，则E处应选择的装置是 。 (5)F装置用于制取少量的“84”消毒液，其中发生反应的离子方程式为 。 (6)某次实验过程需要5瓶200的氯气，根据计算需要36.5%的盐酸约15，实际过程中加入的浓盐酸远超计算，主要原因是 。 地 城 考点04 氯气的实验室制法 含氯化合物的制备 1．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 2．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 3．(2024-2025高一上·衢州五校联盟·期中)有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．制备氯气时，做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 4．(2024-2025高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C．丙中发生的化学反应为置换反应 D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 5．(2024-2025高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已路去)制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是 A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl2固体代替 D．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾 6．(2024-2025高一上·辽宁丹东·期中)实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法错误的是 A．A中反应的离子反应方程式为： B．导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下 C．C和F中盛装的试剂是碱石灰 D．D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的浓度过高，发生爆炸 7．(2024-2025高一上·河北邯郸五校联考·期中)“消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为。实验室制备的装置如图所示，反应时可观察到装置中三颈烧瓶内有晶体析出(夹持装置略)。 下列有关说法正确的是 A．试剂X为浓硫酸 B．多孔球泡的作用是防倒吸 C．中与按1：2的物质的量之比混合时的总反应的化学方程式为 D．冰水的作用之一是降低温度，使产物充分析出 8．(2024-2025高一上·广东清远九校联考·期中)如图是制备漂白粉的实验装置，三颈烧瓶中盛有澄清石灰水。下列说法错误的是 A．将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 9．(2024-2025高一上·山西大联考·期中)按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体 B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去 C．装置Ⅲ和装置Ⅳ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同 D．装置Ⅴ内出现黄色浑浊，说明Cl2的氧化性强于S 10．(2024-2025高一上·湖南怀化·期中)三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 11．(2024-2025高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。 (1)中发生反应的化学方程式为 。 (2)盛装的仪器的名称是 。 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。 ①由中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 (填“>”或“<”)。 ②在装置中能看到的实验现象是 。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，中的溶液除了吸收中生成的和外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为 。 (4)储气瓶可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (5)装置中发生反应的离子方程式为 。 12．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 (2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 12．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题： (1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)B中的试剂为 。 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。 (4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。 13．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题： (1)写出A中制取氯气的化学方程式 。 (2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。 (3)仪器m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。 (4)打开，通一段时间，原因是 。 (5)证明实验中有生成的现象是 。 (6)某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为 。 14．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为 。 (2)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 ，写出该离子方程式 。 (3)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 (填序号)。 (4)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 (5)若将a中换成酸性高锰酸钾溶液(已知被还原为)，写出该反应的离子方程式 。 15．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 (3)装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 (4)通入干燥空气的目的是 。 (5)装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 (6)HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 (7)用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 地 城 考点05 氯离子的检验 1．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 所得结论 A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性 B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 2．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 3．(2024-2025高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 4．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 5．(2024-2025高一上·河南郑州十校·期中)向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 6．(2024-2025高一上·浙江金砖联盟·期中)下列能用于鉴别和固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把酸化的溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A．只有①和② B．只有①和③ C．只有②和③ D．全部 7．(2024-2025高一上·广东部分学校·期中)欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A．溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．球形冷凝管 8．(2024-2025高一上·黑龙江部分学校·期中)对下列实验过程的评价正确的是 A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含 C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 5大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水的成分及性质 考点03 漂白液 漂白粉 考点04 氯气的实验室制法 含氯化合物的制备 考点05 氯离子的检验 地 城 考点01 氯气的性质 1．(2024-2025高一上·辽宁沈阳联合体·期中)氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 【答案】C 【详解】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误； C．常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确； D．加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误； 故选C。 2．(2024-2025高一上·浙江嘉兴等3地·期中)下列物质中不能由单质直接化合生成的是 A． B．HCl C．CuCl2 D．FeCl2 【答案】D 【详解】A．Na和氧气在加热条件下生成，故A不选； B．氢气和氯气在点燃下可生成HCl，故B不选； C．铜与氯气反应生成CuCl2，故C不选； D．铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl2不可以由单质直接化合生成，故D选； 故选：D。 3．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列关于氯的叙述中，正确的是 A．氯水属于纯净物 B．氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D．向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【详解】A．纯净物指只含一种物质的物质，氯水中含有Cl2、H2O等物质，属于混合物，故A错误； B．氯气是由氯气分子构成；故B错误； C．氯气是一种强氧化剂，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色，故D正确； 答案选D。 4．(2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中)某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是 A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好 B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为 C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性 D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气 【答案】B 【分析】浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，故鲜花褪色、干花不褪色，有毒氯气使用碱液吸收防止污染空气。 【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好，A正确； B．该实验制备氯气的化学反应方程式为，16molHCl中有10molHCl被氧化为氯气、6molHCl转化为盐，则体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为5:3，B错误； C．鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性，C正确； D．氯气有毒，能和碱反应，故吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量氯气，防止污染空气，D正确； 故选B。 5．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．过氧化钠含有的离子总数为 B．与充分反应，转移的电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．足量和浓盐酸共热可生成个分子 【答案】B 【详解】A．1个分子中含有2个和1个过氧根离子，共3个离子，因此含有的离子总数为，A项错误； B．铁与氯气的反应为，产物中铁元素的化合价为，铁的物质的量为，说明氯气过量，转移的电子数为，B项正确； C．溶液中的来自和水的电离，且溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的数目，C项错误； D．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，和稀盐酸不反应，所以足量和浓盐酸共热可生成的分子小于，D项错误； 故选B。 6．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。 下列有关说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质 D．工业上制备漂白粉的离子方程式为 【答案】C 【分析】向石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。 【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A错误； B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B错误； C．将氯气通入烧碱溶液中，发生反应：，次氯酸钠具有漂白性，C正确； D．石灰乳应写成化学式，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式应为：，D错误； 故选C。 7．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确； B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误； C．通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故C正确； D．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确； 故选B。 8．(2024-2025高一上·黑龙江部分学校·期中)如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 【答案】B 【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。Cl2经Ⅰ阀直接进入乙瓶，干燥的红布条褪色，则表明Cl2潮湿；Cl2经Ⅱ阀进入甲瓶，再进入乙瓶，干燥的红布条不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。 【详解】A．稀硫酸不能起干燥作用，浓硫酸可以干燥氯气，A错误； B．NaOH溶液与氯气反应，并吸收氯气，所以当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，而当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条逐渐褪色，B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不大，水也不能将氯气完全吸收，C错误； D．饱和食盐水不能吸收氯气，D错误； 故选B。 9．(2024-2025高一上·湖南湘潭一中·期中)有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 【答案】C 【详解】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 10．(2024-2025高一上·广东深圳·期中)下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【详解】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误； B．能在中燃烧生成HCl，B错误； C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 地 城 考点02 氯水的成分及性质 1．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选D。 2．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 【答案】D 【详解】A．光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A项错误； B．饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误； C．加入盐酸，引入了，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有，C项错误； D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有和HClO，D项正确； 答案选D。 3．(2024-2025高一上·河南郑州十校·期中)下列叙述中，正确的是 A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B．氯水和液氯属于同一种物质 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 【答案】A 【详解】A．新制氯水中，氯气与水反应可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布条褪色，A正确； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，液氯是氯气液化生成的纯净物，二者不属于同一种物质，B不正确； C．氯气可以杀灭细菌和病毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有刺激性气味无关，C不正确； D．氯气能溶于水，不可用排水法收集氯气，应使用排饱和食盐水的方法，或使用向上排空气法收集氯气，D不正确； 故选A。 4．(2024-2025高一上·甘肃多校·期中)在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 【答案】B 【详解】A．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应，新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，无漂白性，A项错误； B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变成白色，而周围变成红色，可说明的扩散速度比HClO分子快，B项正确； C．氯水中HClO见光分解：，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不变白，所以现象会不同，C项错误； D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，D项错误； 选B。 5． (2024-2025高一上·四川广元直属学校·期中)在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向氯水中加入粉末，有产生，说明氯水中含有 C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和O D．新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明从溶液中逸出 【答案】C 【详解】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向氯水中加入NaHCO3粉末，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，故B错误； C．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，变红说明生成了酸，褪色是生成的次氯酸具有漂白性，说明氯水中含和O，故C正确； D．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和O2，有气泡冒出，气泡是氧气，故D错误； 故选C。 6．(2024-2025高一上·湖北四校联考·期中)下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含和分子 B．潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是HClO C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制的氯水久置后酸性将减弱 【答案】B 【详解】A．新制氯水中含和、HClO分子，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是HClO，故B正确； C．次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误； D．新制的氯水久置后，次氯酸在分解为氯化氢和氧气，酸性增强，故D错误； 选B。 7．(2024-2025高一上·北京大兴区第一中学·期中)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向新制氯水中滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含Cl- C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色不褪去 氯水中次氯酸发生了分解 2HClOH2O + Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确； B．向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，则氯水中含Cl-，故B正确； C．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，则氯水中含有漂白性物质，故C正确； D．氯水中次氯酸发生了分解反应2HClO2HCl +O2↑，故D错误； 选D。 8．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)下列说法正确的是 A．往新制氯水中加入Na2CO3溶液，产生气泡，体现了HClO的酸性 B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色 D．氯气有强氧化性，所以氯气能使有色布条褪色 【答案】C 【详解】A．在新制氯水中，存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入Na2CO3溶液，HCl与Na2CO3反应产生气泡(CO2)，而HClO的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3发生反应，不能生成CO2气体，不能体现HClO的酸性，A不正确； B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，为防止空气中二氧化碳与次氯酸钙反应，导致Ca(ClO)2转化为CaCO3和HClO，HClO光照分解，应密封保存，B不正确； C．久置的氯水中，Cl2已全部与水反应，生成的HClO已完全分解，溶液为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，C正确； D．氯气有强氧化性，但不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，D不正确； 故选C。 9．(2024-2025高一上·福建莆田第一中学·期中)用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图(1)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B．由图(2)可知，光照下，水分解生成了 C．由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【详解】A．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，A选项错误； B．HClO分解产生O2，而不是分解产生O2，B选项错误； C．由实验可知，光照下氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，C选项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D选项正确； 故选D。 地 城 考点03 漂白液 漂白粉 1．(2024-2025高一上·北京师范大学附属中学·期中)1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2 D．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应 【答案】D 【详解】A. 氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，故A正确； B. 次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，故B正确； C. 次氯酸钠、氯化钠在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，故C正确； D. “84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，故D错误； 选D。 2．(2024-2025高一上·浙江嘉兴等3地·期中)下列有关及其化合物的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．漂白液的有效成分是 D．新制的氯水应保存在钢瓶中 【答案】C 【详解】A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，而不是澄清石灰水，A错误； B．鲜花中含有水分，干燥的氯气遇到鲜花中的水会发生反应：，生成的HClO具有强氧化性，能使鲜花褪色，B错误； C．将氯气通入溶液中可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，则漂白液的有效成分是NaClO，C正确； D．新制氯水中含有HCl和HClO等，HCl能与钢瓶中的铁反应导致钢瓶被腐蚀，所以新制氯水不能保存在钢瓶中，一般保存在棕色细口瓶中，D错误； 故选C。 3．(2024-2025高一上·海南海口·期中)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C．④中反应，氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 【答案】D 【分析】饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与Ca(OH)2浆料反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体，Cl2O与水反应得到HClO，次氯酸再与Ca(OH)2浆料反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。 【详解】A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确； B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确； C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确； D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误； 综上所述答案为D。 4．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。 下列有关说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质 D．工业上制备漂白粉的离子方程式为 【答案】C 【分析】向石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。 【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A错误； B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B错误； C．将氯气通入烧碱溶液中，发生反应：，次氯酸钠具有漂白性，C正确； D．石灰乳应写成化学式，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式应为：，D错误； 故选C。 5．(2024-2025高一上·海南海口·期中)工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是    A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D．工业制备漂白粉的离子方程式为： 【答案】A 【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误； 故答案选A。 6．(2024-2025高一上·河北保定六校·期中)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 【答案】D 【分析】漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙容易吸收空气中二氧化碳而变质生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定见光分解；次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水，变质生成的碳酸钙也会和盐酸反应生成二氧化碳气体； 【详解】A．由于Ca(OH) 2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误； B．CaCl2和Ca(ClO) 2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，实验2中花瓣褪色，说明还存在有效成分次氯酸钙，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误； C．由分析结合B项分析，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；     D．次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水，4分子HCl中的2分子HCl中氯失去1×2个电子、次氯酸钙中氯得到1×2个电子，发生氧化还原反应生成氯气，单线桥表示正确，D正确； 故选D。 7．(2024-2025高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是 A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．适当搅拌可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D．将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)和84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 【答案】D 【详解】A．根据反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，由强酸制弱酸的反应原理可知，碳酸的酸性比次氯酸的强，故A正确； B．适当搅拌，使空气中的二氧化碳与NaClO发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，使溶液中HClO浓度增大，可增强NaClO溶液的漂白性，故B正确； C．通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，故C正确； D．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有氧化性，可与将洁厕灵的主要成分为浓盐酸发生氧化还原反应，不能增强84消毒液的漂白性，故D错误； 答案选D。 8．(2024-2025高一上·安徽合肥智学联盟·期中)工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误； C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确； D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误； 故选C。 9．(2024-2025高一上·湖北新高考联考协作体·期中)下图是实验室制备漂白粉的实验装置示意图，下列说法错误的是 A．锥形瓶中的试剂除了以外，还可以选择 B．导管k的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下 C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为： D．装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸 【答案】C 【分析】锥形瓶为产生氯气的装置，此装置为不需要加热即产生氯气，产生氯气通入到三颈烧瓶中与氢氧化钙发生反应制备漂白粉，最后用氢氧化钠对过量的氯气进行吸收。 【详解】A．氯酸钾和盐酸反应氯气，也不需要加热，A正确； B．导管k可以连通分液漏斗和锥形瓶，则其作用是：平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下，B正确； C．三颈烧瓶中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，离子方程式为：，C错误； D．结合分析可知，装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸，D正确； 故选C。 10．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期中)“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)； (2)装置乙盛装的试剂是 ，装置丙的作用是 。 (3)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (4)将氯气通入装置戊的溶液可制得“84”消毒液，写出该反应的离子方程式 。 (5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是)和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。写出该反应的化学方程式 。 (6)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) 【答案】(1)b (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O (5) (6)HClO和 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 【详解】（1）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b； （2）由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； （3）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （4）用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O； （5）盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气和水、氯化钠，； （6）氯水中的次氯酸见光易分解，产生HCl和氧气，导致所测氯离子浓度随着时间进行不断增大，所以A点溶液发生分解反应的离子方程式为：，A点溶液中次氯酸正在分解，含氯元素的存在形式除了有、以外，还含有HClO和两种分子。 11．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)“84”消毒液是生活中常用的消毒产品，化学兴趣小组的同学计划在实验室采用如图所示的装置制取少量“84”消毒液。根据所学知识回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸，B中装有二氧化锰，装置B的名称是 ，B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A中用如图所示的导管将A与B相连，这样做的目的是 。 (3)E处收集得到纯净的，C装置中的液体应为 。 (4)E装置用于收集干燥的，则E处应选择的装置是 。 (5)F装置用于制取少量的“84”消毒液，其中发生反应的离子方程式为 。 (6)某次实验过程需要5瓶200的氯气，根据计算需要36.5%的盐酸约15，实际过程中加入的浓盐酸远超计算，主要原因是 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)平衡气压，保证浓盐酸能顺利滴下(意思对即可) (3)饱和食盐水 (4)③ (5) (6)随着反应进行，浓盐酸浓度降低，不和反应 【分析】实验中首先制取氯气，然后除杂、干燥氯气，收集氯气，氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，最后尾气吸收。 【详解】（1）装置B是圆底烧瓶，B中发生反应的化学方程式为； （2）采用普通分液漏斗，一段时间后由于反应生成了气体，导致烧瓶内压强增大，浓盐酸将很难滴下，用如图所示的导管将A与B相连，可以使两端压强相同，浓盐酸能顺利滴下； （3）浓盐酸易挥发，制得的氯气中会混有气体和水蒸气，先经过饱和食盐水除去气体，再通过浓硫酸除去水蒸气； （4）的密度比空气大，通过向上排空气法收集，对应的装置应选择③； （5）由氯气制备“84”消毒液发生的反应为：； （6）由于浓盐酸随反应的进行会变成稀盐酸，稀盐酸不和反应，因此加入的量比计算的量要多很多。 地 城 考点04 氯气的实验室制法 含氯化合物的制备 1．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【来源】江西省萍乡市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷 【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； 【详解】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 2．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B。 3．(2024-2025高一上·衢州五校联盟·期中)有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．制备氯气时，做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 【答案】B 【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。 【详解】A．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰作氧化剂，A正确； B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确； D．氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确； 故选B。 4．(2024-2025高一·广东佛山顺德区桂洲、文德等校·期中)某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C．丙中发生的化学反应为置换反应 D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 【答案】D 【分析】甲装置中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：；乙装置中饱和食盐水除去挥发出的HCl气体；丙装置中氯气与双氧水发生反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2；丁装置中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。 【详解】A．由可知，氧化性：KMnO4>Cl2，由Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氧化性：Cl2>O2，因此氧化性：KMnO4>Cl2>O2，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HCl气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl，B正确； C．丙中发生的化学反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，有单质参与和生成，属于置换反应，C正确； D．丁装置可收集产生的O2，O2使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升，D错误； 答案选D。 5．(2024-2025高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已路去)制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是 A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl2固体代替 D．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾 【答案】C 【分析】甲为氯气的发生装置，乙装置可吸收氯气中的氯化氢，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁。 【详解】A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3，两者可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，A正确； B．乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大，则丙装置可能发生堵塞，B正确； C．氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，无水氯化钙固体不能吸收氯气，故不能用无水氯化钙代替碱石灰，C错误； D．ICl3遇水易反应，ICl3+2H2O=HIO2+3HCl，HCl气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生白雾，D正确； 故答案选C。 6．(2024-2025高一上·辽宁丹东·期中)实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法错误的是 A．A中反应的离子反应方程式为： B．导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下 C．C和F中盛装的试剂是碱石灰 D．D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的浓度过高，发生爆炸 【答案】C 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水吸收HCl，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气以降低ClO2的浓度，E中收集ClO2，F中盛放碱石灰，吸收氯气并防止空气中水蒸气进入E。 【详解】A．A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子反应方程式为：，A正确； B．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，B正确； C．碱石灰能吸收氯气，根据分析，C中不能盛放碱石灰、可盛放无水氯化钙，F中盛放碱石灰，C错误； D．ClO2极易溶于水，高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，防止生成的浓度过高，发生爆炸，D正确； 故选C。 7．(2024-2025高一上·河北邯郸五校联考·期中)“消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为。实验室制备的装置如图所示，反应时可观察到装置中三颈烧瓶内有晶体析出(夹持装置略)。 下列有关说法正确的是 A．试剂X为浓硫酸 B．多孔球泡的作用是防倒吸 C．中与按1：2的物质的量之比混合时的总反应的化学方程式为 D．冰水的作用之一是降低温度，使产物充分析出 【答案】D 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气，B是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，中与按1：2的物质的量之比与氯气反应生成，D是NaOH溶液吸收尾气Cl2。 【详解】A．经过分析，试剂X为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢，A错误； B．多孔球泡的作用是气体与溶液的增大接触面积，使反应更充分，B错误； C．C中生成物，方程式为：，C错误； D．冰水温度低，可以降低产物的溶解度，使产物充分析出，D正确； 答案选D。 8．(2024-2025高一上·广东清远九校联考·期中)如图是制备漂白粉的实验装置，三颈烧瓶中盛有澄清石灰水。下列说法错误的是 A．将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】D 【分析】锥形瓶为产生氯气的装置，此装置为不需要加热即产生氯气，产生氯气通入到三颈烧瓶中与氢氧化钙发生反应制备漂白粉，最后用氢氧化钠对过量的氯气进行吸收。 【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸不需要加热即可产生氯气，故A正确； B．根据题意可知，三颈烧瓶中为澄清石灰水，可以拆为离子，因此发生反应的离子方程式为：，故B正确； C．该反应放热，为避免温度升高生成氯酸钙，需用冰水浴降低温度，故C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误； 故答案选D。 9．(2024-2025高一上·山西大联考·期中)按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体 B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去 C．装置Ⅲ和装置Ⅳ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同 D．装置Ⅴ内出现黄色浑浊，说明Cl2的氧化性强于S 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中高锰酸钾与浓盐酸反应制备黄绿色氯气，装置Ⅱ中盛有的紫色石蕊溶液先变红，随后红色褪去，说明氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液制备次氯酸钠，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液共热反应制备氯酸钠，装置Ⅴ中氯气与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫沉淀，装置Ⅵ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置Ⅰ中高锰酸钾与浓盐酸反应制备黄绿色氯气，所以反应一段时间后，装置Ⅰ中会充满黄绿色气体，故A正确； B．由分析可知，装置Ⅱ中盛有的紫色石蕊溶液先变红，随后红色褪去，说明氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，故B正确； C．由分析可知，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液制备次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，还原产物的氯化钠与氧化产物次氯酸钠的物质的量之比为1：1，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液共热反应制备氯酸钠，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，还原产物的氯化钠与氧化产物氯酸钠的物质的量之比为5：1，所以装置Ⅲ和装置Ⅳ中还原产物与氧化产物的物质的量之比不同，故C错误； D．由分析可知，装置Ⅴ中氯气与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫沉淀，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫是反应的氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于硫，故D正确； 故选C。 10．(2024-2025高一上·湖南怀化·期中)三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 【答案】A 【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 【详解】A．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，A错误； B．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，B正确； C．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，C正确； D． 高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， D正确； 答案选A。 11．(2024-2025高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。 (1)中发生反应的化学方程式为 。 (2)盛装的仪器的名称是 。 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。 ①由中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 (填“>”或“<”)。 ②在装置中能看到的实验现象是 。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，中的溶液除了吸收中生成的和外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为 。 (4)储气瓶可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (5)装置中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)圆底烧瓶 (3)溶液变蓝 > 紫色石蕊试液先变红色后褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)饱和食盐水 (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验。首先利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，而碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以D中紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，由于氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。 【详解】（1）A是制备氯气的装置，A中的二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。 （2）盛装MnO2的仪器a的名称是圆底烧瓶。 （3）①C中氯气氧化碘化钾溶液生成单质碘，反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，而碘单质遇到淀粉变蓝，故可以得到结论：氧化性强弱为Cl2＞I2； ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，故D中的紫色石蕊试液先变红色后褪色； ③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，吸收时的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （4）由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水。 （5）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，自身被还原为氯离子，则装置B中的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 12．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 (2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 【答案】(1)还原性和酸性 A (2)氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO b 吸收尾气，防止空气污染 【分析】高锰酸钾和浓盐酸常温下反应放出氯气，根据反应原理，选用A装置制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过干燥的红布条、湿润的红布条验证氯气和水发生反应，G中氯气和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、氯化钠、次氯酸，H中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，I中氢氧化钠吸收氯气，防止空气污染。 【详解】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反应，部分盐酸中氯元素化合价升高生成氯气，部分盐酸中氯元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰，该反应中浓盐酸体现的性质有还原性、酸性；该反应原理为固液常温下反应生成氯气，选A装置制备氯气。 （2）①通过饱和食盐水后的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以实验过程中发现装置D中的有色布条褪色；改进方法是在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶。 ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，装置G中盐酸和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氢钠不反应，则Cl2与NaHCO3发生反应的化学方程式为Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。 ③氯气和石灰乳反应制备漂白粉，H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是石灰乳，选b。 ④氯气有毒，能被氢氧化钠溶液吸收，I装置的作用为吸收尾气，防止空气污染。 12．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题： (1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)B中的试剂为 。 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。 (4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) (3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 将装置C放在冰(冷)水浴中 (4)确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验) > 溶液的酸碱性不同 【分析】根据制备K2FeO4的实验装置可知，装置A 中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，结合氯气的性质、K2FeO4的性质和氧化还原反应的规律分析解答； 【详解】（1）仪器a为分液漏斗，A中反应的离子方程式为。 （2）B中是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢。 （3）C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。因K2FeO4在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，故应该将装置C放在冰(冷)水浴中。 （4）①用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时除尽K2FeO4表面吸附的ClO﹣，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验； ②在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在K2FeO4的制备实验中氧化性：Cl2＞FeO，而该方案得出氧化性：Cl2＜FeO，说明物质氧化性的强弱与溶液酸碱性有关。 13．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题： (1)写出A中制取氯气的化学方程式 。 (2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。 (3)仪器m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。 (4)打开，通一段时间，原因是 。 (5)证明实验中有生成的现象是 。 (6)某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)(浓) (2)hi→fg→bc→jk(或或kj)→de (3)球形干燥管 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降 (4)将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应 (5)装置B或或F中有金黄色液体生成 (6) 【分析】通过装置A制备氯气，先通过E中饱和食盐水除去混在氯气中的氯化氢，再用D中浓硫酸干燥氯气，在装置B中发生反应制备产品，在装置F中收集，由于反应过程中使用了氯气，对空气有污染，需要用C进行尾气处理，以此解题。 【详解】（1）A为实验室制取氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可确定反应的化学方程式：(浓)。 （2）结合分析知，装置接口从左到右的顺序为：a→hi→fg→bc→jk(或kj)→de。 （3）仪器m的名称是球形干燥管，所装碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降。 （4）空气中的氧气可以和S反应，则打开K1，通一段时间N2，原因是将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应。 （5）二氯化二硫(S2Cl2)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，证明实验中有它生成的现象是装置B或F中有金黄色液体生成。 （6）Cl2和CS2在95~100℃之间反应，得到S2Cl2，副产物为CCl4，该反应的化学方程式为。 14．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为 。 (2)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 ，写出该离子方程式 。 (3)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 (填序号)。 (4)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 (5)若将a中换成酸性高锰酸钾溶液(已知被还原为)，写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯 (3) ③ (4)AC (5) 【分析】A装置中制备出的混有挥发出的HCl和水蒸气，B装置为饱和食盐水用来除去HCl，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，D是收集装置，氯气比空气重，应该用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来检验氯气是否具有漂白性，有毒，最后应添加盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来尾气处理，据此分析以下问题。 【详解】（1）仪器b的名称为分液漏斗； （2）结合以上分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收尾气，离子方程式； （3）A装置中用和浓盐酸加热制备出，反应为：；采用向上排空气法收集，据此分析： ①该装置密封，不能排出空气，且存在安全隐患，不能收集氯气，故不符合题意； ②氯气的密度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集氯气，故不符合题意； ③符合向上排空气法收集，故符合题意； 故选③ ； （4）A．稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气，A错误； B．要做氯气的漂白性探究实验，需要干燥的氯气，因此选用浓硫酸干燥，B正确； C．F中有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．氯气积满后会使放在集气瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 故选AC； （5）1个被还原为，化合价降低，得5个电子，2个浓盐酸被氧化成为氯气，化合价升高，失2个电子，根据得失电子守恒进行配平，离子方程式。 15．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 (3)装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 (4)通入干燥空气的目的是 。 (5)装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 (6)HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 (7)用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 浓硫酸 (4)将生成的稀释，避免爆炸危险 (5) 和空气 (6) (7)17.4 【分析】由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。 【详解】（1）仪器a为分液漏斗。 （2）①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 （3）由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 （4）通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。 （5）由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出的气体主要成分是和空气。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。 （7）500mL 0.8mol/L次氯酸溶液中次氯酸钠的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。 地 城 考点05 氯离子的检验 1．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 所得结论 A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性 B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水中含有和，具有酸性和漂白性，使试纸先变红后变成白色，A项正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成和，再和生成蓝色沉淀，不会有红色固体产生，B项错误； C．的检验应加入酸化的，排除等离子的干扰，C项错误； D．呈黄色说明一定存在元素，不能排除含有K元素，D项错误； 故选A。 2．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 3．(2024-2025高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，能说明该溶液中含 Na 元素，A正确； B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱性物质，能使酚酞变红，但随后溶液会褪色，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，而不是不褪色，B错误； C．氯水中的HClO具有漂白性，可使酚酞褪色，也可能是与NaOH反应消耗碱(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O)，导致酚酞褪色，即褪色原因是氯水中的HClO具有漂白性或Cl2消耗碱，而Cl2本身不是酸，不能说明具有酸性，C错误； D．因碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均能与银离子反应生成白色沉淀，则向某无色溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl−，D错误； 故选A。 4．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 【答案】A 【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 【详解】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 5．(2024-2025高一上·河南郑州十校·期中)向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确； 故选C。 6．(2024-2025高一上·浙江金砖联盟·期中)下列能用于鉴别和固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把酸化的溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A．只有①和② B．只有①和③ C．只有②和③ D．全部 【答案】D 【详解】①KCl中含有钾离子，焰色试验为紫色，碳酸钠中含有钠离子，焰色试验为黄色，现象不同，可以鉴别，①正确； ②KCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，②正确； ③KCl加入到盐酸中没有明显的现象，碳酸钠加入到盐酸中，两者反应产生二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，③正确； 故答案选D。 7．(2024-2025高一上·广东部分学校·期中)欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A．溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．球形冷凝管 【答案】D 【详解】A．检验必须使用溶液，A错误； B．为排除等离子的干扰还需要用到稀硝酸，B错误； C．检验时所用试剂量较少，通常是使用胶头滴管取用，反应容器通常用试管，C错误； D．不需要使用球形冷凝管，D正确； 故选D。 8．(2024-2025高一上·黑龙江部分学校·期中)对下列实验过程的评价正确的是 A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含 C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。 【答案】D 【详解】A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀盐酸引入了，无法确定原溶液中是否含有，A错误； B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，无法确定是否含有，还需透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．焰色试验中用过的铂丝应用稀盐酸洗净，但不能用稀硫酸清洗(金属的硫酸盐难挥发)，C错误； D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有和中的一种或两种，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $