江西省赣州市某中学2025-2026学年高三上学期补习班开学考化学试卷

赣州市赣县中学2025年暑期补习班开学考试 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物 D. “天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 2.下列叙述中，正确的是 A.固体不导电，所以不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的能导电，所以是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3.下列说法中不正确的是( ) A.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B.《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”，说明古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 C.谷氨酸钠是常用的食品添加剂 D.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 4. 分离苯和苯酚的过程如下，其中操作a为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 过滤 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H++O2↑ B．硫化亚铁溶于稀硝酸中： C．向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++S2—=CuS↓ D．用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O 6. 同温同压下，对于相同质量的，下列叙述正确的是 ①分子数之比为2：1 ②体积之比为1：2 ③密度之比为1：2 ④原子个数之比为3：4 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA B.1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C.1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D.16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9 NA 8.关于反应，下列说法正确的是 A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：3 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 10. 兴趣小组利用下列装置进行NH3的相关实验。其中能达到实验目的的是 A.制备NH3 B.干燥NH3 C.检验NH3 D.吸收NH3 11.某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.分子中所有原子共平面 B.能与FeCl₃溶液发生显色反应 C.分子中含有手性碳 D.一定条件下能制备高分子化合物 12. 一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 的空间结构：平面三角形 C. 简单氢化物的沸点：T＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 13. 工业上，利用催化还原NO，消除NO污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.4mol和0.6mol NO，发生反应： ，平衡时，测得。平衡时改变下列一个条件，有关说法错误的是 A. 加入催化剂CuO-CrO使正反应活化能增大，逆反应速率加快 B. 升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数 C. 若往容器中再通入0.6mol和0.6mol，则此时 D. 若往容器中再通入0.4mol，转化率减小，NO转化率增大 14. 一种锂－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电子由金属锂经负载流向石墨烯 C. 石墨烯表面发生的电极反应： D. 每消耗1molO2，金属锂电极减少28g 二、填空题（除标注外每空2分，共58分） 15.(16分)高铁酸钾( 是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生 ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： (1)装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为 ，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是 。 (2)装置D的作用为 ，装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是 ；实验时保持 KOH 溶液过量，原因是 。 (4)纯度测定，装置如图所示。取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为 V mL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为 %(反应的离子方程式为 为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是 (任写一种即可)。 16. (14分)以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等）为原料，制备MnxOy及Mn（H2PO4）2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①25℃时，；。 ②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有 （写一种）。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为 。 （3）“氧化”时，加入H2O2的作用是 。 （4）“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为 。 （5）“操作X”的过程为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为 。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为______。 17. (15分)在碳中和背景下，甲酸（HCOOH）作为氢能载体和储氢材料备受关注。 （1）甲酸分子中基态O原子价层电子的轨道表示式为 。 （2）反应a： 已知： CO2在Bi上电催化的反应历程图 则反应a的＝ （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 （3）一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如上图所示。 a． b． ①由图可知，反应的“最大能垒”：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”），短时间内产物HCOOH的选择性 （填“高于”或“低于”）CO的选择性（产物A的选择性＝×100%）。 ②在绝热密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应a和b，下列有关说法正确的有 。 A．加压可提高甲酸的选择性 B．加入催化剂可使反应的焓变减小 C．扩大容器体积，CO的平衡产率不变 D．容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 （4）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中发生的反应有： c． d． T℃下，在密封石英管中完全充满1.0的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。反应c的速率远大于反应d．CO2、CO的浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。 ①反应过程中CO的浓度先增大后减小的原因是 。 ②反应经过50min达到平衡状态，0~50min中HCOOH的分解速率为 。 18．(15分)从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。以下是二氢荆芥内酯的一种合成路线： 已知：卤代烃可以发生反应R－X+NaOH(aq)→R－OH+NaX。 (1)A中含氧官能团的名称是 。A→B的反应类型是 。 (2)物质C的结构简式是 。 (3)D中有3个甲基，其结构简式为 。 (4)反应1的化学方程式为 。 (5)F的分子式为 。 (6)H是E的同系物，且比E少两个碳原子，结构中存在一个含有两个侧链的六元碳环，则H的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $赣州市赣县中学2025年暑期补习班化学开学考答题卡 准考证号填途区 姓名： 1 1 班级： 2 2B456 23456789 23456 3 3 B B B B 考号： 4 4 4 45678 5 6 6 6 6 6 78 78 78 8 9 0 第I部分 (每小题3 分，共42 分) B BX△ A BX△ B A B A B X△ A X A B F 十 △ 10 A X△ 11 A BX △ B X △ 13 ABX△ 14 ABX △ 第Ⅱ部分 非选择题（除标注外每空2分， 共58分) 15.(16分) (1) (2) (3) (4) 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (各1分) (6)① ② 17.(15分) (1) (2) (3)① ② (3分) (4)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (3分)