1.2原子结构与元素周期表 同步课时作业—2025--2026学年高二下学期化学鲁科版选择性必修2

1.2原子结构与元素周期表 一、单选题 1．下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、6、7的元素 B．S、O、P C．、、 D．、、 2．基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是 A．价电子数一定为1 B．一定位于第IA族或第IB族 C．元素的最高正价一定为+1价 D．周期表前36号元素中共有6种 3．下列有关物质性质的说法错误的是(　　) A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 D．非金属性：S＜Cl 4．下列元素中，非金属性最强的是（    ） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 5．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A． B． C． D． 6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．： B．F： C．： D．： 7．下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是 A．Cr B．P C．Se D．Ca 8．下列说法正确的是 A．基态原子吸收能量只能变成一种激发态 B．某原子的电子排布式为，其表示的是基态原子的电子排布 C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的 D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 9．一个氧原子的电子轨道有几个 A．8 B．4 C．5 D．6 10．周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是 A．第1列是碱金属元素 B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2 C．第1列和第18列所含元素种数不同 D．第8列没有非金属元素 11．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 A．4s1 B．3d104sn C．ns2np6 D．ns2np3 12．下列说法正确的是 A．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz) B．1s22s22p63s1表示的是激发态原子的电子排布 C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” D．焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来 13．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是(　　) A．O B．N C．Cu D．F 14．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是 A．砷的还原性比磷弱 B．可以有+3、-3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷在通常状况下是固体 15．下列各项原子中，一定不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个未成对电子的基态原子的核外电子排布式为的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布式为3s23p5的原子 D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p2的原子 16．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（    ） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 17．2019年是“国际化学元素周期表年”.1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下： 下列说法不正确的是 A．元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族 B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 C．甲的金属性强于乙 D．推测乙可以用作半导体材料 二、多选题 18．电子构型为[Ar] 3d104s2的元素是（ ） A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．金属元素 19．下列说法中正确的是 A．所有的电子在同一区域里运动 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．根据构造原理，核外电子优先排布在能量较低的能级上 D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数相同 三、解答题 20．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ； (2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 ； (3)该元素处于元素周期表的 区，该区包括 族的元素。 21．某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ； (2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 。 (3)试推测该元素处于元素周期表的 区，该区包含族的种类是 。 参考答案 1．B 【详解】A．原子序数为1、6、7的元素分别为氢、碳、氮，所在区分别是s区、p区、P区，1号元素为s区元素，A不合题意； B．O、S、P均为p区元素，B符合题意； C．Fe为d区元素、Cu为ds区元素，C不合题意； D．Na、Li、Mg均为s区元素，D不符合题意； 答案选B。 2．D 【分析】基态时，某元素原子的最外层电子排布为，则该元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等过渡元素，以此解答。 【详解】A．由分析可知，当该元素为Cr、Cu等过渡元素时，价电子数不是1，故A错误； B．当n=4时，该元素可能是Cr，位于第VIB族，故B错误； C．当n=4时，该元素可能是Cu，最高正价为+2价，故C错误； D．由分析可知，基态时，某元素原子的最外层电子排布为，则该元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等过渡元素，周期表前36号元素中有H、Li、Na、K、Cr、Cu共6种，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，HCl＞HI，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素原子半径逐渐减小，r(Na)＞r(Mg)，故B正确； C．H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，酸性：H2SO4＞H2SO3，故C错误； D．同一周期元素从左到右，非金属性增强，故D正确； 答案选C。 4．A 【详解】同主族元素，自下而上非金属性依次减弱，故非金属性最强的是氟，答案选A。 5．D 【详解】锰是25号元素，其原子核外有25个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s23d5，E(4s)< E(3d)； A．违反洪特规则，故A错误； B．违反泡利原理，故B错误； C．违反洪特规则，故C错误； D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．K原子核外电子排布式为，K原子失去最外层1个电子变为，因此核外电子排布式为，故A项正确； B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为，故B项正确； C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为，根据能量最低原理可知核外电子排布式为，故C项错误； D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知原子核外电子排布式为，故D项正确； 综上所述，错误的是C项。 7．A 【详解】A．Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，其原子核外未成对电子数为6； B．P的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其原子核外未成对电子数为3； C．Se的电子排布式为[Ar] 3d104s24p4，其原子核外未成对电子数为2； D．Ca的电子排布式为[Ar]4s2，其原子核外未成对电子数为0； 故原子核外未成对电子数最多的是Cr，故A正确； 故选A。 8．B 【详解】A．基态原子吸收不同的能量能变成不同的激发态，A错误； B．根据构造原理，原子的电子排布式为，其表示的是基态K原子的电子排布，B正确； C．光是电子跃迁释放能量的重要形式，不同元素的原子中电子发生跃迁时吸收或放出的能量是不同的，霓虹灯光、节日焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关，而不是吸收能量导致的，C错误； D．原子光谱有两种，电子从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，电子从较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱，D错误； 故选B。 9．C 【详解】氧原子核外电子排布式为1s22s2p4，s轨道数为1，p轨道数为3，则一个氧原子共有5个电子轨道，故答案选C。 10．D 【详解】A．第1列为ⅠA族元素，其中H元素是非金属元素，是碱金属元素，A项错误； B．原子价电子排布为的并非只有ⅡA族元素，还有元素，B项错误； C．第1列为ⅠA族元素，其含有这7种元素；第18列为0族元素，其含有这7种元素，故这两列所含元素种数相同，C项错误； D．第8列处于D区，全部是金属元素，D项正确； 答案选D。 11．A 【详解】A．价层电子排布为的为K，元素处于周期表中第四周期IA族，A选项正确； B．可表示、，B选项错误； C．n可能为2、3、4、5、6，C选项错误； D．n可能为2、3、4、5、6，D选项错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．2p能级三个轨道2px、2py、2pz的能量相等，基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<E(2s)<E(2px)=E(2py)=E(2pz)，故A错误； B．1s22s22p63s1表示的是基态Na原子的电子排布，故B错误； C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”如O原子的电子排布式为1s22s22p4，2p能级上有2个单电子，故C错误； D．焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来，故D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．O原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有2个单电子分别占据2个不同的2p轨道，A项选； B．N原子的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道上有3个单电子分别占据3个不同的2p轨道，B项不选； C．Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，轨道上有1个单电子，C项不选； D．F原子的电子排布式为1s22s22p5，轨道上有1个单电子，D项不选； 答案选A。 14．A 【详解】A．As、P是同一主族的元素，由于原子序数As＞P，所以砷的还原性比磷强，A错误； B．As元素是非金属元素，根据元素的化合价与原子结构的关系可知As元素有+3、-3、+5等多种化合价，B正确； C．元素的非金属性：As＜P，所以As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱，C正确； D．砷元素名称带有石字旁，可见在通常状况下是固体，D正确； 答案选A。 15．C 【详解】A．3p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子3p能级有1个电子或5个电子，核外电子排布式可能为或，A不符合题意。 B．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布式为，只有一种Zn元素一种原子，B不符合题意； C．最外层电子数是核外电子总数的的原子是P元素的原子；价电子排布式为3s23p5的原子核外有17个电子，原子最外层有7个电子，因此该最外层电子数是核外电子总数的，两者一定不属于同种元素原子，C符合题意； D．2p能级有一个空轨道的基态原子，该原子2p能级有2个电子，价电子排布式为2s22p2，该元素是6号C元素，只有一种元素，D不符合题意； 故合理选项是C。 16．A 【详解】同主族自上而下金属性逐渐增强，钙位于镭的上面，所以金属性弱于镭的，A不正确。又因为同主族元素性质相似，所以BCD都是正确的，答案选A。 17．B 【详解】A．根据递变规律，B、分别位于第二、三周期ⅢA族，则元素甲应位于现行元素周期表第四周期ⅢA族，A正确； B．元素乙为，其简单气态氢化物的稳定性弱于，B错误； C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则甲的金属性强于乙，C正确； D．乙在元素周期表中位于金属与非金属交界的位置，推测乙可以用作半导体材料，D正确。 故选B。 18．BD 【详解】电子构型为[Ar] 3d104s2的元素核外有18+10+2=30个电子，为Zn，Zn位于第四周期ⅡB族，为过渡元素、金属元素。 答案选BD。 19．CD 【详解】A．原子核外有多电子时，电子的能量不尽相同，电子不可能都在同一区域里运动，而是分层排布的，A错误； B．能量低的电子在离原子核近的区域里运动即在低能层运动、而能量高的电子在离核远的区域即高能层运动，能量相近的电子在同一能层运动，B错误； C．能量越低越稳定，根据构造原理可知，核外电子优先排布在能量较低的能级上，C正确； D．s能级最多容纳2个电子，与其所在能层高低无关，D正确； 答案选CD。 20． 四 18 ⅢA 1 p ⅢA～ⅦA、0 【详解】(1)根据元素原子有4个电子层容纳电子,则该元素处于第四周期,该周期元素原子的电子排布式为，故共有18种元素，因此，本题正确答案是：四；18； (2)由外围电子排布为,可以知道该元素处于p区,为主族元素,最外层电子数为3,处于ⅢA族,本族元素只有一种非金属元素--硼,因此，本题正确答案是：ⅢA；1； (3)由外围电子排布为,可以知道该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA~ⅦA族、零族,因此，本题正确答案是:p;ⅢA~ⅦA族、零族。 21． 四 18 ⅢA 1 p ⅢA~ⅦA族、0族 【分析】(1)电子层数=周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素； (2)根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断； (3)根据价层电子排布为4s24p1，可以确定该元素在p区，ⅡA～ⅦA族、零族。 【详解】(1)根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1-104s1-24p1-6，故共有18种元素； (2)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素--硼； (3)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA～ⅦA族、零族。 【点睛】对于主族元素，最外层电子数等于族数，周期数等于电子层数。 学科网（北京）股份有限公司 $