2.1化学反应速率(第一课时) 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

学 目标素养 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 反应反应速率 第1课时 化学反应速率 【学习目标】 1．认识化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学反应速率的简单计算。 2．学会从化学的视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 思 考 如何衡量化学反应的快慢呢？ ？ ？ ？ 冒气泡快慢 颜色变化快慢 固体物质的减少快慢 出现浑浊的快慢 温度变化 定性角度（只能粗略地估计化学反应进行的快慢） 如何定量地描述化学反应的快慢呢？ 思 考 单位时间冒气泡的个数 颜色变化到某一色度所需时间 固体物质彻底消失的时间 不再生成沉淀所需时间 变化相同温度所需时间 定性描述 定量描述 mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 Δc(A) Δt v(A)= （3）单位： （2）表示方法： Δn(A) VΔt = mol/(L·s) 或 mol/(L·min) ①表示化学反应速率时，必须指明物质。 ②v表示平均反应速率，不是瞬时速率，且为正值； ③固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体的浓度的变化量表示化学反应速率。 注意： 知识梳理 1、化学反应速率 表示单位时间内浓度的变化量。 （1）定义： 1 mol·L－1·s－1 = mol·L－1·min－1 60 例.判断正误（正确的打“√”，错误的打“x”）。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1(　　) (3)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(　　) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢（ ） (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (6)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率( ） × × × √ × × 任务1.化学反应速率“三段式”计算 【练习1】在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2，发生N2 + 3H2  2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2   2NH3 起始浓度 8 20 0 5min末浓度 6 v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min) v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min) 4 2 变化 ∆C 6 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2=2 : 6 : 4 14 4 C (mol/L) 化学反应速率之比=变化量之比=化学计量数之比 V（N2）: V（H2 ）= 1 : 3 可知：3v(N2)=v(H2) 在2L含有0.8mol的HCl溶液中放入56g铁粉，发生反应Fe(s)+2HCl (aq) ===FeCl2 (aq)+H2 (g)，2min后HCl物质的量为0.2mol，在这2min内用盐酸表示的该反应速率为_______________，用氯化亚铁表示的反应速率为_______________ Fe(s)+2HCl (aq) ===FeCl2 (aq)+H2 (g) 起始 0.8mol 0mol 转化 2min末 0.6mol 0.2mol 0.3mol 0.3mol v(HCl) = Δc (HCl) Δt V·△t = △n(HCl) 0.15mol/(L·min) 0.075mol/(L·min) 22 = 0.6 0.15mol/(L·min) = 哪个速率最快？ 【变式1.1】 用不同物质表示的同一反应速率，其数值可能不同但意义相同。 一样快 2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝3 mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2 s后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L－1，则下列说法不正确的是( ) A．反应速率v(C)＝1 mol·L－1·s－1 B．C的平衡浓度为4 mol·L－1 C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为1.5 mol·L－1 解析 2A(g)＋3B(g) === 4C(g)＋D(g) c(起始)/mol·L－1 4 3 0   0 c(转化)/mol·L－1 1 1.5 2 0.5 c(平衡)/mol·L－1 3 1.5 2 0.5   2 mol·L－1   B 【变式1.2】 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 8 任务2.化学反应速率的大小比较 【练习2】反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为： ①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为( ) A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②=③>④ D.④>③>②>① A 归一法：①同一单位；②同一物质 单位换算:1 mol/(L·s)=60 mol/(L·min) 比值法：①同一单位 ②反应速率与系数的比值 v(A)=0.2mol.L-1·s-1 v(A)=0.2mol.L-1·s-1 v(A)=0.225mol.L-1·s-1 v(A)=0.0075mol.L-1·s-1 反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 【变式2】 1、反应物是__________. 2、2min内A的平均速率是________ 3、写出化学方程式 A、B 2.5mol/(L·min) 5A + 4B 4C 1. 2. 3. 变化量 起始量 A的转化率= A的平衡量 平衡总量 A的体积分数= 反应前后的压强之比=反应前后物质的量之比 计算公式 任务3.化学反应速率与图像问题 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　 　) A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) C 【变式3】 1. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是( ) A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(NO)=6v(H2O) C. 5v(O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO) D 2. 在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol •L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ） A.用A表示的反应速率为0.4 mol •L-1 •min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 D.B在2min内的平均反应速率是3mol •L-1 •min-1 B 【课堂小练】 13 “三段式再练习” 3. 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)==xC(g)+2D(g)，5min末，测得D的浓度为0.5mol/L, C(A):C(B)=3:5 ,5min内C的反应速率是0.1mol/L.min。 （1）x的值是 ； （2）A在5min末的浓度是 ； （3）B的平均反应速率是 ，D的平均反应速率是 。 2 0.75mol/L 0.05mol/L.min 0.1mol/L.min 课堂小结 一、化学反应速率 【课堂小结】  $