2.1化学反应速率(第二课时) 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕“影响化学反应速率的因素”展开，系统梳理了浓度、温度、催化剂等外因与反应物本身性质（内因）的关系，通过问题驱动导入（如浓硝酸与铜反应更快的原因），自然衔接旧知与新知，构建起从宏观现象到微观本质的认知支架，引导学生逐步建立“条件改变→速率变化”的逻辑链条。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，以定性实验和定量测定相结合的方式，让学生在控制变量的实验设计中发展证据推理能力，例如通过Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应观察沉淀生成快慢验证浓度影响，再用Zn与H₂SO₄反应时间数据计算速率差异强化定量意识。同时借助真实情境（食品保鲜、脱氧剂使用）体现科学态度与责任，帮助学生理解化学原理在生活中的价值。此设计既提升学生解决实际问题的能力，又为教师提供可操作性强、素养导向明确的教学范式。

学 目标素养 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 【学习目标】 1．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 3.压强对化学反应速率的影响 食品包装袋中为什么加入脱氧剂？ 观察思考——影响化学反应速率的因素 食品为什么放在冰箱储存？ 与铜反应，为什么浓硝酸比稀硝酸更快？ 第 页 化学反应速率的影响因素有哪些？ （一）内因：反应物本身的化学性质 （主要决定因素） （二）外因：温度、浓度、压强、催化剂 光照、搅拌、接触面积等 【回顾旧知】 二、影响化学反应速率因素： 探究P24 根据实验室中提供的试剂，可以设计哪些实验？ 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、硫酸（0.1 mol/L, 0.5 mol/L）、5%H2O2溶液、 1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水；热水。 实验要求： 对照试验 控制变量 提出假设 设计实验 验证假设 得出结论 1.选择化学反应。 2.确定待研究的影响因素。 3.设计改变影响因素的操作。 4.确定观测反应快慢的指标。 验证假设 得出结论 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 一、定性实验 方案设计 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 提出假设 设计实验 验证假设 得出结论 1. 反应物本身性质 （内因 ） （本质影响因素） ？ 钠与水反应 铁与水反应 谁更快？ 动手实验 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 提出假设 设计实验 验证假设 得出结论 ①浓度 0.5 mol/L硫酸产生气泡的速率快。 在其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应加快。 2.外因 动手实验 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 提出假设 设计实验 验证假设 得出结论 ②温度 在其他条件相同时，升高温度，化学反应加快。 动手实验 影响因素 实验方案 实验现象 实验结论 ③催化剂 在其他条件相同时，使用催化剂，可加快反应速率。 提出假设 设计实验 验证假设 得出结论 催化剂能降低活化能，加快反应速率！但△H不变，平衡不移动。 (1)反应原理Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 实验探究2 二、定量实验——锌与稀硫酸反应的快慢 反应原理:Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 定量测定：C（H+）、C（Zn2+）、V（H2）、m（Zn） 怎么检查该装置的气密性？ 关闭分液漏斗的活塞，将针筒的活塞推入一小段（或针筒活塞拉出一小段），松开手，针筒中的活塞恢复回原位置，说明气密性好。 [探究Ⅱ] 通过实验测定，定量比较化学反应的速率。 加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min) 结论 1mol/LH2SO4   4mol/LH2SO4   2’51” 1’37” 慢 快 其他条件不变，增大反应物浓度，加快化学反应速率 2.1 定量探究浓度对化学反应速率的影响 思 考 除此以外，还可以测定哪些物理量来表示化学反应速率？ 气体的体积 体系的压强 颜色的深浅 导电能力 光的吸收 正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)C+H2O(g) CO+H2反应中,增加炭的质量,化学反应速率增大。(　　) (2)升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,化学反应速率均增大。(　　) (3)对于任何化学反应,增大压强,化学反应速率一定增大。(　　) (4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同,但表示的意义相同。(　　) (5)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(　　) (6)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小(　　) (7)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快(　　) (8)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快(　　) × √ × √ 四、化学反应的速率的影响因素--课堂练习     一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO2的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) A． ①②③④ B． ①③④ C． ①② D． ①③ 例题讲解 D 解析：升高体系温度，反应速率肯定变大；增加固体C的用量不会影响化学反应速率；缩小体系的体积，各反应物的浓度均会增大，反应速率变大；减少反应物的用量，会使其浓度变小，反应速率变小。 不同化学反应的速率 同一化学反应的速率 内因：反应物本身性质 外因：外界条件 催化剂：一般使用催化剂， v增大 浓度：增大反应物的浓度，v 增大 温度：升高温度， v 增大 接触面积：增大反应物的表面积， v增大 其他：压强、光照、溶剂、原电池、电磁波等 影响化学反应速率的因素 小结 Lavf58.20.100 $