1.1 焓变 反应热 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

反应热 焓变 教学目标 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。 了解反应热和焓变的含义。 了解常见的吸热反应和放热反应。 学习重点 学习难点 化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。 燃烧热的概念。 盖斯定律、反应热的计算。 热化学方程式的书写。 燃烧热的概念和应用。 盖斯定律的应用。 为什么天冷的时候我们要烧火？ 钠为什么会融化成光亮的小球？ 这两个化学反应的共同特点是？ 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。 当能量变化以热能的形式表现时，我们把反应分为______反应和______反应。 放热 吸热 反应热的概念 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量)来描述，叫做反应热。 2、符号：ΔH 3、单位：kJ/mol或kJ·mol  4、反应热又称为“焓变” 焓变就是焓的变化，那什么是焓呢？ 焓变的概念 1、焓(H )：是一个与内能有关的物理量。规定由字母H表示（H来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位为焦耳（J或kJ）。 2、焓变(ΔH )： ΔH ＝生成物的总焓值-反应物的总焓值， 即ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)。 3、如果反应前后体系的压强不变，那么热效应就是焓变。 思考与练习 1、实验测得1mol     与1mol     反应生成2mol HCl 时放出184.6kJ的热量，反应热的数值为________。 那么2mol     与2mol      反应生成_______mol HCl 时放出________的热量，反应热的数值为________，因为反应热的单位是_________。 184.6 2 369.2 184.6 kJ/mol 不管是1mol      还是2mol      ，    和       的反应热数值是固定的。 思考与练习 1、实验测得1mol      与1mol     反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，反应热的数值为________。 184.6 2、实验测得1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1mol             ，需要吸收131.5kJ的热量。 我们已经了解了反应热和焓变，并且明确了有吸热反应和放热反应，接下来我们一起探究一下能量是怎样变化的呢？ 水由高处向低处流要释放能量           （势能转化为动能）      将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转化为机械能，再转化为势能） 了解物质守恒和能量守恒； 认识反应热与物质能量的关系，并能通过物质能量计算反应热； 掌握能量图。 反应热和物质能量的关系 图示 反应物总能量高 化学反应 放出热量 生成物总能量低 反应物总能量低  化学反应 吸收热量 生成物总能量高  ΔH ＝生成物的总能量-反应物的总能量， 即ΔH ＝E(生成物)－E(反应物) 认识反应热-内能 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时______能量，这就是放热反应。 反之，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时______能量，这就是吸热反应。 具体是怎样吸收和放出能量的呢？ 放出 吸收 认识反应热及焓变； 认识反应热与化学键的关系，并能利用化学键计算反应热； 掌握△H的“+”“-”。 反应热与化学键的关系 认识反应热-化学键 化学反应的本质是__________________和_________________，旧键断裂时需要______能量，新键形成时需要______能量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果。 旧键的断裂 新键的形成 吸收 放出 认识反应热-化学键 物质变化 能量变化 化学变化 反应物 旧化学键断裂 吸收能量 生成物 新化学键生成 释放能量 差 值 热效应 我们以       和       的反应为例分析一下！ 认识反应热-化学键 H H H H 键断裂 436kJ/mol      能量 键断裂 Cl Cl Cl Cl 243kJ/mol      能量 假想的中间物质 H Cl H Cl 键形成 + + 431KJ/mol     能量 431kJ/mol      能量 吸收 释放 H H H H 键断裂 436kJ/mol      能量 键断裂 Cl Cl Cl Cl 243kJ/mol      能量 假想的中间物质 H Cl H Cl 键形成 + + 431KJ/mol     能量 431kJ/mol      能量 吸收 释放 吸热多还是放热多？ 放出 （431×2-679）kJ=183kJ 该反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量______，这是_______反应。 多 放热 公式 可用公式表示为： ΔH    ＝          E              -               E （反应物化学键断裂时需要吸收的能量） （生成物化学键生成时需要放出的能量） 为什么是吸收的能量减放出的能量，或者说为什么是反应物减生成物？ 放热：ΔH 为“-” 对于放热反应，由于反应后放出热量（释放给环境）反而使反应体系的能量降低，因此，放出多少热量就应该减掉多少热量，并且规定放热反应的ΔH 为“-”。 吸热：ΔH 为“+” 对于吸热反应，由于反应后通过加热、光照等吸收热量（能量来自环境），而使反应体系的能量升高，因此，吸收多少热量就应该加上多少热量，并且规定放热反应的ΔH 为“+”。 ΔH 的“+”“-” ΔH 的“+”“-” 当ΔH 为“______”或ΔH______0时，为放热反应，反应体系能量______。 当ΔH 为“______”或ΔH______0时，为吸热反应，反应体系能量______。 － < 降低 ＋ > 升高 ΔH 的“+”“-” 1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1mol      ，需要吸收131.5kJ的热量。则上述反应的反应热为： ΔH =+131.5kJ/mol 2、1mol      与1mol     反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。则上述反应的反应热为： ΔH =-184.6kJ/mol 能量变化的图示 _______反应，ΔH ____0 _______反应，ΔH ____0 放热 ＜ 吸热 ＞ 能量变化的图示 是图A还是图B？ A 认识常见的放热反应； 认识常见的吸热反应； 辨析反应条件与吸放热反应无关。 常见的放热反应和吸热反应 常见的吸热反应 常见吸热反应 ①多数的分解反应； ②以      、CO、C为还原剂的氧化还原反应； ③                          的反应 常见的吸热反应 需要加热的反应都是吸热反应么？ 反应时加热与化学反应中的能量变化没有直接的联系，加热条件不能作为判断化学反应是否吸热的依据。也就是说加热的反应不一定是吸热反应，而吸热反应不一定需要加热。 常见的放热反应 放热反应 ①金属与水或酸的反应； ②中和反应； ③燃烧反应； ④多数化合反应； ⑤铝热反应； ⑥营养物质在生物体内的氧化反应。 常见的吸放热反应 伴随能量变化的一定是吸放热反应么？ 浓          、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属于放热反应，             固体溶于水时吸热，但不属于吸热反应。 伴随能量变化的不一定是吸放热反应。 小结 放热反应 吸热反应 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 与化学键强弱的关系 生成物成键时释放出的总能量＞反应物断键时吸收的总能量 生成物成键时释放出的总能量＜反应物断键时吸收的总能量 小结 图示 公式 ΔH＝E（反应物化学键断裂时需要吸收的能量）-E（生成物化学键生成时需要放出的能量） ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)=E(生成物)－E(反应物)*ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 掌握利用化学键计算反应热的方法及注意事项。 焓变 反应热 习题课1 掌握利用化学键计算反应热的方法及注意事项。 焓变 反应热 习题课2 练一练 1、物质发生化学反应都伴有能量变化 (　　) 2、伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化 (　　) 3、化学键的断裂或形成一定伴有焓变 (　　) 4、反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 (　　) 5、反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热 (　　) $