7.3.1 乙醇 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

两种生活中常见的有机物——乙醇 华中师范大学附属息县高级中学 化学组 付阳 一、乙醇的物理性质 色 态： 无色液体 特殊香味 比水小， 20℃时，0.789g/cm3 易挥发 能与水任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物。 气 味： 溶解性： 密 度： 挥发性： 熔沸点： 熔点-117.3℃，沸点 78.5℃ 俗 称： 酒精 乙醇的组成 已知4.6 g无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？你能写出其化学式吗？ 二、乙醇的结构 熟悉了乙醇的分子式，那我们能否推测出它的结构式呢？ 以下为可能的两种结构： 前者有____种不同的氢原子，后者只有____种氢原子，哪种形式才是乙醇的结构式呢？ 3 1 数据处理：1 mol 乙醇与 过量钠反应时收集到 H2 为 0.5 mol （标况下） 说明：每个乙醇分子中有1个H与其他5个氢原子不同 H－C－C－O－H － H － H － － H H 钠与乙醇的反应 (定量实验) 约46g乙醇（1mol） 乙醇的结构简式写作______________或__________。 乙醇的球棍模型和比例模型： CH3CH2OH C2H5OH 二、乙醇的结构 乙醇和乙烷的结构间有什么联系？ 乙醇可以看成是乙烷分子中氢原子被羟基取代后的产物。 二、乙醇的结构 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为______________，例如： CH3Cl CH2Cl2 CH3COOH（乙酸） 烃的衍生物 其中决定有机物化学特性的原子或原子团，被称为_________。例如： 官能团 CH3Cl中的Cl原子 CH3CH2OH中的—OH 烃的衍生物和官能团 乙醇的化学性质是怎样的？ ①与金属钠的反应 三、乙醇的化学性质--与金属钠反应 乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，说明了什么？ 三、乙醇的化学性质– 氧化反应 燃烧反应： 现象：发出_____色火焰，放出大量热。 乙醇可通过粮食发酵等途径再生，燃烧产物清洁、无污染，因此常用作汽车燃料_________，以减少对石油的依赖。 淡蓝 乙醇汽油 乙醇可与强氧化剂反应： 现象：紫色的高锰酸钾溶液_____；橙色的重铬酸钾溶液变为___________。后者可用于判定司机是否酒驾。 褪色 绿色(Cr   ) 3+ 三、乙醇的化学性质– 氧化反应 高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物。师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能解释原因吗？ 请同学们通过实验再重现一下~ 三、乙醇的化学性质– 氧化反应 下面的醇分子能否发生催化氧化？ 不能。若要发生催化氧化，羟基所连碳原子上至少要有1个氢原子。 三、乙醇的化学性质– 催化氧化 你能写出下面的醇催化氧化的化学方程式吗？ 丙酮 （羟基位于碳链末端，生成醛，否则生成酮） 醇类的催化氧化小结： R1CHO 不能被催化氧化 乙醇分子中的各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)   A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C 醇类的催化氧化小结： Lavf55.33.100 $