5.2 氮及其化合物 同步练习 -2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第二节 氮及其化合物练习题 一、单选题 1．光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是 A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B．途径②中，N2发生了氧化反应 C．选择合适的催化剂，可以使N2与O2一步化合生成NO2 D．在常温下，NO是微溶于水的共价化合物 2．室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 一定是由木炭和浓硝酸反应生成 B 将浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有 C 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红 样品已变质 D 把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是(　　)    选项 气体 试剂 现象 结论 A NO 紫色石蕊溶液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B Cl2 淀粉­KI溶液 溶液变蓝 Cl2有氧化性 C SO2 品红溶液 溶液褪色 SO2有强氧化性 D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性 A．A B．B C．C D．D 4．硝酸是一种无色液体，常用来制造火药、氮肥、染料。下列关于硝酸的认识正确的是 A．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数不同 B．久置的浓硝酸呈黄色，体现了浓硝酸的不稳定性 C．检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液 D．工业制硝酸的原理：空气硝酸→尾气处理 5．大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是    A．④维持大气中氮元素含量稳定 B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源 C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程 D．②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯化铝与氨水反应： B．二氧化氮溶于水： C．铜与稀硝酸反应： D．溶液与溶液混合： 7．将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．30.2 g 8．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．③、④中现象说明③中的反应是： B．④中白烟的主要成分是NH4Cl C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 9．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是 A．和都是常用的化肥 B．、和受热时都易分解 C．和在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应 10．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 11．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：   下列说法不正确的是 A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 12．如图是NH3与灼热的反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是(已知) A．中盛有的物质可以是浓氨水与 B．装置Ⅱ中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替 C．装置Ⅳ中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水 D．试管中收集的气体能完成水溶性的喷泉实验 13．如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息： 下列说法错误的是 A．一定条件下，将b转化为a，这是一种固氮方式 B．a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 C．h可与f反应生成i D．g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 14．向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是 A．a表示的关系曲线 B．=0.75 C．P点时，n()=0.5625mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 二、填空题 15．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、 I．古代制硫酸： (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。 ①将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是 。 II．工业制硫酸中的污染及治理 (2)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔读数一次，所得数据如下： 时间() 0 10 20 30 40 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，逐渐变小的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 (填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式： 。 (4)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌()对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为，则过程II反应的离子方程式为 。 16．氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题： (1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示：    ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中会发生分解，其还原产物为NO，氧化产物为一种强酸，则该反应的离子方程式为 。 (2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为 ，还原剂为 。当与反应时，消耗氧化剂1.5mol，转移电子的物质的量为 。 ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的 。    (3)SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示，写出该反应在催化剂作用下的化学方程式： 。    17．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题： (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。 (2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。 ① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 ③Cu CuOCu(NO3)2 (3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．13.44L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 (4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 18．工业或机动车尾气中的NO，会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气（含NO、），获得副产品。 ①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为 。 ②采用气—液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是 。 ③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致 ；若，则会导致 。 ④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的，与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为 。 (3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。 ①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为 。 ②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B C B B B C C 题号 11 12 13 14 答案 B C D C 1．C 【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确； B．由题干历程图可知，途径②中，N2转化成NO，发生了氧化反应，B正确； C．N2与O2化合只能生成NO，不可直接生成NO2，C错误； D．在常温下，NO中只有共价键的极性分子，根据相似相溶原理可知，其是微溶于水的共价化合物，D正确； 故答案为：C。 2．D 【详解】A．由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体，故红热的木炭加入到浓硝酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，A错误； B．放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成的酸性气体，不能说明溶液中有，B错误； C．遇见H+后形成有强氧化性的HNO3，HNO3可以将Fe2+氧化成Fe3+，故不能说明Fe(NO3)2样品已变质，C错误； D．把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，说明沉淀是BaSO4，则X气体可能具有强氧化性，将SO2氧化成SO3、，而后生成BaSO4，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．NO易与氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误； B．氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，使淀粉溶液变蓝，故B正确； C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C错误； D．氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应用向下排空法收集，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。 4．B 【详解】A．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，铜被氧化为硝酸铜，转移电子数相同，故A错误； B．久置的浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶于硝酸溶于中，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确； C．亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，应该先加盐酸溶液，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明亚硫酸钠已变质，故C错误； D．工业制硝酸的原理：氨气NONO2硝酸→尾气处理，故D错误； 选B。 5．C 【详解】A．由图可知，④为土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气，氮气返回大气中，维持大气中氮元素含量稳定，故A正确； B．由图可知，①是在放电条件下，空气中的氮气与氧气反应生成氮氧化物，是野生植物生长所需氮元素的重要来源，故B正确； C．⑤为氨或铵盐转化为亚硝酸盐，进一步转化为硝酸盐的过程，氮元素化合价升高，发生氧化反应，故C不正确； D．②是合成氨的反应，属于工业固氮，是氮肥工业基础，由于使用高温高压催化剂的条件，为解决耗能多的问题，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，主要是元素自然界中的循环图的理解应用，理解还原反应、人工固氮进而生物固氮的区别等知识点是解答的关键。 6．B 【详解】A．氯化铝与氨水反应：，A错误； B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为，C错误； D．溶液与溶液混合： ，D错误； 故选B。 7．B 【详解】将17.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的2.7克为Al，物质的量为，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为×3=0.9mol，其中0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为0.9mol-0.3mol=0.6mol，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n(OH-)=0.6mol，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为17.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g，答案选B。 8．B 【详解】A．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与硝酸结合生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6：8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 答案选B。 9．C 【详解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误； B．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，但Na2CO3受热不分解，故B错误； C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确； D．NaCl和氢氧化钙之间不会反应，故D错误； 故答案为C。 【点睛】目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。 10．C 【详解】向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，当生成V(NH3)＝11.2L(标准状况)，即n(NH3)＝0.5 mol时，溶液中OH－全部反应，则n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5 mol，c(NaOH)＝＝5 mol·L－1。 答案选C。 11．B 【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确； B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误； C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确； D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。 12．C 【详解】A．倾斜向下的试管中只能盛装固体，故中应盛放铵盐和强碱的混合物作为制备氨气的反应物，故A错误； B．浓硫酸不能干燥，故B错误； C．无水硫酸铜固体遇水变为蓝色，故C正确； D．中收集的气体是，难溶于水，不能做水溶性的喷泉实验，故D错误； 故答案为C。 13．D 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为五氧化二氮、f为硝酸、g为亚硝酸、h为一水合氨、+5价的盐为硝酸盐、-3价的盐为铵盐。 【详解】A． 一定条件下，将b转化为a，既氮气与氢气反应生成氨气，反应中氮元素从游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确； B． a→c→d→f这几个反应中，氮元素的化合价均升高被氧化，均发生了被氧化的反应，故B正确； C． h可与f反应生成i，即一水合氨能与硝酸反应生成硝酸铵和水，故C正确； D． g为亚硝酸，亚硝酸中氮元素的化合价+3价为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故D错误； 故选D。 14．C 【分析】在含有HNO3的溶液中，Fe2+能被HNO3氧化，此时Fe元素只能以形式存在，当溶液中的HNO3完全反应后，过量的Fe继续与Fe3+反应生成Fe2+，则a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线。据此答题。 【详解】A．根据分析知，a表示Fe3+的关系曲线，A正确； B．根据，1mol完全反应时，需要消耗4mol，但溶液中只有3mol，故生成最多时消耗的Fe应按3mol 完全反应进行计算： 因此，B正确； C．P点时溶液中，从发生的反应为，设这过程中消耗的为，则：，解得，因此P点时，C错误； D．P点时溶液中还有0.45mol，设最多可溶解铜的质量为，则 则向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14。4g，D正确； 故选C。 15．(1)BaCl2溶液 (2)2H2SO3+O2=2H2SO4 (3) NaOH 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O (4)8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+ 【详解】（1）要检验产生的气体中是否含有和，根据提供的装置，品红溶液是检验SO2的，NaOH溶液用于尾气处理，故A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀； （2）将SO2气体通入蒸馏水中，SO2和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4； （3）根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O； （4）由图可知，过程Ⅱ中，Fe3+和反应生成和Fe2+，反应的离子方程式为8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+。 16．(1) 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O (2) NO和NO2 NH3 6mol 1∶1 (3) 【详解】（1）①尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2；故答案为：使尾气中的NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2； ②Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O。故答案为：3＋2H＋=＋2NO↑＋H2O； （2）①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，根据化合价变化可知NO和NO2为氧化剂，NH3为还原剂，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，消耗氧化剂1.5mol时转移电子为6mol。 ②根据图像可知=1∶1时脱氮率最高；故答案为：1∶1； （3）图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为，故答案为：； 17． 强氧化 脱水 ③ D =3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 【详解】(1)浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性，故答案为：强氧化；脱水； (2)绿色化学思想是从源头上消除污染，①反应会产生NO2，②反应会产生NO，③反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。故答案为：③； (3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，n(H2SO4)=18mol/L×0.1 L=1.8 mol，假设1.8 mol完全反应，生成SO2 0.9 mol，在标准状况下的体积为0.9 mol×22.4 L/mol=20.16L，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的SO2的体积小于20.16 L，故选D。故答案为：D； ②NaNO3提供的与硫酸提供的H+将铜氧化，离子方程式为，故答案为：=3Cu2++2NO↑+4H2O； (4)根据信息可写出化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O； 18．(1) NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O 有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率 产品中含有Ca(NO3)2 NO会随尾气排放污染空气 3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O (2) (3) Fe3+ H2O2受热分解 【详解】（1）①由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； ②尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率，故答案为：有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率； ③一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应时，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮过量，过量的二氧化氮与石灰乳反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，会导致亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮过量，过量的一氧化氮不与石灰乳反应，会随尾气排放污染空气，故答案为：产品中含有Ca(NO3)2；NO会随尾气排放污染空气； ④由题意可知，亚硝酸根离子在酸性溶液中发生歧化反应生成硝酸根离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案为：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O； （2）由题意可知，催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，反应 生成7mol氮气时，反应转移24mol电子，则生成1mol氮气时，反应转移mol电子，故答案为：； （3）①由图可知，亚铁离子催化过氧化氢分解产生有很强的氧化性的HO·，HO·将一氧化氮碱性条件下氧化为硝酸根离子，则X为亚铁离子、Y为铁离子，故答案为：Fe3+； ②温度高于120℃时，过氧化氢受热分解，溶液中过氧化氢的浓度减小，导致一氧化氮脱除率随温度升高而下降，故答案为：H2O2受热分解。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $