2026届福建省漳州市高三上学期第一次质检（开学）化学试题

2026届福建省漳州市高三上学期第一次质检(开学)化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：P-31 In-115 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 宁德时代研发的磷酸铁锂电池能量密度不断提升，广泛应用于新能源汽车领域。下列关于电池的说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体 B. 、元素均在元素周期表的p区 C. 负极材料石墨与碳纳米管互为同素异形体 D. 碳酸酯常用于电解液中的有机溶剂，属于烃类 2. 某神经类药物的结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 苯环上的一溴代物有7种 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生水解的官能团有酰胺基和氯原子 D. 在NaOH醇溶液加热条件下，能发生消去反应 3. 烟酸结构简式如图，结构与苯相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于1mol烟酸的说法错误的是 A. 键电子数目为 B. 共平面的C原子数目为 C. 与发生加成反应，最多消耗分子数目为 D. 与足量完全反应，生成的分子数目为 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示NO B. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6 C. 可用替换 D. 若生成，则反应转移的电子数目为 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 葡萄糖溶液中： B. 氨水中： C. 硝酸银溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 发生银镜反应： 7. 某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 同一周期，第一电离能介于Y与M之间的元素有2种 8. 实验室制备硝基苯的实验装置如图(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 仪器a的作用是冷凝、回流 B. 该实验装置还需要温度计控制温度 C. 反应完全后，可用仪器蒸馏得到产品 D. 粗硝基苯的提纯需经过以下系列操作：水洗碱洗水洗干燥蒸馏 9. 磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1，晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为InP B. In与P之间最短距离为 C. 晶体密度为 D. 晶胞中所有原子沿轴的投影如图2 10. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为，其他成分无干扰)中的，“浸铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入过量的 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 D. “脱氯”反应每生成1molCuCl，消耗 二、非选择题 11. 从钕铁硼废料(主要含固体，以及少量有机溶剂)中回收稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下： 已知：第一次“焙烧”后，以氧化物的形式存在；“浸取”前B元素的氧化物已分离。 （1）基态Fe原子的价电子排布式为___________。 （2）“研磨”之前，将废料进行“超声清洗”，主要目的是___________。 （3）“浸取”时加入的甜菜碱盐酸盐能与反应生成。 ①与反应的化学方程式为___________。 ②在一定时间内，浸出液中铁的残留量随的浓度变化如图，在该工艺中，的最佳浓度为___________。 ③“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式) （4）已知：时，，，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 （5）“沉钕焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 （6）二碳化钕晶胞结构如图，由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 ①晶体中1个周围距离最近的数目为___________。 ②已知晶胞中A处C原子的分数坐标为，处C原子的分数坐标为___________。 12. 《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理： 实验步骤： I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 II．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 III．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。 （1）对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是___________。 （2）实验室也可用酸性溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物___________。(写结构简式) （3）步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为___________；使用乙酸乙酯洗涤的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层的目的：一是___________(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在___________(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的___________。(填仪器名称) （5）步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂___________(填标号) a．浓硫酸 b．无水 c．NaOH固体 d．无水 （6）对甲基苯甲酸的产率为___________。［已知M(对甲基苯甲醛)，M(对甲基苯甲酸)］ 13. 有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体。其中一条合成路线如下： 已知： 其中为烃基或氢原子。 （1）A的名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）关于两种互变异构体，说法正确的是___________。(填标号) a．D存在顺反异构体 b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测中的官能团 d．D、E经催化加氢可得相同产物 （5）有机物F可由E制备，也可通过X()的催化氧化制备，写出由的化学方程式___________。 （6）G的结构简式为___________。 （7）Y是B的同分异构体，同时满足下述条件，Y的同分异构体有___________种，其中Y的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为___________。(只写一种) ①Y可发生银镜反应；②Y可发生水解反应；③苯环上有三个取代基。 14. 乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。 Ⅰ．某研究团队采用制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应： 第一步： 第二步： （1）中存在的化学键类型为___________。(填标号) a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键 （2）反应Ⅰ的离子方程式为___________。 （3）反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为___________。 （4）高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为___________。 Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为：，平衡时其中几种气体分压的对数与温度(K)的关系如图： （5）该反应的___________0。(填“>”或“<”) （6）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是___________。(填标号) a．的体积分数不再变化 b．容器中气体的压强不再变化 c．容器中混合气体的密度不再变化 d． （7）TK时，该反应的平衡常数___________。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算) （8）已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性：(乙炔)___________(甲烷)。(填“>”或“<”) 2026届福建省漳州市高三上学期第一次质检(开学)化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：P-31 In-115 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题 【11题答案】 【答案】（1） （2）除去有机溶剂 （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. （6） ①. 4 ②. 【12题答案】 【答案】（1）对甲基苯甲酸存在分子间氢键，对甲基苯甲醛无分子间氢键 （2） （3） ①. +OH-+H2O ②. 除去未反应完的对甲基苯甲醛 （4） ①. 除去过量的NaOH ②. 上层 ③. 烧杯、分液漏斗 （5）bd （6）90 【13题答案】 【答案】（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 （2）醚键、硝基 （3）还原反应 （4）ad （5） （6） （7） ①. 6 ②. 或 【14题答案】 【答案】（1）ac （2） （3） （4） （5）> （6）ab （7） （8）> 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $