2026届高考化学一轮复习+第三章+金属及其化合物+第1讲　钠及其氧化物

2026届高考化学一轮复习+第三章+金属及其化合物+第1讲　钠及其氧化物 教学设计 一、基本信息 课程名称：钠及其氧化物（高考化学一轮复习） 授课对象：2026 届高三学生 授课时长：45 分钟 授课教师：万飞 二、教学目标 （一）知识与技能 1、掌握钠的物理性质（颜色、密度、熔点、硬度、传导性）及化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液、乙醇的反应），能准确书写相关化学方程式和离子方程式。 2、明确钠的制取原理、保存方法（煤油 / 石蜡油）及用途（如钠钾合金作原子反应堆导热剂）。 3、通过对比，掌握氧化钠（Na₂O）与过氧化钠（Na₂O₂）的组成、物理性质（颜色、状态）、化学性质（与水、CO₂、盐酸的反应），理解二者的差异。 4、理解 Na₂O₂的强氧化性（与 SO₂、FeCl₂、Na₂SO₃等的反应）、还原性（与 KMnO₄等强氧化剂的反应）及自身歧化反应（与 CO₂、H₂O 的反应），能分析反应中的化合价变化。 （二）过程与方法 1、通过观察钠与水反应、Na₂O₂与脱脂棉的反应（视频 / 模拟实验），培养实验现象观察、分析及推理能力。 2、通过小组讨论 “钠与盐溶液反应实质”“Na₂O₂与 CO₂/H₂O 反应规律”，提升合作探究与逻辑思维能力。 3、通过真题与练习题的分析，掌握高考对该知识点的考查角度（如性质判断、方程式书写、计算），提升解题能力。 （三）情感态度与价值观 1、结合钠的活泼性、Na₂O₂的特殊性质，激发对化学物质的探究兴趣，感受化学与生产生活（如原子反应堆、供氧剂）的联系。 2、通过规范书写化学方程式、严谨分析实验现象，培养严谨的科学态度和规范的化学学科素养。 三、教学重难点 （一）教学重点 钠的化学性质（与水、酸、盐溶液的反应，重点分析 “浮、熔、游、响、红” 现象的原因）。 Na₂O 与 Na₂O₂的性质对比（尤其是与水、CO₂的反应差异）。 Na₂O₂与 CO₂、H₂O 的反应（包括反应方程式、电子转移、固体质量变化规律）。 （二）教学难点 钠与盐溶液反应的实质（先与水反应，再考虑产物与盐的反应，如与 CuSO₄溶液的反应）。 Na₂O₂的强氧化性（如与 FeCl₂溶液反应生成 Fe (OH)₃沉淀的原理）及自身歧化反应的电子转移分析。 含钠化合物混合反应的计算（如 NaHCO₃与 Na₂O₂混合加热、CO₂与 H₂O 混合气体与 Na₂O₂反应的计算）。 四、教学方法 实验辅助法：结合钠与水反应、Na₂O₂脱脂棉燃烧实验（视频 / 模拟），直观呈现物质性质。 对比讲授法：通过表格对比 Na₂O 与 Na₂O₂的性质，帮助学生梳理差异。 小组讨论法：针对难点问题（如钠与盐溶液反应实质）组织讨论，促进思维碰撞。 讲练结合法：通过课堂基础练、提升练及高考真题，即时巩固知识点，强化解题能力。 五、教学过程 （一）导入新课（5 分钟） 情境导入：展示 “钠钾合金作原子反应堆导热剂” 的图片，提问：“为什么钠能用于原子反应堆？它有哪些特殊性质？”；再展示 “过氧化钠作呼吸面具供氧剂” 的资料，引发学生对钠及其氧化物性质的探究兴趣。 明确目标：告知本节课复习重点 —— 钠的性质及应用、氧化钠与过氧化钠的对比，以及高考考查方向。 （二）新课讲授：钠的主要性质及应用（20 分钟） 1. 钠的物理性质（3 分钟） 自主梳理：让学生根据 PPT 内容，填写钠的物理性质（颜色：银白色；密度：ρ(H₂O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)；熔点：低于 100℃；硬度：柔软；传导性：导电导热）。 易错提醒：强调 “钠的密度小于水但大于煤油” 是钠保存在煤油中的关键原因，避免与 “钠浮在水面” 的现象混淆。 2. 钠的化学性质（12 分钟） （1）与氧气反应： 对比常温与加热反应：常温生成白色 Na₂O（4Na + O₂ = 2Na₂O），加热生成淡黄色 Na₂O₂（2Na + O₂ △ Na₂O₂），展示两种产物的颜色差异图片。 提问：“为什么加热时产物不同？”（提示：反应条件影响产物，O₂氧化性随温度升高增强）。 （2）与水反应： 实验观察：播放钠与滴加酚酞的水反应视频，让学生记录现象（浮、熔、游、响、红），并分组讨论每个现象的原因： 浮：钠的密度小于水； 熔：钠的熔点低，反应放热； 游：反应生成 H₂，推动钠球运动； 响：反应剧烈，H₂燃烧或碰撞； 红：生成 NaOH（碱性物质）。 方程式书写：指导学生写出化学方程式（2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑）及离子方程式，强调 “气体符号” 和 “配平”。 （3）与酸、盐溶液、乙醇反应： 与盐酸反应：离子方程式（2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑），对比 “钠与水反应”—— 酸中 H⁺浓度更高，反应更剧烈。 与 CuSO₄溶液反应：分步书写离子方程式（2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑；Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu (OH)₂↓），强调 “钠不直接置换 Cu²⁺，先与水反应” 的实质，纠正 “2Na + Cu²⁺ = Cu↓ + 2Na⁺” 的错误写法。 与乙醇反应：对比水与乙醇的羟基活性（水＞乙醇），解释 “钠与乙醇反应平缓，无‘熔’‘游’现象” 的原因，方程式（2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂↑）。 3. 钠的制取、保存与用途（3 分钟） 制取：简单提及电解熔融 NaCl（2NaCl 电解 2Na + Cl₂↑），高考不作重点，仅作了解。 保存：煤油或石蜡油（隔绝空气和水），对比 “不能保存在 CCl₄中”（ρ(Na)＜ρ(CCl₄)，钠会浮在表面，无法隔绝空气）。 用途：钠钾合金（导热剂）、冶炼金属（如 Ti）、制作高压钠灯。 4. 课堂基础练（2 分钟） 完成 PPT 中 “判一判”（1-5 题），集体订正，重点分析错误选项： （1）×（钠表面氧化层为 Na₂O，疏松，不能保护内层金属）； （2）×（钠先与水反应，不直接置换 Cu²⁺）； （3）×（CCl₄密度大于钠，钠浮在表面）； （4）×（钠、钾着火生成的氧化物与水、CO₂反应，不能用水或泡沫灭火器，需用沙土）； （5）×（钠与 TiCl₄溶液反应先与水反应，应与熔融 TiCl₄反应）。 （三）新课讲授：氧化钠和过氧化钠（15 分钟） 1. Na₂O 与 Na₂O₂的性质对比（8 分钟） 表格梳理：展示对比表格，让学生结合 PPT 内容填写，教师补充讲解： 性质 氧化钠（Na₂O） 过氧化钠（Na₂O₂） 关键差异分析 O 元素化合价 -2 -1 Na₂O₂中 O 为中间价态，兼具氧化性和还原性 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 可通过颜色鉴别二者 阴、阳离子个数比 1:2（O²⁻:Na⁺） 1:2（O₂²⁻:Na⁺） Na₂O₂含过氧根离子，非碱性氧化物 与水反应 Na₂O + H₂O = 2NaOH 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ Na₂O₂反应生成 O₂，放热更明显 与 CO₂反应 Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ Na₂O₂可作供氧剂，Na₂O 不能 与盐酸反应 Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O 2Na₂O₂ + 4HCl = 4NaCl + 2H₂O + O₂↑ Na₂O₂反应生成 O₂，非碱性氧化物 是否为碱性氧化物 是 否 碱性氧化物定义：只生成盐和水 易错提醒：强调 “Na₂O₂不是碱性氧化物”（反应除盐和水外还生成 O₂），避免概念混淆。 2. Na₂O₂的强氧化性与还原性（5 分钟） 化合价分析：画出 Na₂O₂中 O 的化合价（-1），说明：-1 价 O 可升为 0 价（表现还原性）、降为 - 2 价（表现氧化性），以自身歧化反应（与 CO₂、H₂O）为核心。 强氧化性实例：结合 PPT 表格，分析： 与 FeCl₂溶液反应：生成红褐色 Fe (OH)₃沉淀（4Na₂O₂ + 4FeCl₂ + 6H₂O = 4Fe (OH)₃↓ + O₂↑ + 8NaCl），强调 “Na₂O₂将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺”； 与品红溶液反应：品红褪色，体现漂白性（源于强氧化性）。 还原性实例：简要提及 “与 KMnO₄（酸性）反应，Na₂O₂被氧化为 O₂”，高考考查较少，仅作了解。 3. 课堂提升练（2 分钟） 完成 PPT 中 “题组一 钠的氧化物的性质” 第 1 题（选 C），分析选项： A×（Na₂O₂为淡黄色固体）； B×（Na₂O₂与 CO₂反应为歧化反应，既是氧化剂又是还原剂）； C√（温度影响钠与 O₂的产物）； D×（Na₂O₂与酸反应生成 O₂，非碱性氧化物）。 （四）高考真题衔接（3 分钟） 选取 PPT 中 “真题验收” 第 1 题（上海卷）：对比 Na₂O₂与 SO₂的反应（Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄），分析 Na₂O₂的作用（氧化剂），选项中只有 D（3Na₂O₂ + Cr₂O₃ = 2Na₂CrO₄ + Na₂O）中 Na₂O₂作氧化剂，讲解时强调 “化合价变化判断物质作用”。 （五）课堂总结（2 分钟） 知识梳理：用思维导图形式回顾本节课重点： 钠：物理性质→化学性质（O₂、H₂O、酸、盐、乙醇）→保存与用途； 氧化物：Na₂O 与 Na₂O₂对比→Na₂O₂的氧化性与歧化反应。 难点强调：再次提醒 “钠与盐溶液反应实质”“Na₂O₂非碱性氧化物”“Na₂O₂与 CO₂/H₂O 反应规律”，为后续计算复习铺垫。 六、板书设计 第三章 金属及其化合物 第 1 讲 钠及其氧化物 一、钠的性质及应用 物理性质：银白色、ρ(H₂O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)、熔点＜100℃、软、导电导热 化学性质（方程式 + 现象）： 与 O₂：4Na+O₂=2Na₂O（白）；2Na+O₂△Na₂O₂（淡黄） 与 H₂O：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（浮、熔、游、响、红） 与酸：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑（剧烈） 与 CuSO₄：2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu (OH)₂↓+H₂↑ 保存：煤油 / 石蜡油；用途：导热剂、冶炼金属 二、氧化钠与过氧化钠（对比） 性质 Na₂O（-2 价 O） Na₂O₂（-1 价 O） 颜色 白 淡黄 与 H₂O Na₂O+H₂O=2NaOH 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 与 CO₂ Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 碱性氧化物 是 否 氧化性 弱 强（漂白、氧化 Fe²⁺） 三、高考重点：Na₂O₂歧化反应（电子转移）、钠与盐溶液反应实质 七、作业布置 完成 PPT 中 “知能训练” 第 3、5、8 题（巩固 Na₂O₂氧化性、钠与盐溶液反应、混合计算）； 拓展任务：设计实验鉴别 Na₂O 和 Na₂O₂（提示：利用颜色、与水 / CO₂反应现象差异）； 预习下一节 “碳酸钠与碳酸氢钠”，梳理二者性质对比表格。 学科网（北京）股份有限公司 $