精品解析：2025年山东省济南市中考化学试题

济南市2025年九年级学业水平考试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe56 Cu64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pt-195 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，不符合题意； D、污水（如工业废水、生活污水）未经处理直接排放，会引入有害物质（如重金属、有机物）到水体中，导致水污染、水体富营养化，破坏水生生态系统，并威胁人类饮用水安全，符合题意。 故选D。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。图中把水注入浓硫酸中，操作不合理，不符合题意； B、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作易引发火灾，操作不合理，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作符合检查气密性的方法，操作合理，符合题意； D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作不合理，不符合题意。 故选C。 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 4. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 液态氮气可用作制冷剂 D. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔬菜和水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，此选项正确； B、化肥和农药能提高粮食产量，但过量使用会带来危害，造成环境污染、危害人体健康等，此选项错误； C、液态氮气汽化时能快速吸热，使周围的温度降低，常用于制冷，此选项正确； D、碳酸氢钠受热分解，可以产生二氧化碳气体，使面团膨胀，糕点变得疏松多孔，此选项正确。 故选B。 6. 下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、此图表示爆炸性物质，A选项不符合题意； B、此图表示易于自燃的物质，B选项符合题意； C、此图表示毒性物质，C选项不符合题意； D、此图表示腐蚀性物质，D选项不符合题意； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化反应一定是化合反应 D. 化合物中各元素的正负化合价之和为零 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。增大氧气浓度可以增大氧气与可燃物的接触面积，使燃烧更剧烈，选项A正确； B. 单质是由同种元素组成的纯净物。所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质。例如，氧气（O2）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，选项B正确； C. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，如：，；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如：，。氧化反应有些是化合反应，如铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜（），但并非所有氧化反应都是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧（）是氧化反应，但生成物是两种，不是化合反应，选项C不正确； D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。例如水（H2O）中，氢为+1价，氧为-2价，(+1)×2 + (-2) = 0，选项D正确。 故选C。 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A. 物质都是由分子构成的 B. 物质是由元素组成的 C. 物质是具有多样性的 D. 化学变化一定伴随着能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； B、物质都是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分，不符合题意； C、物质世界种类繁多，包括单质（如氧气）、化合物（如二氧化碳）和混合物（如空气），它们在组成、结构和性质上各不相同，体现了多样性，不符合题意； D、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，如燃烧放出热量，不符合题意。 故选A。 9. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理； C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH−结合生成H2​O，该解释合理； D、CO和CO2​的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。 故选B。 10. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C. 反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉碎机将石灰石粉碎，增大与反应物的接触面积，搅拌器搅拌使反应物充分接触，能使反应更充分，正确； B、搅拌能使反应物充分接触，从而加快反应速率，正确； C、反应釜中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确； D、过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行的分离，与沸点无关，错误； 故选D。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、乙两种物质均为氧化物 C. 该反应前后分子总数发生改变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为22∶9 【答案】BCD 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+O2。 【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反应，此选项错误； B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。甲、乙两种物质均为氧化物，此选项正确； C. 该反应前有4个分子，反应后有3个分子，分子总数发生改变，此选项正确； D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为（2×44）：（2×18）=22∶9，此选项正确。 故选BCD。 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入过量锌粉，可将硫酸完全反应，过滤后能得到纯净的ZnSO4溶液，能达到实验目的，符合题意； B、Ba(NO3)2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但加入过量的Ba(NO3)2溶液，会引入新的杂质Ba(NO3)2， 不能达到实验目的，不符合题意； C、CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应；CaO与稀盐酸反应生成氯化钙和水，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3，不能达到实验目的，不符合题意； D、铜粉在氧气中充分加热会生成氧化铜，在氧气中充分加热能除去CuO中混有的少量铜粉，能达到实验目的，符合题意。 故选AD。 13. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A. 滤液的溶质为、 B. 滤液的质量一定小于g C. 滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D. 向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 【答案】AD 【解析】 【分析】化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液，常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性，锌与氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液中不含有，则、完全反应，故滤液M中含有、，滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。 【详解】A、由分析可知，滤液的溶质为、，说法正确，符合题意； B、由分析可知，、完全反应，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加；根据化学方程式，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液的质量一定大于g，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁，向滤渣中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，说法正确，符合题意。 故选：AD。 14. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液 C. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由图可知，时的溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、由图可知，时的溶解度比大，则时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量大于，则所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意； D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 15. 实验室的烧杯中有、固体混合物g，加入g溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A. 溶液中含有和 B. 原混合物中与的质量比为 C. 溶液中溶质的总质量为g D. 溶液的质量为g 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此反应后溶液中含有和，故选项说法正确； B、设碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠消耗盐酸的质量为m，生成氯化钠的质量为a，生成二氧化碳的质量为c；碳酸镁的质量为y，碳酸镁消耗盐酸的质量为n，生成氯化钠镁质量为b，生成二氧化碳的质量为d， 则有x+y=21g、，得x=16.8g、y=4.2g；因此原混合物中与的质量比为16.8g:4.2g=4:1，故选项说法不正确； C、由选项B的分析可知，生成氯化钠的质量为=11.7g，生成氯化镁的质量为=4.75g，则溶液中溶质的总质量为11.7g+4.75g=16.45g，故选项说法正确； D、由选项B的分析可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为=8.8g，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳的质量为=2.2g，因此溶液的质量为21g+150g-(8.8g+2.2g) =160g，故选项说法正确。 故选ACD。 三、非选择题∶本题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）可供给呼吸的气体单质___________。 （2）可用于除铁锈的酸___________。 （3）可作气体肥料的氧化物___________。 （4）可用作调味品的盐___________。 Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 （5）采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 （6）为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 （7）为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度8.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。 （8）在上述探究活动中用到的实验设计方法有___________。 （9）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是___________(填选项序号)。 A. 量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B. 量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C. 量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D. 量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 【答案】（1）O2 （2）H2SO4 （3）CO2 （4）NaCl （5）酸性 （6）D （7）酸性 （8）对比实验 （9）C 【解析】 【小问1详解】 可供给呼吸的气体单质是氧气，化学式为：O2； 【小问2详解】 硫酸属于酸，能与铁锈中的氧化铁反应，从而除去铁锈，化学式：H2SO4； 【小问3详解】 二氧化碳属于氧化物，能参与植物的光合作用，可用作气体肥料，化学式：CO2； 【小问4详解】 可用作调味品的盐是氯化钠，化学式：NaCl； 【小问5详解】 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故该土壤呈酸性； 【小问6详解】 为使土壤的pH变大，应向土壤中加入碱性物质中和该土壤的酸性，选项中硫酸显酸性，氯化钠显中性，氢氧化钠和熟石灰显碱性，但氢氧化钠具有强腐蚀性，且价格较高，熟石灰价格经济，适用于中和酸性土壤。 故选D； 【小问7详解】 通过对比实验可知，大蒜在酸性环境中生长最快； 【小问8详解】 实验中设置了对照组和实验组，属于对比实验； 【小问9详解】 欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到：量筒(50mL)（实验需要水：，选用量筒时应选用量程大而接近的，故选用50mL的量筒），胶头滴管（用于定容），药匙（用于取用硝酸钾固体）。 故选C。 17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅱ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 （3）从物质分类角度看，甲烷()属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 （4）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 Ⅲ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （5）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （6）伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 Ⅳ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 （7）液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 （8）橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于___________(填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 Ⅴ．化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （9）上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （10）若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 【答案】（1）物理 （2）B （3）有机物 （4） （5）5:2 （6）C （7）化学 （8）有机高分子 （9） （10）66 【解析】 【小问1详解】 空气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子间的间隔，分子的大小、质量、数目均不变，故选：B； 【小问3详解】 甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物； 【小问4详解】 甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为； 【小问6详解】 伯瑞替尼()中碳、氢、氟、氮四种元素的质量比为，则伯瑞替尼中质量分数最大的元素是C； 【小问7详解】 液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能； 【小问8详解】 橡胶属于有机高分子材料； 【小问9详解】 由流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为； 【小问10详解】 若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则60kg氨气可代替甲烷燃烧，根据化学方程式，甲烷与二氧化碳的质量比为，则理论上可减少二氧化碳排放。 18. (一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 （1）由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 （2）小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 （3）请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）白色沉淀C的化学式为___________。 （5）步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。 （6）在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （7）在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是___________(填化学式)。 （8）固体样品B的成分为___________(填化学式)。 【答案】（1）含有 （2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸 （3）加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 （4）BaSO4 （5） （6）、 （7）MgCl2 （8）NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，实验中加入足量稀盐酸后有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉。 【小问2详解】 步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。 【小问3详解】 取少量该脱氧剂固体样品，加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠。 【小问4详解】 样品 A 中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀 C，且沉淀不溶于稀硝酸，所以步骤 Ⅰ 一定发生反应，白色沉淀 C 是硫酸钡，化学式为BaSO4。 【小问5详解】 样品 B 可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，步骤 Ⅱ 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应。 【小问6详解】 步骤 Ⅳ 无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体 G，说明无色滤液 D 中含有，无色滤液E中含有，那么样品 B 中一定含有NaOH，样品 A 中一定不含MgCl2，否则步骤 Ⅳ 中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。步骤 Ⅰ 中KNO3不参与反应，步骤 Ⅱ 中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是、。 【小问7详解】 在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是MgCl2，否则步骤 Ⅳ 中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。 【小问8详解】 步骤 Ⅱ 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应，可知样品 B 含有Na2CO3；步骤 Ⅳ 无色滤液 D 和无色滤液 E 混合微热后产生无色气体 G，说明无色滤液 D 中含有，无色滤液 E 中含有，那么样品 B 中一定含有NaOH，可知固体样品 B 的成分为NaOH、Na2CO3。 19. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： 制取氧气的实验原理。 （1）用溶液(作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （2）收集氧气时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前)的变化曲线如图2。 （3）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解的溶液制氧气时，的最佳用量为___________(填“”“”“”之一)。 （4）催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量___________(填“有关”或“无关”)。 （5）金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写出两条即可)。 用 (含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （6）装置B的作用是___________。 （7）在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15g，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为___________(精确至0.1g)，该样品中的质量分数为___________(精确至)。 （8）从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________。 【答案】（1） （2）向上 （3）0.08g （4）无关 （5）将铂丝向上提起，使其与溶液脱离接触；或将锥形瓶浸入冷水中 （6）吸收中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 （7） ①. 11.8g ②. 77.3% （8）没有尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 用溶液(作催化剂)制氧气的化学方程式为: ； 【小问2详解】 氧气密度比空气大，可以用向上排空气法； 【小问3详解】 从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，需要找反应速率适中且用量少的情况。观察图2，0.08 g催化时，反应速率比较合适，同时比较节约试剂，故的最佳用量为0.08 g； 【小问4详解】 根据催化剂的定义，催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量与反应物的质量有关，即在本题中氧气的最终产量只与的量有关，与的用量无关； 【小问5详解】 安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取的措施有：一是可将铂丝向上提起，使其与溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体体积收缩，压强减小； 【小问6详解】 装置B中的浓硫酸具有吸水性，作用是吸收中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰； 【小问7详解】 装置D质量增加8.8g，增加的质量是反应生成的的质量。以的质量作为已知量，分别计算生成的铁和参加反应的的质量，即可按题意逐一解答。 解：设参加反应的的质量为，生成的质量为。 装置C的硬质玻璃管中固体总质量为生成的铁和样品中杂质的质量，即：8.4g+(15g-11.6g)=11.8g 该样品中的质量分数为:； 【小问8详解】 是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，而该实验装置中没有对尾气 进行处理的装置。 20. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。 (一)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下∶ 请回答下列问题∶ （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为___________。 （3）“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是___________。 (二)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水) 请回答下列问题∶ （4）恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。(只填计算结果，精确至0.1g) （5）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 （6）计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)‍ 【答案】（1）蒸发结晶 （2）Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 （3）沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； （4）8.8 （5）LiCl、NaCl （6）92.5% 解：设样品中Li2CO3的质量为y， 该样品中Li2CO3的质量分数为； 答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现的，故填：蒸发结晶； 【小问2详解】 “沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2，故填：Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问3详解】 钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，“沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； 故填：沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； 【小问4详解】 设恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为x， 故填：8.8； 【小问5详解】 Li2CO3与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li2CO3样品含有的杂质为NaCl，因此恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl，故填：LiCl、NaCl； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南市2025年九年级学业水平考试 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe56 Cu64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pt-195 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 4. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 液态氮气可用作制冷剂 D. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 6. 下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化反应一定是化合反应 D. 化合物中各元素的正负化合价之和为零 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A. 物质都是由分子构成的 B. 物质是由元素组成的 C. 物质是具有多样性的 D. 化学变化一定伴随着能量变化 9. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 10. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C. 反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、乙两种物质均为氧化物 C. 该反应前后分子总数发生改变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为22∶9 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 13. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A. 滤液的溶质为、 B. 滤液的质量一定小于g C. 滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D. 向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 14. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将g放入g水中，可得到g溶液 C. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 15. 实验室的烧杯中有、固体混合物g，加入g溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A. 溶液中含有和 B. 原混合物中与的质量比为 C. 溶液中溶质的总质量为g D. 溶液的质量为g 三、非选择题∶本题共5小题，共60分。 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 Ⅰ．按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）可供给呼吸的气体单质___________。 （2）可用于除铁锈的酸___________。 （3）可作气体肥料的氧化物___________。 （4）可用作调味品的盐___________。 Ⅱ．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 （5）采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 （6）为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 （7）为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度8.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。 （8）在上述探究活动中用到的实验设计方法有___________。 （9）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是___________(填选项序号)。 A. 量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B. 量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C. 量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D. 量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 （1）空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 Ⅱ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 （3）从物质分类角度看，甲烷()属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 （4）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 Ⅲ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （5）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （6）伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 Ⅳ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 （7）液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 （8）橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于___________(填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 Ⅴ．化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 （9）上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （10）若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 18. (一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 （1）由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 （2）小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 （3）请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （4）白色沉淀C的化学式为___________。 （5）步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。 （6）在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （7）在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是___________(填化学式)。 （8）固体样品B的成分为___________(填化学式)。 19. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： 制取氧气的实验原理。 （1）用溶液(作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （2）收集氧气时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前)的变化曲线如图2。 （3）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解的溶液制氧气时，的最佳用量为___________(填“”“”“”之一)。 （4）催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量___________(填“有关”或“无关”)。 （5）金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写出两条即可)。 用 (含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （6）装置B的作用是___________。 （7）在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15g，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为___________(精确至0.1g)，该样品中的质量分数为___________(精确至)。 （8）从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________。 20. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。 (一)化学小组的同学设计的制备Li2CO3实验流程如下∶ 请回答下列问题∶ （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 （2）“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为___________。 （3）“沉钙”时加入的是稀Na2CO3溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na2CO3溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和Li2CO3的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用Na2CO3溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是___________。 (二)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水) 请回答下列问题∶ （4）恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。(只填计算结果，精确至0.1g) （5）恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(填化学式)。 （6）计算该样品中Li2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $