2.1酸及其性质练习课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）（2024）全一册

第二单元 认识酸和碱 第一节　酸及其性质 1．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，错误的是( ) A．盐酸可用来制造药物 B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味 C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 2．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( ) A．组成：硫酸溶液中H＋和SO42－的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 3．下列有关硫酸的实验操作正确的是( ) 4．下列性质中，不属于盐酸化学性质的是( ) A．能使石蕊试液变成红色 B．能与铁反应 C．能与氯化钡溶液反应 D．能与氧化铁反应 5．[2024·奉贤二模改编]能用来鉴别盐酸和硫酸的是( ) A．BaCl2溶液 B．铁片 C．石蕊试液 D．Fe2O3溶液 6．[2024·济南期中]下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是( ) A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H＋ 7．[2024·烟台期中]对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是( ) A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 8．[2024·泰安期中]下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( ) 9．为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是( ) A．滴入石蕊试液 B．通入CO2气体 C．测定pH D．加少量铁粉 10.[新考向·数字化实验]小明将未经砂纸打磨的铝条(表面有Al2O3薄膜)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是(提示：盐酸能与Al2O3和Al发生反应)( ) A．AB段的化学反应是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O B．D点压强大于A点，因此D点温度更高 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．E点处溶液中的溶质一定含有AlCl3，可能 含有HCl 解析：A.未经砂纸打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，将其放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体生成，所以一开始的压强变化不大，故AB段的化学反应是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，说法正确，不符合题意；B.D点压强大于A点，是因为稀盐酸与铝反应生成了氢气，气体增多使得装置内压强增大，说法错误，符合题意；C.由于铝与稀盐酸反应放热，温度升高使得压强增大，完全反应后，随着温度冷却至室温，压强会减小，因此CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，说法正确，不符合题意； D.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，因此完全反应后，E点处溶液中的溶质一定含有AlCl3，由于不知道稀盐酸是否恰好完全反应，所以E点处溶液中的溶质可能含有HCl，说法正确，不符合题意。故选B。 11．如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是( ) ①稀盐酸和石灰石　 ②水和硝酸铵　 ③水和氢氧化钠　 ④稀硫酸和铁 A．①③　 B．①③④　 C．②　 D．①②④ 12．如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)无色溶液X是___(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是_____ _________。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_____。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是___。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为____ ___________________。 酸 紫色 石蕊试液 Fe2O3 铁 CuO ＋H2SO4===CuSO4＋H2O 13．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)， 并进行保护实验。 (1)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化 学方程式为______________________。 (2)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护 膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学 式为_____。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe3O4 (3)验证废液含有酸，可选用的一种试剂或用品是_____________ ___________。 紫色石蕊试液 (合理即可) 14．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)图A中，观察到的现象是_____________。 (2)图B中，观察到的现象是_______________________________ ___，反应的化学方程式是______________________。 (3)图C中，观察到的现象是_______________________________ _______，反应的化学方程式是_________________________。 (4)图D中，写出能发生反应的化学方程式：_______________ _____________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是 ___________。 溶液变为红色 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl 阴离子不同 15．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)A中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，变红的是__(填 “a”或“b”)，发生了_____(填“物理”或“化学”)变化； 使用点滴板的优点之一是_______________________。 (2)B中，①、②中均可观察到的现象是_____________________ _________。 (3)C、D、E、F中无明显现象的是__，有蓝色溶液产生的是__。 a 化学 节约试剂(答案合理即可) 固体溶解，溶液由无色 变为黄色 C F (4)D中可以看到的现象是_________________________________ _________，写出反应的化学方程式：______________________。 (5)E中反应的化学方程式是______________________________， 为了检验生成的气体，所选用的试剂是_________(填试剂名称)。 固体溶解，产生气泡，溶液由无色变 为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 澄清石灰 16．[2024·玉林模拟预测]将一定质量分数的稀盐酸加入放有一块已生锈的铁片的烧杯中，充分反应后，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。 请回答下列问题： (1)生成氢气的质量为____ g。 (2)当消耗12 g稀盐酸时，烧杯中所得溶液的溶质为_____(填 化学式)。 (3)计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 0.4 FeCl3 解：设与铁反应消耗稀盐酸的溶质质量为x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 73 2 x 0.4 g eq \f(73,2)＝eq \f(x,0.4 g) x＝14.6 g 所用稀盐酸的溶质质量分数：eq \f(14.6 g,112 g－12 g)×100%＝14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 $