4.2金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第二节　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、酸的反应 知识点1 金属与氧气的反应 1．镁与氧气的反应 (1)常温下，_____色镁条置于空气中，表面会逐渐变暗，这是 因为生成了___色固体_______。 (2)在氧气中点燃镁条时的现象：___________________________ _________________________，化学方程式：_______________。 银白 白 氧化镁 剧烈燃烧，发出耀眼强光，生 成白色固体，放出大量的热 2Mg＋O2 2MgO ==== 点燃 2．铝与氧气的反应 (1)常温下，铝易与氧气反应生成一层_____、_____的_______ 薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的_______性 能。 (2)在氧气中点燃铝时的现象：_____________________________ _________，化学方程式：__________________。 致密 坚固 氧化铝 抗腐蚀 剧烈燃烧，生成白色固体，放出 大量的热 4Al＋3O2 2Al2O3 ==== 点燃 3．铁与氧气的反应 (1)在常温、干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。 (2)在常温、潮湿的空气中，铁易生锈。 (3)铁在氧气中点燃时的现象：_____________________________ ___________________，化学方程式：_________________。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体，放出大量的热 3Fe＋2O2 Fe3O4 ==== 点燃 【特别提醒】 铁在氧气中燃烧实验的注意事项：做该实验时，集气瓶底部要留下少量的水或铺一层细沙，以防止集气瓶炸裂。 4．铜与氧气的反应 (1)在常温、干燥的空气中，铜几乎不与氧气反应。 (2)在潮湿的空气中，铜能与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。 (3)铜在加热时的现象：铜丝表面逐渐变为_____，化学方程式： _______________。 5．金在高温条件下也不与氧气反应 “真金不怕火炼”指金的化学性质具有很强的_____性。 黑色 2Cu＋O2 2CuO ==== △ 稳定 知识点2 金属与酸的反应 1．常见金属与酸反应的现象和化学方程式 2.置换反应 (1)定义：一种_____与一种_______反应，生成另一种_____和 另一种_______，这样的反应叫作置换反应。 (2)特点：反应中化合价_____改变。 3．金属的活动性顺序 (1)常见金属在溶液中的活动性顺序________________________ ____________________________________。 单质 化合物 单质 化合物 一定 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au (2)意义 ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ___。 ②排在_______的金属与酸反应放出氢气，排在_______的金属 不能与酸反应放出氢气。 强 氢前面 氢后面 考点1 金属与氧气的反应 典例1 下列有关物质反应现象的描述，正确的是( ) A．铁丝在氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 C．铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体，放出大量热 D．木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 思路导析 根据物质与氧气或空气反应的现象分析解答。 变式1 [2024·咸阳期中]下列物质在氧气中加热或燃烧时，生成白色固体的是( ) A．铜 B．硫 C．铁丝 D．镁带 变式2 [2024·石家庄期中]铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像错误是( ) 考点2 金属与酸的反应 典例2 [2024·廊坊阶段练习]下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是( ) A．氯化镁 B．氯化锌 C．氯化铜 D．氯化铝 思路导析 根据金属活动性顺序的意义分析解答。 变式 [2024·西安阶段练习]用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系，如图所示。则下列情况与图像不符的是( ) A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B．盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D．完全反应后，最终所得溶液质量相等 1．[2024·镇江期中]实验探究镁条相关性质实验中，说法不正确的是( ) A．轻轻折弯镁条，镁条容易弯曲，说明镁条密度小 B．用砂纸打磨镁条，观察到镁为银白色，有金属光泽 C．用坩埚钳夹持镁条，点燃，观察到耀眼白光，产生白色固体 D．将一段打磨好的镁条，放入食醋中，产生大量气泡且放出热量 2．一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是( ) A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu 3．用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制得1 g氢气，则需要镁和铝的质量比是( ) A．1∶3 B．3∶1 C．8∶9 D．4∶3 4．[2024·唐山阶段练习]室温时，利用压强传感器研究质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验(图甲)，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是( ) A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．反应结束后Zn一定有剩余 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 5．[2024·昆明期中]为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是( ) A．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 B．加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% C．点C至点D所对应的时间范围内，装置内铜粉的质量减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析实验 6．在天平的两盘上各放一只烧杯，在烧杯中加入质量相同、质量分数也相同的足量稀盐酸，调节天平平衡后，向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，当充分反应后，天平的指针会如何变化( ) A．偏向加镁的一边 B．偏向加铁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．不能确定 7．[2025·泰安二模]小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共22 g 的固体混合物中加入100 g稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤 液和6 g滤渣，请作答： (1)混合物中铜的质量为__g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 6 解析：设各制得1 g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y。 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 2 x 1 g eq \f(24,2)＝eq \f(x,1 g)，x＝12 g 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 6 y 1 g eq \f(54,6)＝eq \f(y,1 g)，y＝9 g 即需要镁的质量为12 g，铝的质量为9 g，则需要镁和铝的质量比是12 g∶9 g＝4∶3，故选D。 解：氧化铜的质量为22 g－6 g＝16 g。设稀硫酸溶液中溶质的质量为x， CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 98 16 g x eq \f(80,98)＝eq \f(16 g,x) x＝19.6 g 稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(19.6 g,100 g)×100%＝19.6%； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 $