2.1.1化学反应速率及影响因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第1节 第1课时 化学反应速率及影响因素 第二章 选择性必修一 必修二 必修一 化学反应 反应的快慢和历程 反应的趋势和限度 【框架构建】 特别提醒 1、定义： 2、表达式： 3、常用单位： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示（均取正值）。 mol/(L·s ) mol/(L·min ) 或 mol·L-1 · s -1 mol·L-1 · min-1 1.对固体或纯液体不适用； 2.同一反应，相同时间内，用不同物质表示反应速率，数值可能不同，意义相同。 3.表示一段时间内的平均速率。 1 mol /(L · s)= mol /(L · min) 4、单位换算： 一、化学反应速率 60 3 【思考】：NO第20s的反应速率为多少？ 无法确定 二、化学反应速率计算 1.定义法 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)在5升的密闭容器中进行，20秒后NO的物质的量增加了4mol，此反应中以NO表示的化学反应速率为多少？ 三段式 【例2】将1.0 mol N2和3.0 mol H2在2 L的密闭容器中发生反应： ，反应经 2秒后，剩余的N2为0.6 mol，求2秒内N2的反应速率。 起始量 转化量 某一时刻的量 v(N2)＝ v(H2)＝ v(NH3)＝ 2.三段式法 二、化学反应速率计算 结论：化学反应速率之比＝化学计量数之比 3.图像法 二、化学反应速率计算 【例3】一定温度下，向2 L的密闭容器中通入两种气体并发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B＋4D ⇌6A＋2C B.0～1 s内，v(A)＝v(C) C.0～6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1 D.0～6 s内，各物质的反应速率相等 C 归一法 ①“化物质”：换算成同一物质表示的反应速率，。 ②“化单位”：若化速率的单位不一致，需转化为同一单位。 比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值，例如 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 三、化学反应速率大小比较 【例4】：反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 , ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1, ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1, ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为: ④>③=②>① ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.225mol·L-1·s-1 v(A) 1 ① =0.15mol·L-1·s-1 v(B) 3 ② =0.2mol·L-1·s-1 v(C) 2 ③ =0.2mol·L-1·s-1 v(D) 2 ④ =0.225mol·L-1·s-1 ①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 方法二：比值法 方法一：归一法 注意：换算成同一物质、同一 单位表示，再比较数值的大小 三、化学反应速率大小比较 四、影响化学反应速率的因素 影响化学 反应速率 的因素 B E C D A 温度 催化剂 表面积 浓度 压强等 F 内因：物质本身的性质 决定性因素 【压强】 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是使反应物的浓度改变。 四、影响化学反应速率的因素 【例4】对于反应N2(g)＋3H2(g)　⇌　2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是_________________________。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率______，原因是_______________________________________________________________。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是_____________________________________________________________。 增大 增大反应物的浓度，化学反应速率增大 不变 恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变 减小 压强不变，充入氦气，容积增大，氮气、氢气的浓度减小，化学反应速率减小 影响化学反应速率的因素 内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 外因：在其他条件相同时， 影响因素及规律 压强 其他因素 催化剂 温度 浓度 反应物浓度越大 气体反应的压强越大 使用催化剂 反应物接触面积，固体反应物的颗粒大小等 温度越高 化学反应速率越大 四、影响化学反应速率的因素——【小结】 反应物的浓度增大 1.判断正误 (1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大 (2)对一定条件下发生的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化学反应速率加快 (3)改变压强，化学反应速率一定改变 (4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大 (5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率 (6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl-)增大而使反应速率加快 √ × × × × × 练习1 增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率不改变 只有改变实际参加反应的离子或物质浓度，化学反应速率才会改变 化学反应速率 外因 温度 浓度 催化剂 接触面积等 压强(气体) 影响因素 内因： 反应物本身的性质 单位： 公式： mol· L-1·s-1或mol· L-1·min-1 v=或v= 【课堂总结】 计算： 公式法、比例法、图像法 $