1.3燃料的合理利用 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.3燃料的合理利用 同步练 一、单选题 1．下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 2．氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下： 已知：① ② ③ 下列叙述正确的是 A．ΔH>0 B．C(s)的燃烧热 C．电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJ D．①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量 3．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为  。则下列判断错误的是 A．   B． C．   D． 4．下列说法或表示方法正确的是 A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)  ΔH=-624.0kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 5．下列叙述正确的是 A．  可知氢气的燃烧热 B．已知  ，则同条件下，金刚石比石墨稳定 C．  ，则：含的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 D．  ；  则 6．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C． D．   7．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；则 8．下列方程式正确的是 A．若的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为   B．向溶液中通入气体： C．   D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 9．已知298K，101kPa时，  ，下列说法正确的是 A．氢能是一次能源 B．氢气的燃烧热 C．题述条件下2mol 和1mol 在燃料电池中完全反应，释放电能571.6kJ D．题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g 吸收的热量不同 10．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．表示肼燃烧热的热化学方程式： 11．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。已知：、的燃烧热()分别为、。下列叙述错误的是 A．上述反应的原子利用率为 B．①转化为②过程中放出能量 C．该反应中断裂和形成了极性键 D． 12．根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A．1 mol C(s)比1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH= -110.5kJ/mol C．CO2(g)=CO(g)+O2 (g)　ΔH= +283.0 kJ/mol D．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ 13．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ· mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ· mol-1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ· mol-1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ· mol-1 14．几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-965.1 kJ·mol-1 B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=＋221.2 kJ·mol-1 C．由图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1 D．通常由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为＋74.8 kJ·mol-1 15．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B．；ΔH >-483.6kJ·mol-1 C．2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和 D．燃烧热的热化学方程式为 ΔH =-534.2kJ·mol-1 二、非选择题 16．I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。 (1)1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母序号)。 A．(CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol B．(CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)  ∆H=-1000 kJ/mol C．(CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)  ∆H=-1500 kJ/mol D．(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol (2)请写出肼的结构式： ，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H= kJ/mol。 共价键 N-H N-N N≡N O=O O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463     II．室温下，用50ml 0.50mol/L盐酸与50ml 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，回答下列问题： (3)请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应： ；该实验的关键在于要用稀氢氧化钠与稀盐酸反应，如果用浓硫酸替代稀盐酸，测得的∆H如何变化： (填“偏大”“偏小”“不变”)。 (4)上图该装置中仪器a的名称是 ，其中碎塑料泡沫的用途是： ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (5)关于中和热的测定，以下说法正确的是 (填字母序号)。 a．向内筒中加入NaOH溶液时，应少量多次缓慢加入 b．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 c．用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸馏水把温度计冲洗干净并擦干后，再测定NaOH溶液溶液的温度 d．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 17．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： (1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：  △H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H = kJ⋅mol-1((用含a、b的式子表示)。 (2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：   kJ⋅mol-1    kJ⋅mol-1 则  △H3= kJ，mol-1， (3)在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有1 mol CO2生成时，放出650 kJ的热量，写出C2H2(g)燃烧热的热化学方程式 。 (4)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。 ①a极通入的气体是 ，b极的电极反应式为 。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为 。 18．积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知： ①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下： 化学键 键能 436 496 ②； ③在和下，的燃烧热。 (1)氢能是理想的绿色能源。已知。 ①断开1molH—O需要吸收 能量。 ②与天然气相比，氢能的优点是 (任写1点)。 (2)CH3OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。 ①表示(1)燃烧热的热化学方程式为 ，该反应中反应物的总键能 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。 ②由催化加氢可制备，则 ，若生成气态水，则 (填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。 (3)在和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C D B A D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A C C 16．(1)B (2) -543 (3) 氢氧化钠过量，保证盐酸完全被中和 偏小 (4) 玻璃搅拌器 防止热量散失 量筒 (5)b、c 17．(1)-(b-a) kJ/mol (2)-130.8 (3)  △H=-1300 kJ/mol (4) O2 CH4-8e-+10OH-=+7H2O 减弱 1.8 mol 18．(1) 462.9 单位质量的燃料放出的能量多 (2) ① 小于 -130.9 (3)60 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $