湖北省黄冈中学2026届高三上学期9月月考 化学试题

2026届黄冈中学高三化学测试（9.4） 考试时间：75 min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是 A．维生素C B．纯碱 C．乙醇 D．乙烯 2．下列化学用语表达正确的是 A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型： C．CaO2的电子式： D．的名称：2-乙基丁烷 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．石墨中含有的键数目为 B．标准状况下，44.8L NO和22.4L O2反应后的分子数是2NA C．常温下，1.0L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D．将1mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．金属Mg制备： C．纯碱工业： D．HCl制备：和 5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．酸性条件下与反应： B．亚硫酰氯滴入水中发生水解反应： C．氟化钠与羟基磷灰石发生反应： D．工业上用锌与氰化亚金钠制取金的反应： 6．下列实验操作和装置能达到目的的是 A．图甲中操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．图乙能验证苯环活化了羟基 C．图丙能用于实验室制备乙烯 D．图丁称量NaOH固体 7．一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．该分子不存在顺反异构 B．最多可与发生加成反应 C．分子中含有1个手性碳原子 D．与发生加成反应，可得到3种产物(不考虑立体异构) 8．中国科研团队以“Cu-C60-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法错误的是 A．C60、Cu和SiO2的晶体类型不相同 B．乙二醇和丙三醇互为同系物 C．C60为非极性分子，不溶于水 D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 9．“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是 A．已知固体难溶于稀硫酸，推测固体也难溶于稀硫酸 B．已知常温下水溶液中溶解度大于，推测相同条件下溶解度大于 C．已知气体常温下易溶于水，推测气体常温下也易溶于水 D．已知的正四面体结构中键角为，推测的正四面体结构中键角也是 10．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通BaCl2溶液、品红溶液，BaCl2溶液中产生白色沉淀，品红溶液褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3和SO2 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可形成离子液体。下列说法正确的是 A．与的空间结构相同 B．中存在键、氢键和配位键 C．第一电离能： D．该离子液体比一般的有机溶剂易挥发 12．烯烃在催化剂和氧化剂的条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法正确的是 A．化合物丁是该反应的催化剂 B．转化过程中涉及非极性键的断裂与形成 C．反应过程中Os的化合价未发生改变 D．若将反应中换成，则产物中含有 13．己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A．在阴极获得己二腈 B．制得己二腈的同时，阳极室中增加 C．制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 14．环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A．极性大小：腔外>腔内 B．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 C．超分子组装过程的活化能：①>② D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 15．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 2、 非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）过氧乙酸()是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。 制备原理：。 I．的浓缩：将溶液浓缩至(沸点)，装置如下图所示(橡胶管、支持仪器和及抽气泵已省略)： (1)仪器B的名称 ，浓溶液主要在 烧瓶中得到(填“A”或“C”)。 II．过氧乙酸的制备：如图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入乙酸酐，逐步滴加溶液(过量)，再加浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得的过氧乙酸溶液。 (2)该实验采用水浴加热的目的 。 (3)乙酸酐与反应的尾气可以用 吸收。 III．过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。 (4)①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是 。 ②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为 。 ③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为 。 17．（14分）在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下： 反应1： 反应2： (1)传统克劳斯工艺反应如下，则新方法中反应1 （填能或否）自发进行。 (2)按照新方法，向恒容密闭容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 ①代表平衡转化率的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ② 0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入少量O2，而未采用H2S直接分解法的原因是 。 ③P点，此时 ，反应2的平衡常数 。 (3)时，恒容密闭容器中只发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A．反应2在M点达到化学平衡状态 B．54 ms时，通入不变 C．的反应速率：v(M) < v(N) D．72 ms时，再充入H2S，达平衡时，减小 18．（12分）利用方铅矿(主要成分为PbS，含有Al2O3、FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如下： 已知：①PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)  H>0；②Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=l×10-5。 (1)基态Fe原子的核外电子有 种空间运动状态。 (2)“浸取”时，由PbS转化为[PbCl4]2-的离子方程式为 。 (3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (4)从平衡移动的角度解释“沉降”时加冰水的原因 (答两点)。 (5)在实验室中用1L c()=0.104mol/L的溶液转化0.1mol PbCl2固体来模拟“沉淀转化”步骤，忽略溶液体积的变化，充分反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为 。 (6)滤液a可循环利用，试剂M中的溶质有 (填两个化学式)。 19．（15分）用基础原料制造隐形眼镜功能高分子材料HEMA的合成路线如下图所示： 回答下列问题： (1)B的结构简式为 。A→B的反应中，原子利用率为 。 (2)D→E的反应方程式为 。 (3)D的官能团的名称为 。 (4)G的结构简式为 。 (5)C+H→I的化学方程式为 。 (6)HEMA能吸水保湿使眼睛不干涩的原因是 。 (7)以甲醛和乙醛为原料合成季戊四醇的路线如下： (季戊四醇) 则W的结构简式为 ，W→季戊四醇的试剂和反应条件为 。 2026届黄冈中学高三化学测试答案（9.4） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D D D A C B C D A D B C B 16． （14分，每空2分） (1) 直形冷凝管 A (2) 受热均匀，便于控制温度，防止温度过高过氧化氢分解 (3)溶液 (4)滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色 17．（14分，每空2分） (1)能 (2)I > 反应1放热，促进反应2平衡正向移动（可能存在与反应，的浓度减小，反应2平衡正向移动） 2.5×10-4 1×10-5 (3)BD 18．（12分，每空2分） (1)15 (2)MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，有利于生成PbCl2；加水稀释，平衡逆向移动，有利于生成PbCl2 (5)0.2mol/L (6)Na2SO4、H2SO4(或NaHSO4) 19． （15分，除备注外每空2分） (1)(1分) 100%(1分) (2) (3)碳氯键或氯原子 (4) (5) (6)中含很多的羟基这种亲水基团 (7) H2，催化剂，加热（1分） 1．A 【详解】大宗化学品为产量大、应用范围广的产品，纯碱、乙醇、乙烯都属于大宗化学品，而维生素C属于基本营养物质，不属于大宗化学品，故A正确；故选：A。 4．D 【详解】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不是反应产生H2SO4，A错误；B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，B错误；C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C错误；D．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，D正确；故合理选项是D。 6．A 【详解】A．装有C60的超分子不溶于甲苯，而C70溶于甲苯，故操作①为过滤，装有C60的超分子，其中超分子溶于氯仿，而C60不溶，则操作②为过滤，溶有超分子的氯仿，利用超分子和氯仿沸点不同，用蒸馏把其分离开来，则作③为蒸馏,故A能达到目的；B．饱和溴水与苯只发生了萃取，但与苯酚却发生取代反应，说明羟基对苯环有影响，是羟基活化了苯环，故B不能达到目的；C．实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯，需控制反应发生的温度，此装置少温度计和防止爆沸的沸石，故C不能达到目的；D．称量物品应左物右码，且称量NaOH固体应放在烧杯中，故D不能达到目的；答案A。 7．C 【详解】B．该有机物分子中含有3个碳碳双键和一个酮羰基能与H2加成，故1molM最多与4molH2加成，B错误；D．分子中含3个碳碳双键，有1个共轭二烯烃结构，当1 mol脱落酸与1 mol Br2发生加成反应时，可通过1，2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生1，4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，共得到4种不同的产物，D错误；故选C。 11．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布为：1s22s22p4，W为O元素，则Y为C元素，Z为N元素；四种元素可形成离子液体，则X为H元素，据此解答。A．中心原子的价层电子对数是2，不存在孤电子对，空间构型是直线形，与的空间结构相同，故A正确；B．中存在键和配位键，不存在氢键，故B错误；C．N核外2p轨道电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N＞O＞C，故C错误；D．该离子液体含有阴阳离子，比一般的有机溶剂难挥发，故D错误；故选A。 13．B 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：；B．由电极反应式可知，制得己二腈时，阴极室消耗，阳极室生成通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中不变，B错误；D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确。 14．C 【详解】A．由环六糊精的结构可知，腔内主要存在碳碳键、碳氧键，腔外存在羟基，氧氢键极性大，故极性大小：腔外>腔内，故A正确；B．环六糊精()能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y，因此，环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，故B正确；C．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，因此，超分子组装过程的活化能：①<②，故C错误；D．由图b可知，相同温度下达到平衡时，超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，因此，相同温度下超分子组装的平衡常数：①<②，故D正确；故选C。 15．B 【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，即为曲线M，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，即为曲线N。A．根据分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，A错误；B．Y点溶液中，物料守恒为，有，B正确；C．由X点可知，C错误；D．，，根据，得出，的溶度积常数，D错误；故答案选B。 17. 【详解】（1）根据盖斯定律（④+③）得，。 （2）①催化剂不影响转化率，只影响速率，因此平衡转化率是该条件下的最大转化率，有无催化剂都不会超过最大转化率，故平衡转化率曲线是I； ②温度升高，的转化率升高，反应1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为吸热反应，温度升高，转化率升高，且程度比反应1大，故>0； 新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是使与反应生成水，减小的浓度，使反应2平衡正向移动； ③向恒容容器中通入混合气体，则，，设生成了2xmol和2ymol，，，P点的转化率50%，，，解得y=，x=，； 。 （3）A．化学平衡状态是指各组分浓度不再变化，反应2在M点未达到平衡，因在M点后体积分数依然在改变，A错误； B．恒容容器中，时已达到平衡，通入Ar不影响平衡移动，故不变，B正确； C．M点的的浓度高于N点，故反应速率：，C错误； D．72 ms时，再充入H2S，反应2平衡正向移动，再次达平衡时，氢气和S2的量等比增多，但由于H2S增大占主导因素，因此减少，D正确； 故选BD。 18. 【分析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)中加入盐酸、饱和食盐水和MnO2，在加热条件下发生反应生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，MnO2被还原成Mn2+，过滤，滤渣1为S和未完全反应的MnO2固体；加入MnO溶液调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀除去，然后过滤，滤渣2为Fe(OH)3；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降，使ΔH＞0，化学平衡逆向移动，过滤得到PbCl2晶体，之后加入试剂M（硫酸或硫酸钠）发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液a中主要成分为HCl（或氯化钠）；据此解答。 19.【分析】乙烯在一定条件下氧化为环氧乙烷()；环氧乙烷和水反应生成乙二醇(HO-CH2CH2-OH)；i在催化剂作用下生成HEMA，逆推可知I是；乙二醇和H发生酯化反应生成I，则H是；二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中加热反应生成甲醛，甲醛和乙醛在催化剂作用下生成；发生消去反应生成，在催化剂作用下发生氧化反应生成，则F是、G是。 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $