1.2反应热的测量和计算 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 同步练 一、单选题 1．我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。关于“固体燃料”说法错误的是 A．与液体燃料相比易存储和运输 B．固体燃料的热值一定比液体燃料大 C．燃烧时化学能转化为热能 D．燃烧时反应物总能量>生成物总能量 2．硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应： 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大 C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡后，测得H2的物质的量为0.1mol，则此时H2的体积分数为40% 3．已知：①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)  ΔH=a kJ·mol-1；②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)  ΔH=b kJ·mol-1。又知气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构，PCl5(g)中P-Cl的键能为c kJ·mol-1，PCl3(g)中P-Cl的键能为1.2c kJ·mol-1，键长越长，键能越小。下列叙述正确的是 A．P4里有4个P-P键 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C．P-P的键能为 kJ·mol-1 D．Cl-Cl的键能为 kJ·mol-1 4．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．常温常压下，1mol完全燃烧比完全燃烧时的焓变小 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 D．已知：  ，则和反应：   5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．  kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B．  ；  ，则 C．  kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D．C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 6．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 7．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知：　 　 下列说法或热化学方程式正确的是 A．的燃烧热为 B．和的总能量比的总能量低 C．完全燃烧甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量小于 D．　 8．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)  △H=a，  △H=b，则a<b C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D．已知  △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 10．下列有关叙述正确的是 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 11．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0 12．以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过以下步骤制备。 已知：① ② ③ 则的 A． B． C． D． 13．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知  ，  ，则 B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ C．已知在一定条件下，  ；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．甲烷的标准燃烧热，则 14．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  H=-4bkJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 15．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知 则 B．含 的 H2SO4稀溶液与足量NaOH 的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ C．若H2<0， 则 1mol SO2和0.5mol O2的键能之和大于的键能 D．若 则2molH2O2(aq)的能量小于 2molH2O(l)和 的总能量 二、非选择题 16．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)溶液的配制：若实验中需配制作250 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，则需要称量NaOH固体 g。 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为 J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应 试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100 mL 1.35g Zn粉 a b ii 0.65g Zn粉 a c ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Zn粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Zn粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。 17．化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。 (1)实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。 ①仪器a的名称 。 ②仪器a的操作方式 (填字母)。 A．上下移动                B．左右移动                C．上下左右同时移动 ③已知生成1mol 时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式： 。 (2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ① 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验生成的为 mol。 ③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g•℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为 kJ/mol(保留一位小数)。 ④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 18．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (2)已知：  ；  。则 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)若  ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量 28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (4)用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是 。 ②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 ③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为 kJ。(结果保留一位小数) ④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量筒量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D D D B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D B B 16．(1)5.5g； (2) (3) > 或 (4) 将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(4)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 (5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 17．(1) 玻璃搅拌器 A (2) 4.0℃ 0.025 53.5 b 18．(1)②⑤⑦⑧ (2)> (3)< (4) 玻璃搅拌器 不相等 56.85 a、c、d 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $