1.1化学反应与能量变化 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.1 化学反应与能量变化 同步练 一、单选题 1．下列反应是吸热反应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．水煤气的制备 C．铝片与盐酸的反应 D．过氧化氢的分解 2．下列反应中，属于氧化还原反应且反应物能量比生成物能量低的是 A．天然气的燃烧 B．过氧化钠中加水 C．碳和二氧化碳的化合反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 3．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 4．下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 5．已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 7．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．高温条件下C与H2O(g)的反应 B．与氯化铵反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．氢气在氯气中的燃烧反应 8．下列说法正确的是 A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应 B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量 C．反应3O2(g)=2O3(g)的ΔH>0，则O3比O2稳定 D．气态水比液态水稳定 9．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．任何条件下，焓变完全等于反应热 B．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH>0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 10．利用铜-铈氧化物(x CuO—y CeO2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．步骤(i)中Cu、Ce化合价均升高 B．步骤(ii)若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜-铈氧化物中 C．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 D．铜-铈氧化物减小了反应2CO + O2 = 2CO2的反应热 11．下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．  ，  ； C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为  kJ/mol D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 12．下列变化过程中，属于放热反应的是 A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．煅烧石灰石 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．高温下木炭还原二氧化碳 13．下列为吸热反应的是 A． B． C． D． 14．关于下列的判断正确的是             A． B． C．   D．   15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为 B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为 C．对于反应  ，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗 D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 二、非选择题 16．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。 I．以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。 (2)粗硅与在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为 。的电子式为 。 (3)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为： ① ② ③ 反应③的 (用表示)。 (4)由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除和外，还有 (填化学式)。 Ⅱ．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收等金属，工艺路线如图： 回答下列问题： (5)在元素周期表中的位置为 。 (6)烧渣是和的混合物，“焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 (7)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 17．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是： 。 (3)若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： 。 (5)某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度 终止温度 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 18．I．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)。 (3)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题： (4)写出反应的化学方程式： 。 (5)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。 (6)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出一种方案即可)。 (7)“结冰”现象说明该反应是一个 (填“放出”或“吸收”)能量的反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A A C D B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A B A D 16．(1) (2) Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) ∆H=-225kJ·mol-1 (3)∆H2-∆H1 (4)、 (5)第四周期、第Ⅷ族 (6) (7)焰色试验 17．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3) 不相等 相等 偏小 (4)   (5) -51.8 acd 18．(1)放热 (2)高 (3)低 (4) (5)使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显 (6)在烧杯内的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应：或用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应：或用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应； (7)吸热 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $