2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 一、单选题 1．反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g)  ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是 A．T1<T2，ΔH>0 B．p1>p2，a+b>c C．T1>T2，  ΔH<0 D．p1<p2，a+b<c 2．已知  的反应历程分两步： ①(快)  ，， ②(慢)  ，， 下列说法正确的是 A．是反应的催化剂 B．反应①是整个反应的决速步 C．反应②正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．化学平衡常数 3．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A． B． C． D． 4．下列有关化学反应速率的描述中正确的是    A．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率 B．在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率 C．在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大 D．在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大 5．密闭恒容容器中的反应：，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是 A．氮气浓度保持不变 B． C．容器内压强不再变化 D．断开键，同时断开键 6．反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是 A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．体积不变充入N2使压强增大 7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 8．下列说法正确且可用勒夏特列原理解释的是 A．汽车尾气处理时需要加入催化剂，提高氮氧化物的平衡转化率 B．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情 C．工业合成氨反应是放热反应，升高温度，可提高氨的平衡产率 D．对于，达到平衡后，缩小容器体积，体系颜色加深 9．某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应：3A(g)+2B(g)4C(?)++2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C．此时，B的平衡转化率是40% D．增大C，A的平衡转化率减小 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集 B．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对平衡体系增加压强使颜色变深 11．把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A．x=4 B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C．达到平衡时B的体积分数约为33% D．该反应的平衡常数Kc=8 12．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是 A．时刻，反应正向进行 B．时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，反应处于平衡状态 二、非选择题 13．氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应： I．     II．    III．     回答下列问题： (1)向VL密闭容器中加入nmol的Xe和2mol的，发生上述反应。相同时间内，测得Xe的转化率和的选择性与温度的变化关系如图所示(选择性是指生成的物质的量与消耗Xe的物质的量比值)。高于1000℃，选择性随着温度升高而 (填“升高”“降低”或“不变”)，原因可能是 。 (2)现用表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比。保持其它条件不变，1000℃时，测得随时间t的变化如图所示，且平衡时的选择性小于的选择性。图中表示变化的曲线是 (填标号)；的平均反应速率 ；Xe的转化率= ；反应过程能量变化为 kJ(用含n，a和b的代数式表示)，反应1的平衡常数K= (用含n，V的代数式表示)。 14．碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。 (1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为 ，内， 。 在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为1:3投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别为T1和T2时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 (2)该反应的ΔH (填“>”“=”或“<”)0。 (3)一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是 (填字母)。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 (4)若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)，达到新平衡时 1mol(填“>”“=”或“<”)。 15．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）： 温度/ 250 300 350 （1）在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，后测得，计算可得此段时间的反应速率（用表示）为 。 （2）由表中数据判断 （填“>”“<”或“=”）0； 反应 （用和表示）。 （3）若容器容积不变，则下列措施可抛高反应Ⅰ中CO转化率的是 （填序号）。 a．充入，使体系总压强增大    b．将从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大    d．使用高效催化剂 （4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D B D B C D 题号 11 12 答案 D C 13．(1) 降低 反应的平衡常数变小或催化剂活性降低 (2) N 90% (0.9na+0.1nb) 14．(1) 50% 0.1 (2)< (3)AB (4) 不变 < 15． < b 正向 不变 Ⅰ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $