4.3电解池 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

4.3 电解池 同步练 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量浓氨水反应： B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C．用惰性电极电解饱和食盐水： D．向溶液中加过量NaOH溶液并加热： 2．下列离子方程式或电极反应式正确的是 A．固体溶于重水： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．溶液中通入少量： D．用足量酸性溶液除甲醛： 3．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．酸性溶液与草酸溶液混合： B．将溶液滴入溶液中： C．少量气体通入NaClO溶液中： D．用惰性电极电解溶液： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2mol B．固体中含有的阳离子数为 C．将标准状况下通入足量水中，溶液中粒子数之和为 D．NaCl和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 5．金属材料是当今社会重要的研究主题之一，开发金属矿物，用于生产各种金属材料。下列金属冶炼时加入(或通入)的物质充当氧化剂的是 A．蓝铜矿中加入焦炭共热 B．四氯化钛()中加入镁粉在稀有气体氛围中共热 C．氧化铝中加入冰晶石()熔融电解 D．辉铜矿()粉中通入热空气焙烧 6．化学反应中的能量及物质转化在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．PbS难溶于水，可用处理废水中的 B．能与酸反应，常用于治疗胃酸过多 C．电动机械腿助力行走时，存在化学能→电能→机械能的转化 D．锂离子电池，放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从阳极脱嵌 7．下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 A．饱和NaCl溶液晶体 B．海水()沉淀溶液 C． D． 8．下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向溶液中通入过量气体： 9．钠离子电池在大型储能应用上具有重要的现实意义。以多孔碳材料代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．钠易跟水反应，不能将有机电解质溶液换成水溶液 B．放电时，正极区离子导体中的物质的量不变 C．充电时，铝箔X与电源负极相连 D．锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 10．下列有关方程式书写正确的是 A．氢气燃烧热的热化学方程式：   B．溶液中存在平衡： C．与水反应的离子方程式： D．锂离子电池充电时的反应： 11．某化学兴趣小组设计了一种如图所示的二次电池，放电时负极电极反应：。下列说法错误的是 A．充电时，Co电极接电源负极 B．充电时，阳极反应式为 C．放电时，极的电极反应为 D．放电时，负极质量改变59g，理论上电路中转移2mol电子 12．工业上制备下列物质的说法正确的是 A．氯气与澄清石灰水反应制取次氯酸钙 B．氢气还原氧化铁冶炼铁 C．电解氯化铝制备单质铝 D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅 13．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 A．采用陶瓷做吸收塔内衬材料可耐高温 B．吸收塔内采用喷淋法可提高烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有和 D．产品是电解法制铝的催化剂 14．海洋中含有丰富的化学资源，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．试剂①可选用 B．操作Ⅰ涉及过滤 C．试剂②是稀盐酸 D．步骤A是电解溶液 15．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液遇酚酞变红： B．少量NaOH溶液与溶液混合： C．工业制氯气： D．溶液刻蚀覆铜板： 二、非选择题 16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 Ⅰ．高温热分解法：   在总压强为100kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示： (1) 0（填“>”或“<”），图中表示平衡状态的曲线为 （填“a”或“b”）。 (2)下列关于高温热分解法的说法正确的有______（填标号）。 A．该反应平衡常数K随温度升高而减小 B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大 C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大 D．图中M点正反应速率大于逆反应速率 (3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是 kPa；该反应的平衡常数 kPa。 (4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是 。 Ⅱ．电化学法： (5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。电极b为 （填“阳极”或“阴极”），写出在电极a区发生的反应： ①EDTAEDTA，② 。 17．以黄铜矿(主要成分为)为原料，用溶液作浸取剂提取铜。 已知：i．的结构式为。 ii．均能导电。 (1)有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。 ①根据图中信息，阶段Ⅰ发生反应的离子方程式为 。 ②随着浸泡时间延长，阶段Ⅱ中的浸出速率提高。可能的原因是 。 (2)足量溶液中加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下 添加 未加 Cu元素的浸出率 98.02% 30.90% 过程中产物形态 ①结合离子方程式解释添加Ag+可以显著提高Cu元素的浸出率的原因： 。 ②进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为： 。 (3)进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。 ①在空气中焙烧得到铁红，反应的化学方程式为 。 ②由滤液B电解(Pt作电极)生成的总反应的离子方程式为 。 ③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点： 。 18．是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。 资料：金属离子沉淀的pH 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 (1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、 。 (2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式： 。 (3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 。 (4)下图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为 ，洗涤干燥。 (5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有。其含量测定方法如下。 ⅰ．称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中； ⅱ．取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为cmL，重新变成。 ①写出步骤ⅱ中反应的离子方程式： 。 ②废渣中锰元素的质量分数为 。 (6)废渣若长期露置于空气，其中的锰元素会逐渐转化为。研究者用下图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是 。(写出两条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D B C C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B D C 16．(1) > b (2)CD (3) 20 80 (4)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，曲线a向b靠近（或“曲线a未达平衡，温度升高，反应速率加快，的体积分数更接近平衡状态”，合理即给分） (5) 阴极 17．(1) 生成的增多，作催化剂，对浸出速率的影响大于浓度减小对浸出速率的影响，从而使的浸出速率提高 (2) 添加的发生反应，所生成的夹杂在硫层中，提高其导电性，使的浸出反应得以继续进行 (3) 电解滤液B可以避免电解时发生反应消耗电能，得到更为纯净的，同时获得铁红 18．(1)、 (2) (3)若用NaOH作沉淀剂，沉淀完全时的，此时也会沉淀，导致产率降低 (4)加热蒸发至有大量固体析出时，趁热过滤 (5) (6)电流继续增大，在阴极放电：，使得减小；放电直接生成而不是，被还原的反应不能进行，使得减小；在阳极放电生成，使得减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $