2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 2．下列说法正确的是 A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 3．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 4．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 5．下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 6．在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是 A．2ν(A)=ν(B) B．3ν(B)=ν(C) C．4ν(C)=3ν(D) D．2ν(A)=ν(D) 7．下列说法不正确的是 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 8．某温度下，反应开始时，经1min后测得，则该反应的反应速率为（    ） A． B． C． D． 9．对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是 A．降低温度会使反应速率减小 B．使用合适的催化剂能使反应速率增大 C．达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3 D．增大压强会使SO2完全转化为SO3 10．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1 C．化学计量数之比b：c=1：3 D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13 11．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= －198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为： ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快)   ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于反应物浓度 B．VO2是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于198 kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤 12．江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色的大型古代烧酒作坊遗址。李渡高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是 A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C．“堆酵”时升温是因为此过程 D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 13．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．食物储存在冰箱里 B．向H2O2溶液中加入 MnO2 C．用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应 D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4 溶液与锌粒反应 二、非选择题 14．现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器b的名称 。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为 。 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ ① 298 ② 10mL5%H2O2 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出文字结论 。 ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是 ；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。 15．臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。 (1)ΔH (填“>”或“<”)0。 (2)催化反应①是 (填“吸热”或“放热”，下同)反应，催化反应②是 反应。 (3)总反应的活化能是 ，催化反应①的活化能是 ，催化反应②对应的逆反应的活化能是 ，总反应对应的逆反应活化能为 。 16．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的CO和，可制取甲醇，发生的反应为。 (1)关于反应，下列说法正确的是 （填序号）。 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率 D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变 (2)在某温度下，将与充入体积为的钢瓶中，发生反应，在第达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为。已知甲醇的浓度随时间的变化情况如图所示： ①内，用甲醇表示的平均反应速率为 。 ②的平衡转化率 ，化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。 ③时，v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 ④时v正 (填“大于”“小于”或“等于”)时v逆。 ⑤若将钢瓶换成等容积的绝热容器，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C B D A C D D 题号 11 12 13 答案 C C B 14．(1)分液漏斗 (2)2H2O22H2O + O2↑ (3) 探究反应物浓度对反应速率的影响 3滴氯化铁溶液 (4) 在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 K2O2 Ba2O2+ H2SO4=BaSO4+H2O2 制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢 15．(1)< (2) 吸热 放热 (3) E E1 E2＋|ΔH| E＋|ΔH| 16． CD 25% 大于 大于 小于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $