1.2反应热的计算 课后巩固题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2反应热的计算 一、单选题 1．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是 A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 2．已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热与、、、的关系正确的是 A． B． C． D． 3．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1 B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)    ΔH=+586kJ·mol-1 D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol 4．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是 A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH4 ③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH (aq)+H2O(l)　ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．②③④ B．④ C．① D．①②③ 6．通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是 ①催化电解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)            ΔH1=＋571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)     ΔH2=＋131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g)  ΔH3=＋206.1 kJ/mol A．由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol B．反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为放热反应 C．若反应②使用催化剂，ΔH2减小 D．反应2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH=-309 kJ/mol 7．已知： 下列说法正确的是 A．∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B．6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C．-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D．-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 8．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．与一定量反应生成放出的热量为 B．改反应的热化学方程式是 C．与足量反应生成，放出的热量大于 D．该反应的反应热等于分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 9．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 10．CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于 A．-580 kJ·mol−1 B．+247 kJ·mol−1 C．+208 kJ·mol−1 D．-430kJ·mol−1 11．肼是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：①；②和反应生成氮气和气态水时放出的能量与转移电子物质的量关系如图所示。则的为 A． B． C． D． 二、非选择题 12．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是 。 (2)B中反应的化学方程式为 。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 (填字母)。 (4)高温时，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2.根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 NO2(g) N(g)＋2O(g) NO(g) N(g)＋O(g) O2(g) 2O(g) 13．某实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题：    (1)如图所示装置中，仪器A的名称是： 。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是： 。 (3)近似认为0.55mol•L-1NaOH溶液与0.50mol•L-1盐酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容与水的相同为c=4.18J•g-1•℃-1，并忽略量热计的比热容。 编号 起始温度t始/℃ 终止温度t末/℃ 温度差(t末-t始)/℃ HCl溶液 NaOH溶液 1 25.2 25.0 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.0 24.9 26.1 则生成1molH2O时放出的热量为 (结果保留至小数点后一位)。 (4)为了提高测定反应热的准确度，下列措施合理的是 。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．为了使反应充分发生，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度 D．提高实验装置的保温、隔热效果 14．I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； Ⅱ.把温度为25℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/g℃]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 中和热 HClNaOH 25 31.7 ∆H1 HClNH3H2O 25 31.2 ∆H2 (2)计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1= ；ΔH2= 。 (3)两组实验结果差异的原因是 。 (4)根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A A B C B B 题号 11 答案 B 12． 碱石灰 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO A 吸收 113 13．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保证盐酸完全反应 (3)56.8 kJ (4)CD 14．(1)保温、隔热，防止热量损失 (2) -56.1kJ·mol-1 -51.9kJ·mol-1 (3)一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少 (4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)ΔH=-56.1kJ·mol-1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $