2.2 化学平衡 练习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一

第2章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 一、单选题 1．工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是 A．Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量 C．Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度 D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2 2．对于可逆反应  ，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的有几项 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 ⑥恒温恒容充入，容器内压强增大，v(正)、v(逆)均增大 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 3．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A．3 B．4 C．5 D．6 4．下列对化学反应速率的有关分析错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应速率加快 B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 D．盐酸与氢氧化钠溶液间的反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 5．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是 A．时刻，反应正向进行 B．时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，反应处于平衡状态 6．某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小 7．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度 C．在不同时刻都存在关系： D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 8．甲醇通过反应；可以获得。将一定比例、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、CO的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．其它条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 B．由制取的合适温度为 C．副反应的 D．其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处、、的量均不断增大 9．一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达到平衡状态的时间是 B．用Y表示内该反应的平均速率为 C．第末，X的转化率为90% D．该反应的化学方程式为 10．图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是 A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度 D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气 11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率υ(Z)=3.0×10-3mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ逆>υ正 C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 12．研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是（    ） A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在内，实验②的平均速率 13．在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降 14．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是 A．2NO2N2O4是吸热反应 B．NH4Cl溶于水时吸收热量 C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 D．③烧瓶中气体的压强增大 二、填空题 15．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。回答下列问题： (1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 该反应一般认为通过如下步骤来实现： a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ•mol-1 b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ•mol-1 ①总反应的ΔH= kJ•mol-1。 ②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是 (填字母)。 (2)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。 ①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数，表达式Kp= 。 ②图2中对应等温过程的曲线是 (填“a”或“b”)，判断的理由是 。 ③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率= (填分数)，反应条件可能为 或 。 16．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ•mol-1 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 (5)如果一个反应的ΔH–TΔS<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198.2J•K-1•mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 17．某学习小组研究可逆反应  ，请回答下列问题。 (1)将一定量的NO2和N2O4混合气体充入恒容密闭容器中，反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内气体颜色保持不变 B．单位时间内消耗2n mol NO2，同时生成n mol N2O4 C．容器内气体的压强不随时间变化 D．容器内气体质量不随时间变化 (2)将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是 (填“放热”或“吸热”)过程。 (3)将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。 ①b点的操作是 注射器(填“压缩”或“拉伸”)。 ②c点与a点相比，c(NO2) ，c(N2O4) (填“增大”或“减小”)。 ③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度Tb Tc(填“＞”、“＜”或“=”)。 三、计算题 18．化学平衡常数和化学平衡计算 (1)已知在448℃时，反应的平衡常数K为49，则该温度下反应的平衡常数K′为 。(用分数表示) (2)某温度下，若把10mol与30mol置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的 。(用分数表示) (3)恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，、、各1mol，若此时再充入3mol，则平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”) (4)以水煤气为原料合成甲醇：，容器为恒温、恒压，充入1mol和2mol达到平衡时的转化率为75%，平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (5)在1L真空密闭容器中加入amol固体，t℃时发生如下反应：   ①   ②   ③ 达平衡时，体系中，，，则t°C时反应①的平衡常数K值为 (用字母表示) (6)查阅资料知的反应历程分两步： Ⅰ.  ； Ⅱ.；； 一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C C D B C D B 题号 11 12 13 14 答案 C D C B 1．C 【分析】Ga与NH3反应生成GaN和氢气的化学方程式为：，反应为放热反应，焓变小于0。 【详解】A．升温或加压使反应速率增大，又因为该反应为放热反应，且气体分子化学计量数生成物大于反应物，则升温、加压平衡逆向移动，升温或加压正反应速率增大，故A正确； B．压强增大，平衡逆向移动，氨气百分含增大，故B正确； C．镓为固体，质量多少不影响反应，故C错误； D．等温时，加压平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大，如图平均相对分子质量P1更大，故D正确； 故答案为C。 2．A 【详解】①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误； ②升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误； ③反应前后气体体积不变，压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，故③错误； ④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，故④正确； ⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误； ⑥恒温恒容充入，容器内压强增大，但浓度不变，v(正)、v(逆)均不变，⑥错误； 只有④正确，答案选A。 3．C 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度为1：1不能确定其浓度保持不变，无法判定是否为平衡状态，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，不变时即平衡，正确； ⑦键断裂的同时有键形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化学计量数之比，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 4．C 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，则气体的浓度增大，反应速率加快，A正确； B．温度升高，单位体积内活化分子数目和百分数均增多，化学反应速率加快，B正确； C．对于吸热反应，温度升高对于吸热方向的反应速度影响较大，C错误； D．盐酸与氢氧化钠溶液间的反应中，离子已经是活化离子，其活化能几乎为零，所以反应速率很快，D正确； 故答案为：C。 5．C 【详解】A．由图可知t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故A正确； B．由图可知t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．由图可知t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，故C错误； D．由图可知t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．加入催化剂速率加快，不会影响平衡，平衡时的浓度不变，B错误；   C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)浓度增大，导致平衡正向移动，C错误； D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，导致平衡正向移动，但是CH2=CH2(g)自身的平衡转化率减小，D正确； 故选D。 7．B 【分析】根据题干信息结合化学方程式可知:各物质速率之比、反应前后气体密度变化情况、甲和乙曲线的变化应该是使用了催化剂 、据a点和c点的坐标可以计算出这个时间间隔内的平均反应速率； 【详解】A．从a、c两点坐标可知从a到c时间间隔内的变化量，从而求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B．若降低反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则降低反应温度，c(B)随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．恒温恒容，反应前后气体的质量不变，密度不变，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．和均是气体分子数增多的反应，其它条件不变，增大压强，二个平衡均逆向移动，的平衡转化率减小，A错误； B．相同物质的量的发生反应比发生反应产生的氢气多，因此由制取应使反应尽量进行，而反应尽量不进行，即CO的选择性要小，甲醇的转化率要大，因此由制取的合适温度为240℃左右，B错误； C．① ΔH1，②ΔH2，反应①-反应②得，240℃以后CO的选择性随温度升高迅速增大，则240℃以后主要发生反应②，甲醇转化率也迅速增大，因此反应②为吸热反应ΔH2>0，230℃以下主要发生反应①，温度升高甲醇转化率增大，则反应①也是吸热反应，ΔH1>0，接近300℃时，几乎只发生反应②，因此温度越高对反应②的影响程度越大，故ΔH2>ΔH1>0，<0，C正确； D．结合B可知在240℃之前，升高温度出口处、、的量均不断增大，温度高于240℃，升高温度出口处的量不断增大，、的量不断减小，D错误； 选C。 9．D 【详解】A．由图可知，2min时，反应物和生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡，该反应达到平衡状态的时间是，故A错误； B．用Y表示内该反应的平均速率为，故B错误； C．第末，X的转化率为=10%，故C错误； D．由图可知，X、Y、Z的变化量之比为：n(X)：n(Y)：n(Z)=0.1:0.3:0.2=1:3:2，该反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐步减小，逆反应速率不变，然后逐步增大，图像不符，A不符题意； B．该反应是气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同倍数增大，图像符合，B符合题意； C．升温，平衡正向移动，CO2的浓度减小，CO浓度增大，图像不符，C不符题意； D．分离出水蒸气，平衡正向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小，图像不符，D不符题意； 答案选B。 11．C 【详解】A．反应前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根据反应方程式，则生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根据化学反应速率的表达式υ(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)，A错误； B．该反应∆H＜0，为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，即反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)，B错误； C．根据表格数据，反应7分钟时达到平衡状态，Y的物质的量变化量为0.06mol，列三段式： 该温度下此反应的平衡常数K==1.44，C正确； D．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡逆向移动，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D选项的平衡环境互为等效平衡，故平衡时X的体积分数不变，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为，实验④的温度为，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，故A正确。 B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，随着反应物X的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，故B正确； C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，故C正确； D．从图象可以直接求得内实验②的平均速率，根据化学方程式的计量数关系可知，故D错误。 故选D。 13．C 【详解】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。选项A、B、D正确，选项C错误； 答案选C。 14．B 【详解】A．①中红棕色变深，则平衡向逆反应方向移动，而CaO和水反应放出热量，说明升高温度，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误； B．③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，因正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B正确； C．①中平衡逆向移动，气体的总质量不变，而平衡时混合气体的物质的量增大，则体系中平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，故C错误； D．③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的物质的量减小，则③烧瓶中的压强必然减小，故D错误； 故答案选B。 15．(1) -49 D (2) a 该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的物质的量分数变大 5×105Pa、210℃ 9×105Pa、250℃ 【详解】（1）根据盖斯定律可知，a+b可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为： ；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应a为慢反应，因此反应a的活化能高于反应b，同时反应a的反应物总能量低于生成物总能量，反应b的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是D项； （2）①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=； ②由于该反应为气体计量系数减小的反应，加压平衡正向移动，x(CH3OH)增加，故图2中对应等温过程的曲线是a线；理由是：该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的物质的量分数变大； ③设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则，当平衡时时，=0.1，解得x=mol，平衡时CO2的转化率α==；由图可知，满足平衡时的条件有：5×105Pa，210℃或9×105Pa，250℃。 16．(1) 1∶3 1∶1 (2) 变小 不变 (3)逆向 (4) 向左移动 小于 (5)能 【解析】(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1，起始投料为2molN2和6molH2，按化学计量数之比进行反应，所以转化率之比为1:1，当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3； (2) 升高平衡体系的温度，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，混合气体的质量不变，根据可知，平均相对分子质量变小；因容器体积不变，混合气体质量不变，所以气体的密度不变，故答案为：变小；不变； (3) 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，气体的总体积增大，相当于减小压强，所以会使平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向； (4) 升温平衡向吸热方向移动，即向逆向移动，体系的温度降低，则达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，故答案为：向左移动；小于； (5) ΔS=-198.2J•K-1•mol-1，ΔH=-92.4kJ•mol-1，则ΔH–TΔS=-92.4kJ•mol-1-298K（-198.2J•K-1•mol-1）=-33.3kJ/mol＜0，则上述反应在常温下能自发进行，故答案为：能。 17．(1)AC (2) 正反应 吸热 (3) 压缩 增大 增大 ＜ 【详解】（1）A．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；若容器内气体颜色保持不变，则c(NO2)不变，反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗2n mol NO2，同时生成n mol N2O4表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应是反应前后气体体积改变的反应，若容器内气体的压强不随时间变化，说明气体的物质的量不变，则反应达到平衡状态，C正确； D．反应混合物都是气体，容器中气体的质量始终不变，因此不能根据容器内气体质量不随时间变化判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是AC； （2）反应 的正反应是气体体积减小的放热反应，将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅，则c(NO2)减小，说明平衡正向移动，根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，故NH4NO3晶体溶于水是吸热过程； （3）①NO2是红棕色气体，其浓度越大，注射器的透光率就越小；NO2浓度越小，注射器的透光率就越大。根据图示可知b点后注射器的透光率降低，则c(NO2)增大，则说明此时进行的操作是注射器是压缩过程； ②根据图示可知：c点比a点透光率低，注射器是向里推，则混合气体中c(NO2)、 c(N2O4)都是c点比a点高，即c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大； ③该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。由于透光率：b＞c，说明c(NO2)：c＞b，则说明化学平衡逆向移动。则根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故反应温度：Tb＜Tc。 18．(1) (2) (3)不 (4)3 (5) (6) 【详解】（1）已知在448℃时，反应的平衡常数K==49，则该温度下反应的平衡常数K′===。 （2）某温度下，若把10mol与30mol置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则反应过程中，则，解得，该温度下反应的。 （3）恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，、、各1mol，设平衡时容器体积为1L，则该温度下平衡常数，若此时再充入3mol，恒温恒压下，容器体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积为，浓度熵，因此平衡不移动。 （4）以水煤气为原料合成甲醇：，容器为恒温、恒压，充入1mol和2mol达到平衡时的转化率为75%，则平衡时，，，气体的总物质的量为0.5mol+0.25mol+0.75mol=1.5mol，各气体的分压为，，，故平衡常数。 （5）在1L真空密闭容器中加入amol固体，t℃时发生如下反应：、、，达平衡时，体系中，，，对于连续多重平衡，采用原子守恒法，设平衡时、、，根据P原子守恒：，根据H原子守恒：，根据I原子守恒：，联立解得，故t°C时反应①的平衡常数=。 （6）反应①；，反应②；，当反应①达到平衡时，即，因此反应①平衡常数；同理可知反应②平衡常数。反应③可由①+②得到，因此反应③的平衡常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $