2.1 化学反应速率 练习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 练习题 一、单选题 1．下列说法错误的是 ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 2．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ 3．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A．实验③中 B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 4．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 5．某同学用足量的锌粉分别与和的稀硫酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积V随反应时间t的变化如图所示，忽略反应过程中溶液的体积变化。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示的稀硫酸与足量锌粉反应 B．，曲线Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率 C．若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，和均减小，且V均减小 D．若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加5滴浓硫酸，反应速率均加快，且V均增大 6．某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m n A．对比实验3和4，说明的催化效果更好 B．实验4中，的平均反应速率是 C．，，时， D．，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 7．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．当时，反应达到平衡状态 C．2min末，以表示的反应速率为 D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 8．的光催化还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是 A．该机理总反应的化学方程式为 B．①~⑦过程中只有两个步骤中有生成 C．该历程存在9个基元反应 D．该过程有双键的形成与非极性键的断裂 9．一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率 B．该化学方程式中， C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为 10．利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快 C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢 D．内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多 11．有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]+表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．[L-Fe-H]+在整个反应过程中的作用是催化剂 B．总反应的化学方程式为 C．由图可知HCOOH所具有的能量高于CO2和H2所具有的能量 D．反应进程中的Ⅳ→Ⅰ，为该反应的决速步骤 12．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始2min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4min内平均反应速率最大 D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1 13．一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应达到平衡状态的时间是 B．用Y表示内该反应的平均速率为 C．第末，X的转化率为90% D．该反应的化学方程式为 14．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 比较S、C元素的非金属性强弱 C 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一、 (1)①在密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 用表示从内该反应的平均速率 。 ②如图中表示的变化的曲线是 (填字母)。 (2)1s时，(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。 (3)黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。的作用 ，反应I的离子方程式为 。 (4)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。 实验：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为 ，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为 。 (5)实验：已知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。 ①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是 。 ②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是 。 16．在一定温度下，将与的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，的正反应速率、体系的温度随反应时间的变化分别如图1、2所示。请回答下列问题： (1)结合图象，可知为 (填“放热”或“吸热”)反应，由此可说明：断裂和中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”，下同)形成中的化学键所释放的能量；和的总能量 的总能量。 (2)a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为 (填“a”、“b”、“c”或“d”)点。 (3)段反应速率减慢的原因是 。 (4)由图2可知，时刻反应 (填“达到”或“未达到”)平衡状态；下列能说明该条件下反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 ①容器内氨气的物质的量保持不变 ②容器内气体的总质量保持不变 ③ (5)若反应达到平衡，分离出催化剂，则此时的正反应速率将 (填“加快”、“减慢”或“无变化”)。 17．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题： (1)为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的H2，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 H2体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310 ①实验过程中，反应速率最大时间段是 (填字母)，该时间段反应速率最大的主要原因是 。 A．0~1min       B．1~2min     C．2~3min     D．3~4min     E．4~5min ②为防止反应过快难以测量H2体积，可向盐酸中加入 (填字母)以减慢反应速率又不影响生成H2的量。 A．蒸馏水        B．CuSO4溶液        C．KNO3固体      D．CH3COONa固体 (2)一定温度下，在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是 。 ②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(X)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(Y)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(Z)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。 (3)一定温度下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= －196 kJ·mol－1。 ①反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻压缩容器，在图中画出改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并标注、 。 ②选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2=2V2O5，则第一步反应的化学方程式为 。 三、计算题 18．Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算： (1)B的转化率 ， (2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比 。 Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求： (3)此时的浓度 ， (4)B的平均反应速率： ， (5)x的值为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D C B B B C B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1．B 【详解】①1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，①正确； ②活化分子间只有少数碰撞才能发生化学反应，②错误； ③催化剂通过改变反应途径，降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，③正确； ④对于有气体参与的反应，增大浓度，提高单位体积内的活化分子数，也可以加快反应速率，④错误； ⑤对于基元反应而言，温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，⑤正确； 综上所述答案为B。 2．D 【详解】①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符； ②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意； ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符； ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意； 答案为D。 3．D 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验中，x＝15−3.5−3.5＝8，A正确； B．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，B正确； C．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，C正确； D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．根据有效碰撞理论可知，化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，曲线越陡，则曲线I表示0.2mol⋅L-1的稀硫酸与足量锌粉反应，故A正确； B．0-t2min时，100mL0.1mol⋅L-1稀硫酸完全反应，∆c(H+)=0.2mol·L1，曲线Ⅱ中用H+的浓度变化表示的反应速率为：v(H+)=，故B正确； C．若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，锌和硫酸铜反应生成铜单质，形成Cu-Zn原电池加快反应速率，则t1和t2均减小，由于锌粉足量，因此V不变，故C错误； D．若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加5滴浓硫酸，H+浓度变大，反应速率均加快，由于锌粉足量，所以生成氢气的体积增大，故D正确； 答案选C。 6．B 【详解】A．实验3、4中溶液的浓度、体积分别相等，温度相同，实验3中加入0.5g、实验4中加入0.5g，两者不仅阳离子（、）不同、而且阴离子（）也不同，故根据实验3、4不能推测对分解的催化效果比的催化效果好，故A错误； B．该实验发生的反应为：，可知实验4中，，，故B正确； C．实验5中，，，时，对比实验3可知，除温度外，其他条件均相同时，升高温度反应速率加快，因此产生等体积O2所需时间小于45s，对比实验2可知，除是否使用催化剂外，其他条件均相同时，实验5使用催化剂加快反应速率，因此产生等体积O2所需时间小于75s，可知实验5收集标准状况所需时间并不在此范围内，故C错误； D．根据控制变量法可知，在此条件下，实验2和实验5除H2O2的浓度不同之外，实验5使用了催化剂而实验2未使用催化剂，浓度并非是唯一变量，因此无法通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故答案选B。 7．B 【分析】由题干图像信息可知，2min内X的物质的量减少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Z的物质的量增加了0.2mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的系数比为：0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，则该反应的化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z(g)，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，A错误； B．根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，结合分析可知，当时反应的正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确； C．2min末的反应速率为瞬时速率，而化学反应速率为平均速率，C错误； D．2min后体系中的物质的量均不再变化，说明反应达到化学平衡，即正、逆反应速率相等，但均不为0即还在继续反应，D错误； 故答案为：B。 8．B 【详解】A．题中所给该总反应的化学方程式为，其中反应前后电荷不守恒，故A错误； B．①~⑦过程中只有两个步骤中有生成，分别是步骤②：COOH*+2H+→HCO*+H2O，步骤⑤：H3CO*+2H+→CH3*+H2O，故B正确； C．该历程存在7个步骤，基元反应不可能有9个，故错误； D．该过程中步骤②有碳氧双键的形成，但过程中无非极性键的断裂，故D错误； 故答案为：B。 9．C 【分析】后生成的C物质的量为，生成的D物质的量为，改变量之比等于计量数之比，故x=3；根据相关数据列三段式如下： ，则a-1=2，a=3； 【详解】A．由上述分析可知，反应速率，故A正确； B．后生成的C物质的量为，D物质的量为， 所以，故B正确； C．时，A的转化率为=33.3%，故C错误； D．后A的物质的量就为2mol，A的浓度为，故D正确； 答案选C。 10．B 【详解】A．锌与稀硫酸反应属于放热反应，A正确； B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢离子浓度降低，氢气的产生速率减慢，B错误； C．相同时间产生氢气的体积越大，反应速率越快，故根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢，C正确； D．根据反应方程式，足量时，硫酸的浓度越大，物质的量越多，产生氢气的体积越大，故内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多，D正确； 答案选B。 11．C 【详解】A．[L-Fe-H]+参与第①步反应，经过多步反应后又生成了[L-Fe-H]+，且题干中说明有机物HCOOH在含铁配离子[L-Fe-H]+的作用下发生反应，因此[L-Fe-H]+是该反应的催化剂，A正确； B．由图可知，反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，合并①②③④方程式，总反应的化学方程式为，B正确； C．由右图可知该反应为放热反应，因此1mol HCOOH的总能量高于1molCO2和1molH2的总能量，但选项中没有限定物质的量，C错误； D．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度减小使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大，说明反应为放热反应，即反应开始2 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确； B.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故B正确； C.由图可知0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反应开始2～4min内平均反应速率最大，C正确； D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v (CO2)＝，没有体积，无法求反应速率，D错误； 答案选D。 13．D 【详解】A．由图可知，2min时，反应物和生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡，该反应达到平衡状态的时间是，故A错误； B．用Y表示内该反应的平均速率为，故B错误； C．第末，X的转化率为=10%，故C错误； D．由图可知，X、Y、Z的变化量之比为：n(X)：n(Y)：n(Z)=0.1:0.3:0.2=1:3:2，该反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，用pH试纸测等浓度的碳酸和醋酸的pH，故A错误； B．亚硫酸不是硫元素对应的最高价氧化物的水化物，故不能直接比较非金属性，B错误； C．探究探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，宜采用控制变量法，保证其他环境一样，C正确； D．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故D错误； 答案选C。 15．(1) b (2) (3) 催化剂 (4) 氯酸钾自身受热分解很缓慢 高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用 (5) 前者是氯化铁，改用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠 收集40mL气体所需要的时间 【详解】（1）①在密闭容器中，根据表格中数据，内，从起始时的减少到，消耗了，由反应可知，内用表示的平均反应速率为：； ②根据表格中数据，在3s后达到平衡状态，此时还剩，消耗的为，根据反应可计算出平衡时生成的为，则，结合坐标图可知b曲线符合。 故答案为：；b。 （2）在1s时，根据表格中数据可知此时还未达到平衡状态，平衡还在向正反应方向移动，则有。 故答案为：。 （3）根据总反应方程式可知，NO在整个转化过程中虽参与了转化但量未被消耗，起到的是催化剂的作用；根据转化关系图，反应I是在酸性作用下被氧化为，同时释放NO的过程，则转化的离子方程式为：。 故答案为：。 （4）根据取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生，说明氯酸钾自身受热很难分解，生成氧气的速率非常缓慢；而向B试管中加入少量高锰酸钾再加热，根据生成气体体积与时间的关系图可以看出，随时间增加，气体体积逐渐增加，原因在于氯酸钾的分解需要使用二氧化锰作为催化剂，而高锰酸钾受热后分解产生了二氧化锰，可以作为氯酸钾反应的催化剂，所以反应速率先慢后快。 故答案为：氯酸钾自身受热分解很缓慢；高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用。 （5）①在对比实验中，变量越少越好，要比较和对分解的效果，将硫酸铜改为氯化铜后可以排除阴离子不同带来的干扰，使得到的实验结论更可靠； ②相同条件下，一定时间内收集气体体积越大反应速率越快，或者收集40mL气体所用时间越短反应速率越快。 故答案为：前者是氯化铁，改用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠；收集40mL气体所需要的时间。 16．(1) 放热 小于 大于 (2)d (3)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢 (4) 未达到 ①③ (5)减慢 【详解】（1）根据图可知，该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应为放热反应，先由于温度升高反应速率增大，后浓度下降,反应速率下降，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应； 故断裂和中的化学键所吸收的能量小于形成中的化学键所释放的能量；和的总能量大于的总能量； （2）反应为放热反应，且在绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中进行，故a-c段随着温度的升高正反应速率增大，c-d点反应继续正向进行，浓度降低反应速率降低，且还没达平衡状态，故a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为d点； （3）因随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故段反应速率减慢； （4）反应在达到平衡状态时，反应速率应保持不变，故时刻反应未达到平衡状态； ①容器内氨气的物质的量保持不变，反应物各组分浓度保持不变说明反应达平衡状态，故正确； ②反应物均为气体，气体的总质量始终保持不变，故容器内气体的总质量保持不变无法说明反应达平衡状态，故错误； ③，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； 答案选①③； （5）若反应达到平衡，分离出催化剂，催化剂能加快反应速率，没有催化剂则此时的正反应速率将减慢。 17．(1) C 反应放出的热量使溶液温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 AD (2) 乙>甲>丙 (3) 【详解】（1）根据图表可以看出0~1min产生气体体积50ml，1~2min 产生气体体积70ml，2~3min 产生气体体积112ml，3~4min产生气体体积58ml，4~5min产生气体体积20ml，反应速率最大时间段是2~3min，该时间段反应速率最大的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响；因反应过程中锌足量，产生气体由盐酸来决定，能减慢反应速率又不影响生成H2的量可以加蒸馏水稀释或是加醋酸钠固体以减小溶液中氢离子浓度又不影响最终提供氢离子总量；加CuSO4溶液形成原电池反应加快反应速率，加KNO3固体产生气体改变，均不符合要求。 （2）根据物质的量随时间变化曲线可知X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，根据物质的量变化比等于系数比，可以得出方程式：；比较反应快慢应该化成同一种物质同一种单位，根据速率比等于系数比，甲：v(X)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(Y)=0.12 mol·L－1·s－1，v(X)=3v(Y)=0.36 mol·L－1·s－1，丙：v(Z)=9.6 mol·L－1·min－1，v(X)=0.24mol·L－1·s－1，可知反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； （3）根据方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知 t0时刻压缩容器，正、逆反应速率均增大，但平衡正向移动可知＞，选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2=2V2O5，总反应减去第二步反应再化简可以得出第一步反应的化学方程式为。 18．(1)20% (2)1：1 (3)0.75 (4)0.05 (5)2 【详解】（1）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定的平均反应速率为，平衡时D的量为，则有： B的转化率为：； （2）恒温达平衡时，容器内压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与开始时压强比为； （3）经后，测得的浓度为的平均反应速率为，设开始时、的物质的量均为，则有： C的平均反应速率为的速率为：，据速率之比等于系数之比可知，可得，可知此时的浓度； （4）B的平均反应速率：v(B)==； （5）据上述分析，反应速率之比等于计量数之比，可知 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $