1.2 反应热的计算 课件-2025-2026学年人教版高二上学期化学选择性必修1

第二节 反应热的计算 化学 第1课时盖斯定律 选择性必修1 化学反应原理 西大学附属中学guag批da vue a shu showg xue 为做人巢定基础为成才积蓄力量 反应热的测量 Ht(aq)+OH(aq)=H,0①)△H=-57.3 kJ.mol -1 方形120*85*85mm 圆形：Φ95*105mm 三 进入“燃烧热的测定”实验软件，菜单通信里选择年冒 燃烧热测量装置 TJJ1999 中和热测定器 中和热测定器 温四北恒久料厚仪册厂 西大学附属中学gag批da xae bu shu hong xue 为做人冀定基础为成才积蓄力量 如何测出这个反应的反应热： c (g) O2 (g)=co (g) △H=? ()能直接测出吗？如何测义 (2)若不能直接测出，怎么办？ 西大学附属中学guang扰a xue u shu ghong xue 为做人冀定基础为成才积蓄力量 1836年，盖斯在总结大量实验事实的基础 上提出：一个化学反应，不论是一步完成的 还是分几步完成的，其反应热是相同的；并 将其称为“盖斯定律' G.H.Hess,1802-1850 西大学附属中学guag就da vue ju sha字oge 为做人黄定基础为成才积蓄力量 盖斯定律 一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关，而与反途径 无关。 殊途同归 海拔400m 势能变化只与起点A与 B 终点B的海拔差有关 始态 Ag)十Bg H △H 终态 A 海拔100m 1.途径角度理解盖斯定律 2.体系能量角度理解 西大学时属中学gaeg批da xue fa shu ghong xae 为做人巢定基础为成才积蓄力量 能量守恒 △H △H2 蟹 △H, △Hg S始态 终态L 反应物 △H △Hs △H 3 △H。 △H 4 △H, △H=△H+△H, 生成物 反应进程 =△H3+△H4+△Hs 西大学附属中学guag批da xae fu shu ghong xue 为做人黄定基础苟成才积蓄力量 二、盖斯定律的应用 ①C(s)+O2(g)=C02(g)△H1=-393.5 kJ-mol·1 ②c0g)70,g=c0,g ）△H2=-283.0 kJ.mol-1 ®c(s)+号o,(g=c0(g)△H,=? 西大学附属中学guang批a xue bu shu字hong xue 为做人冀定基础为成才积蓄力量 虚拟路径法 ①C(s)+02(g)=C0,(g) △H,=-393.5 kJ.mol-1 ②C0(g) 02(g)=C02g) △H2=-283.0 kJ-mol- ③C(s)+2 02(g)=C0(g）△H3=-110.5 kJ.mol-1 cO(g) 02(g) △H2 △H1=△H3+△H2 △H3 △H3=△H1一△H2 C(s)+ CO,(g 02(g) △H, 西大学附属中学guag批da wue ba sha ghong xue 为做人真定基础为成才积蓄力量 【2024广西卷.17】制备SC,有以下2种途径。有关转化关系为 ● 2S(s)+2Cl2(g) △H1=-59.4 kJ-mol1 2△H3 S,Cl(1)+CL(g) 2SCL(D) △H2=-40.6kJmo1 则S(s)+Cl2(g)=SCl2(0的△H3=-50 (-59.4kJ/mol)+(-40.6kJ/mol)--100kJ/mol AH,-x(-100kJ/mol)--50kJ/mol 西大学附属中专guag批da vue a sha ghong ue 为做人黄定基础苟成才积蓄力量 加合法（同加异减）解题技巧 (1)唯一入手（唯一：目标化学方程式中的物质，在给出的已知 化学方程式中只出现一次)。 (2)同加异减（目标化学方程式中的物质，与给定化学方程式中 物质若在化学方程式等号的同侧，则加起来，反之，则减去)。 西大学附属中学guang批la xue fu shu ghoug xue 为做人冀定基础为成才积蓄力量