第二章 第一节 钠及其化合物 测试卷 -2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版必修第一册）

第二章 第一节 钠及其化合物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第二章 第一节 钠及其化合物（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D．受热易分解，可用于焙制糕点 2．钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A．物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B．反应④通过加入还原剂实现转化 C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D．可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 3．把少量过氧化钠固体投入含有、、、的水溶液中，离子数目不变的是 A． B． C． D． 4．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有 ①(次磷酸)与足量的反应生成盐，属于一元酸 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是单质 ④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物 ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 5．下列离子方程式中，正确的是 A．将溶液与溶液混合： B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： C．将溶液与稀硫酸混合： D．将稀硝酸滴在碳酸银上： 6．下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②与发生化合反应生成与发生置换反应生成 ③是淡黄色物质，是白色物质 ④可作供氧剂，而不可 ⑤和焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①称取一定质量NaOH固体 ②检验与反应有生成 ③加热分解固体NaHCO3 ④比较、的稳定性       A．①② B．①③④ C．②③ D．③④ 8．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是 A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3 B．常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 9．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 10．向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mLNaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3gNa，下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 11．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D．Ⅳ图段离子方程式为 12．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D．取混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 13．侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是 A．第②步涉及的主要反应为 B．流程中若先通入再通入，可达同样效果 C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有和，可并入前一步循环利用 14．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 15．小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生 D．②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式： A ，B ，C ，D 。 (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (3)完成下列方程式： ①A→C的离子方程式： ； ②B→D的化学方程式： 。 17．（11分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，用方程式解释这一现象 。 (2)利用下图，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 ，若用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 。 (3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。 已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO3溶液；C中加入Na2O2，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题： ①B的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。 ②C中，若有7.8gNa2O2与足量CO2反应，可产生O2的质量是 g。 18．（11分）已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：B 、C 、E 、F 。 (2)请写出下列反应的化学方程式：A→C： ；E→C： 。 (3)Na2O2作为潜水艇中呼吸面具的原因 。 (4)某校化学课外小组为了鉴别E和F两种物质，采用了如下装置： ①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，装置Ⅳ的优点是 (填序号)。 A． Ⅳ比Ⅲ操作简便 B． Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，则试管A中装入的固体是 (填化学式)。 19．（11分）煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是水蒸气与灼热的木炭在高温的条件下能反应生成水煤气(两种气体)，A是自然界密度最小的气体，G是一种常见气体并与臭氧互为同素异形体，各物质之间能发生下列反应，请按照要求回答问题。 (1)写出下列物质的化学式A： ；B： 。 (2)写出下列方程式 ①写出C→E的化学方程式： 。 ②E+D→F的化学方程式： 。 (3)金属钠的两种固态氧化物与不仅颜色不同，化学性质也不同。 ①中氧的化合价为 ，其中阳离子与阴离子的个数之比为： 。 ②与HCl反应的化学方程式： 。 20．（11分）某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 ；装置B的名称为 。 (2)甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为 (每组装置仅使用一次)。 (3)乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为 。若无B装置会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因 。 (5)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第一节 钠及其化合物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第二章 第一节 钠及其化合物（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D．受热易分解，可用于焙制糕点 【答案】D 【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，与还原性无关，故A不符题意； B．与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，故B不符题意； C．溶液有碱性，但碱性较强，不用于治疗胃酸过多，故C不符题意； D．受热易分解产生气体，可用于焙制糕点，对应关系正确，故D符合题意； 故选D。 2．钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A．物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B．反应④通过加入还原剂实现转化 C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D．可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液 【答案】A 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，NaOH属于碱，A正确； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．澄清的石灰水与溶液、溶液均生成白色沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 3．把少量过氧化钠固体投入含有、、、的水溶液中，离子数目不变的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】投入溶液中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的与反应生成，产生的与反应生成，且增加了，只有没变，故选B。 4．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有 ①(次磷酸)与足量的反应生成盐，属于一元酸 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是单质 ④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物 ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①(次磷酸)与足量的反应生成盐，氢氧化钠过量，说明只能电离出1个氢离子，属于一元酸，正确； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝；但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； ③由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误； ④电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；蔗糖和水分别属于非电解质和电解质，正确； ⑤既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，错误； ⑥胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；根据分散质颗粒大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误； ⑦能与水反应生成，还生成氧气，不是碱性氧化物，错误； ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，正确； 故选B。 5．下列离子方程式中，正确的是 A．将溶液与溶液混合： B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： C．将溶液与稀硫酸混合： D．将稀硝酸滴在碳酸银上： 【答案】D 【详解】A．不能拆开，正确离子方程式为：OH−+＝H2O+，故A错误； B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式为2 +Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+，故B错误； C．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：，故C错误； D．稀硝酸与碳酸银反应生成硝酸银、水和二氧化碳，离子方程式为：，故D正确。 答案选D。 6．下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②与发生化合反应生成与发生置换反应生成 ③是淡黄色物质，是白色物质 ④可作供氧剂，而不可 ⑤和焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①不是碱性氧化物，①错误； ②与反应不属于置换反应，②错误； ③是白色固体，为淡黄色固体，③错误； ④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确； ⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确； 正确的为④⑤； 故答案为：D。 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①称取一定质量NaOH固体 ②检验与反应有生成 ③加热分解固体NaHCO3 ④比较、的稳定性       A．①② B．①③④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【详解】①氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故①不能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；③加热分解碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故③不能达到实验目的；④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；综合以上分析，不能达到实验目的是①③④； 故答案选B。 8．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是 A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3 B．常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 【答案】C 【详解】A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3，A错误； B．常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，因为Na2CO3水解程度远远大于NaHCO3B错误； C．BaCl2溶液滴入NaHCO3时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2CO3，马上有沉淀BaCO3产生，可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，说法正确，C正确； D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳守恒两者放出的CO2是一样多的，D错误； 答案选C。 9．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【详解】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确； C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确； D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确； 故合理选项是A。 10．向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mLNaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3gNa，下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【答案】D 【详解】将 Na分别投入至水(X)、盐酸(Y)、氢氧化钠溶液(Z)中，Na在X中的反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，在Y中先发生的离子反应为2Na+2H+=2Na++H2↑、剩余的 Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，在Z中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应结束后， X、Z溶液中溶质均为NaOH， Y溶液中溶质为NaCl、NaOH。 A．钠与盐酸溶液反应时，钠先与H+反应，离子方程式为，A错误； B．金属钠的密度比水小，在三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，盐酸中H+浓度最大，所以Y烧杯中反应最剧烈，B错误； C．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成了NaCl，Z烧杯中溶质不变，仍为NaOH，C错误； D．因向三个烧杯中加入的钠的质量相同且钠全部反应完，故生成H2的质量相同，D正确； 故选D。 11．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D．Ⅳ图段离子方程式为 【答案】B 【详解】溶液中逐滴加入盐酸依次发生反应：、；Ⅲ图段和段加入盐酸体积相等，溶质只有；若消耗盐酸体积：，则溶质为和；若消耗盐酸体积：，则溶质为和，据此分析解答。 A．Ⅰ图加入盐酸立即生成，溶液中的溶质只能为，发生反应，A错误； B．结合Ⅱ图可知段消耗的盐酸是段的2倍，说明溶液中存在等物质的量的，反应后最终生成和，生成的质量与通入溶液中的质量相等，B正确； C．结合Ⅲ图可知溶液中对应溶质为，C错误； D．结合Ⅳ图可知，段先是酸碱中和，然后转化为，离子方程式依次为和，D错误； 故答案选B。 12．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D．取混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 【答案】C 【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合； D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合； 故选C。 13．侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是 A．第②步涉及的主要反应为 B．流程中若先通入再通入，可达同样效果 C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有和，可并入前一步循环利用 【答案】B 【详解】A．由题图可知，第②步是、氯化钠和二氧化碳的反应，A正确； B．氨气极易溶于水，溶液呈碱性可促进二氧化碳的吸收，在水中溶解度较小，改变气体通入顺序不利于的生成，不能达到同样效果，B错误； C．操作③为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．从悬浊液中分离出晶体后得到的母液主要成分是和未反应的原料，可进入前一步循环利用，D正确； 答案选B。 14．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【详解】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 15．小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生 D．②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱 【答案】B 【详解】】由实验②实验现象可知，加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，则实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致。 A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明高锰酸根离子转化为锰酸根离子，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确； B．由分析可知，实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致，故B错误； C．由分析可知，②中溶液变为绿色，碱性条件下高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，反应的离子方程式为，故C正确； D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是氢氧根离子浓度，说明浓度会影响物质还原性的强弱，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式： A ，B ，C ，D 。 (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (3)完成下列方程式： ①A→C的离子方程式： ； ②B→D的化学方程式： 。 【答案】 (1)Na NaOH (2)⑤⑥ (3) 【详解】A为化学学习中一种常见的单质，在空气中燃烧发出黄色火焰，则A是Na；Na在中燃烧生成，则B是；与水反应生成的C是NaOH；Na与水反应也生成NaOH；与反应生成，则D是，NaOH与过量反应生成的E为，受热分解生成，据此解答。 （1）根据分析可知，A为Na，B为，C为NaOH，D为； （2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，则反应①②③④均属于氧化还原反应。反应⑤是氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应的有⑤⑥； （3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：； ②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 17．（11分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，用方程式解释这一现象 。 (2)利用下图，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 ，若用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 。 (3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。 已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO3溶液；C中加入Na2O2，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题： ①B的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。 ②C中，若有7.8gNa2O2与足量CO2反应，可产生O2的质量是 g。 【答案】 (1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (2)NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 1.6 【详解】（1）金属钠具有强还原性，先与水反应生成氢氧化钠：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，因此化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑； （2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠热稳定性差放在套管的小试管中，小试管内温度更低都可以分解而温度更高的外管中碳酸钠都还并未分解从而证明热稳定性，若用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； （3）①B的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑； ②过氧化钠可与二氧化碳反应，发生自身的歧化反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，若有7.8gNa2O2与足量CO2反应，可产生O2的质量是1.6g。 18．（11分）已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：B 、C 、E 、F 。 (2)请写出下列反应的化学方程式：A→C： ；E→C： 。 (3)Na2O2作为潜水艇中呼吸面具的原因 。 (4)某校化学课外小组为了鉴别E和F两种物质，采用了如下装置： ①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，装置Ⅳ的优点是 (填序号)。 A． Ⅳ比Ⅲ操作简便 B． Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，则试管A中装入的固体是 (填化学式)。 【答案】 (1)Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)过氧化钠与人体呼吸产生的二氧化碳或H2O反应生成O2，能作为氧气供给。 (4)C Na2CO3 【详解】A为一种活泼金属，A与O2在常温下反应产生的B为金属氧化物，A与O2在加热时反应产生的D为淡黄色固体粉末，则A是Na，B是Na2O，D是Na2O2。Na与H2O反应产生的C是NaOH，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，则F是NaHCO3； （1）根据上述分析可知： B是Na2O，C是NaOH， E是Na2CO3，F是NaHCO3； （2）A是Na，C是NaOH，Na与H2O反应产生NaOH、H2，则由A→C的反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E→C为Na2CO3转变为NaOH，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； （3）过氧化钠作为潜水艇中呼吸面具的原因：过氧化钠与人体呼吸产生的二氧化碳或H2O反应生成O2，能作为氧气供给。 （4）通过加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而实验Ⅲ不能；故选C；②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，碳酸钠直接受热，碳酸氢钠不直接受热，不直接受热的碳酸氢钠能分解而直接受热的碳酸钠不分解，更能说明碳酸氢钠不稳定，则试管A中装入的固体是Na2CO3。 19．（11分）煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是水蒸气与灼热的木炭在高温的条件下能反应生成水煤气(两种气体)，A是自然界密度最小的气体，G是一种常见气体并与臭氧互为同素异形体，各物质之间能发生下列反应，请按照要求回答问题。 (1)写出下列物质的化学式A： ；B： 。 (2)写出下列方程式 ①写出C→E的化学方程式： 。 ②E+D→F的化学方程式： 。 (3)金属钠的两种固态氧化物与不仅颜色不同，化学性质也不同。 ①中氧的化合价为 ，其中阳离子与阴离子的个数之比为： 。 ②与HCl反应的化学方程式： 。 【答案】 (1) CO (2) (3)-1价 2∶1 【详解】水蒸气与灼热的木炭在高温的条件下能反应生成氢气和一氧化碳，A是自然界密度最小的气体，则A是H2，G是一种常见气体并与臭氧互为同素异形体，G是氧气，E和D反应生成F，所以E是氢氧化钠，D是二氧化碳，F是碳酸钠，C是水，B是CO，据此解答。 （1）根据以上分析可知A和B的化学式分别是H2、CO； （2）①C→E是水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为： ②根据以上分析可知E+D→F的化学方程式为； （3）①中Na显+1价，由正负化合价代数和为0可知氧的化合价为-1价，Na2O2中阳离子是钠离子，阴离子是过氧根离子，二者的个数之比为2：1； ②与HCl反应生成NaCl水和氧气，反应的化学方程式：。 20．（11分）某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 ；装置B的名称为 。 (2)甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为 (每组装置仅使用一次)。 (3)乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为 。若无B装置会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因 。 (5)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】 (1) (球形)干燥管 (2)ADCB (3)碱石灰 偏大 (4)A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小 (5)C 【详解】】碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，故可通过测定CO2的质量来计算样品中碳酸氢钠的含量。利用装置A加热固体样品，装置D中的浓硫酸除去CO2中的水蒸气，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收CO2，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验。也可以选取A→C→B装置完成测定，通过反应生成的H2O和CO2的总质量来测定，据此分析解答。 （1）碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，故装置A中反应的化学方程式为：；装置B的名称为球形冷凝管； 故答案为：；球形冷凝管； （2）装置A中既产生二氧化碳还产生水蒸气，所以测定二氧化碳的质量，必须要排除水蒸气的干扰，二氧化碳中混有水蒸气可以选用浓硫酸除杂，所以A装置后紧跟着装置D，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收二氧化碳，达到测定二氧化碳质量的目的，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，连接顺序为：ADCB； 故答案为：ADCB； （3）装置B(球形干燥管)的作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，所以药品应该选择碱石灰；如果没有B装置，外界的空气和水蒸气进入装置C，导致测量的水和二氧化碳的总质量增大，使得测量结果偏大； 故答案为：碱石灰；偏大； （4）若没有通入氮气，A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； 故答案为：A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； （5）A．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，固体质量减少是因为碳酸氢钠受热分解，最终固体质量减少bg，根据题干信息，利用质量差量法可以得到：，可以计算出碳酸氢钠的质量，进而算出碳酸钠质量，最终得到碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，最终得到的是氯化钠bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到： ，可以得到碳酸钠的质量，算出碳酸钠质量分数，B不符合题意； C．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，反应后是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液bg，不可进行计算，C符合题意； D．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，碱石灰质量增加是因为吸收了二氧化碳，二氧化碳的质量是bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到 ，可以得到碳酸钠的质量，进而算出碳酸钠质量分数，D不符合题意； 故答案选C。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $