3.2 原子结构（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子结构 第1课时 原子的构成原子核外电子的排布 学习任务清单 必备知识导学 关键能力训练 素养分层评价 学习任务清单 序号 学习任务 核心素养 1 认识原子是由原子核和核外电子构成的 化学观念 了解原子结构中的一些规律及构成原子的微观 2 化学观念 粒子间的关系 3 理解原子不显电性的原因 科学思维 4 知道原子核外电子是分层排布的 化学观念 返回目录 必备知识导学 知识点一原子的构成 1.原子的构成 质子（每个质子带1个 原子核 单位的正电荷〉 原子 中子（不带电荷） 核外电子（每个电子带1个单位的 负电荷) 特别提醒：①每个原子只有1个原子核。②不同种类的原子，核内质 子数（即核电荷数）不同。③原子不显电性并不说明原子中没有带电荷的 微观粒子。 2.构成原子的各微观粒子间的关系 (1)原子中存在的数量关系：在原子中，核电荷数= 质子数 核外电子数 (2)原子的电性：由于原子核内质子所带 正 电荷与核外电子所 带负 电荷数量相等、电性 相反，所以原子不显电性。 例1原子核中一定含有的微观粒子是(D)。 A.质子和中子 B.中子 C.电子 D.质子 知识点二 原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布 原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。其各部分的 含义如图所示（以氧原子为例。 ① 原子核 +8 核电荷数（或质子数） 93最外层电子塑 弧线表示④电子层 弧线上的数字表示 ⑤各电子层上所容纳的电子数 思考1原子核内质子数与核外电子数相等，原子核内质子数与中子数也 相等吗？ 原子核内质子数不一定等于中子数，如钠原子的质子数为11，中子数为 12。 2.核外电子排布的规律 ()核外电子在分层排布时，总是优先排布能量较低 、离核较近 的电子层，即排满第 一 层后再排第 二层，依次类推。 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个 电子，第二层最多容纳个电子，最外层电子数一般不超8个 (只有1层的，电子数不超过2个)。 3.原子结构与化学性质的关系 原子的 结构的 得失电子 最外层电子数 化学性质 举例 分类 稳定性 趋势 金属的 、 般都少于 不稳定 易失去 原子 4个 不稳定 钠、镁 电子 非金属的 般都多于 得到 4个 不稳定 易 不稳定 氧、氯 原子 电子 稀有气体 8个 不易得失 相对稳定 相对稳定 (氨有2个 氖、氩 的原子 电子