精品解析：四川省广安市华蓥中学2026届高三上学期第一次月考化学试题

高2026届2025年暑期提升第一次月考 化学试卷 注意事项 1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁常用热还原法冶炼，A错误； B．工业上常用电解熔融氯化钠制备钠，B正确； C．工业上常用湿法或者热还原法冶炼铜，C错误； D．工业上银用热分解法制备，D错误； 故选B。 2. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A. 的电子式： B. 中H元素的化合价：＋1 C. 的结构示意图： D. NaOH的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由H和O构成的共价化合物，只含有共价键，其电子式为，A错误； B．为单质，其中H元素的化合价为0，B错误； C．核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为，C正确； D．氢氧化钠为强碱，再水溶液中或熔融态下均能完全电离为钠离子和氢氧根离子，NaOH的电离方程式：，D错误； 故选C。 3. 下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子半径小于硅原子半径，则键能：，则硬度：金刚石>晶体硅，A正确； B．离子半径：，则离子键（或晶格能）：，则熔点：，B正确； C．是吸电子基团，导致中羟基极性增大，容易断裂出氢离子，酸性增强，而是推电子基团，导致中羟基极性减小，不容易断裂出氢离子，酸性减弱，C正确； D．因为键能：，则热稳定性：，与分子间作用力无关，D错误； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，阴、阳离子数目之和为 B. 标准状况下，(沸点)含有的氧原子数为 C. 的氨水中，和的数目之和为 D. 标准状况下，与充分反应生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个Na2O2或Na2S均含有3个离子（2个Na+和1个阴离子），Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，78g混合物的总物质的量为1mol，无论两者比例如何，总离子数为，A正确； B．标准状况下SO3为非气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．未给出溶液体积，无法确定和NH3·H2O的总物质的量，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全进行，且实际转移电子数小于理论值，D错误； 故选A。 5. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备PVA。下列说法错误的是 A. PVA属于混合物 B. CH3COOH中无手性碳原子 C. H2C=CH2分子间的作用力为共价键 D. 酸性：CH3CH2COOH<CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．PVA中n值不确定，属于混合物，故A正确； B．第一个碳原子（即甲基碳）连接了三个氢原子（H）和一个碳原子（C），因此它不是手性碳原子，第二个碳原子（即羧基碳）连接了一个氧原子（O）形成双键，一个氧原子（O）形成单键，一个氢原子（H）和一个甲基（CH₃），因此它也不是手性碳原子，CH3COOH中无手性碳原子，故B正确； C．H2C=CH2分子间的作用力为范德华力，故C错误； D．烷基是推电子基，乙基比甲基多一个碳，使丙酸羧基中羟基极性减弱，酸性：CH3CH2COOH<CH3COOH，故D正确； 故选C。 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不符合题意； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不符合题意； C．氮气与氢气在高温高压催化剂的条件下反应产生氨气，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C不符合题意； D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡溶液，所以能由重晶石制可溶性钡盐，D符合题意； 故答案选D 7. ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D. Z元素与X元素形成的微粒只有1种 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素，Z为O元素，由结构图可知，X为H元素。Y为N元素。 【详解】A．一般，同周期元素核电荷数越大，电负性越大，故O＞N＞H，A项正确； B．H2O常温下是液体，NH3为气体，故简单氢化物的沸点：，B项错误； C．氮气与氧气化会得到一氧化氮，C项错误； D．、、均为微粒，D项错误。 故选A。 8. 利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是 A.反应速率①>②，可知催化效果更好 B.验证牺牲阳极阴极保护法 C.测定生成氢气的速率 D.用已知浓度的测定未知浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴离子不同，不能判断阳离子的催化效果，A不符合题意； B．取出少量Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]，溶液不显蓝色，说明Fe未反应，为牺牲阳极的阴极保护法，B符合题意； C．测定速率缺少计时器，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液不能使用酸式滴定管，D不符合题意； 故选B。 9. 锰酸锂(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)。 下列说法错误的是 A. 中的x、y分别为2、4 B. 图甲中箭头所指B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为() C. 晶体的密度表达式为 D. 图A中位于体心的与的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和个数为，所以当计取1时，x、y分别为2和4，A正确； B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)如图所示，原子分数坐标为，B正确； C．晶胞的“化学式”为，根据一个晶胞含8个，其晶体的密度表达式为，C正确； D．图A中位于体心的计与的距离为，D错误；  故选D。 10. 化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X分子易溶于水 B. Y分子中共有3种官能团 C. 最多可以与发生加成反应 D. Z分子不能发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中不含有亲水基，则X不易溶于水，A错误； B．Y分子中含有醚键、碳碳三键、羟基三种官能团，B正确； C．Y中的苯环和碳碳三键都可以和氢气加成，则最多可以与发生加成反应，C错误； D．Z中含有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，D错误； 故选B。 11. 一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与溶液滴定反应对应曲线② B. a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a C. 该温度下，的平衡常数 D. 相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】NaCl溶液和溶液与溶液反应的离子方程式分别为：、，在相同浓度的NaCl和溶液中加入相同浓度的AgNO3溶液，Cl-浓度减小的更快，浓度减小的慢，所以曲线①表示，曲线②表示，由图可知， （曲线①）所示反应在加入20mL溶液后恰好沉淀完全，根据a点计算：，（曲线②）所示反应在加入40mL溶液后恰好沉淀完全，根据b点计算：。 【详解】A．有分析可知，曲线②表示，故A正确； B．由分析知a点c（Ag+）=10-4.9mol/L，b点c（Ag+）=2×10-4mol/L，c点时AgCl已完全沉淀，即，a、b、c三点溶液中c(Ag+)的大小关系为：c＞b＞a；故B错误； C．该温度下，的平衡常数，故C正确； D．由于，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动，故D正确； 故选B。 12. 由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。 下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时焦炭和发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. “浸取过滤”得到的滤渣为 D. 为提高产率，结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 【答案】D 【解析】 【分析】焙烧时主要发生，还会发生，或，Si、SiC及过量焦炭不溶于盐酸，浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为Si、SiC及焦炭，最后结晶得到氯化钡晶体。 【详解】A．焙烧时发生，在该反应中为氧化剂，C为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A错误； B．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，B错误； C．在高温煅烧时杂质与焦炭在高温下会发生反应：，或，Si、SiC及过量焦炭不溶于盐酸，故浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为Si、SiC及焦炭，C错误； D．为减少氯化钡晶体在分离提纯时的损耗，常用乙醇进行洗涤，D正确； 故选D。 13. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液 B. 利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④锌筒作负极，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在图①装置中，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，当检流计中指针发生偏转时，原电池中阳离子移向正极，即盐桥中的离子移动方向为K+移向CuSO4溶液，A正确； B．在图中装置②的阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Li+由阳极区移向阴极区，故利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH，B正确； C．用电极法来精炼银时，应该将粗银作阳极，纯银作阴极，即利用装置③不可电解精炼银，C错误； D．装置④为锌锰干电池，其中锌筒作负极，发生氧化反应，石墨电极为正极，发生氧化反应，D正确； 故答案为：C。 14. 用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．，m、V不变，密度不可以作为判断反应达到平衡状态的标志，A错误； B．温度升高使反应速率增大的程度与催化剂失去活性使反应速率减小的程度无法比较大小，则N点和M点生成乙烯速率快慢无法判断，B错误； C．根据题意，H2和CO2投料比等于改反应的系数之比，则平衡是图示CO2平衡转化率50%，H2平衡转化率也为50%，故，C正确； D．250℃之前，温度升高，催化剂的催化效率升高，D错误； 故选C。 15. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线 代表 B. 等电点时，的数量关系是 C. 的平衡常数 D. 时，溶液中存在 【答案】B 【解析】 【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。 【详解】A．据上述分析曲线 代表，正确； B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误； C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确； D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确； 故答案为：B。 二、非选择题(共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分) 16. 铬和钒是不可或缺战略性金属。某高铬型钒渣含、、、、等物质，从中分离提取钒、铬的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置___________。 （2）“焙烧”过程中转化为可溶性，该反应的化学方程式为___________，若用代替，其优点为___________。 （3）“酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。 （4）滤渣1的主要成分为___________，“酸浸”后，调，除了得到沉淀和，另一个目的是___________。 （5）将焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250∼300℃阶段反应的化学方程式为___________。 （6）“沉铬”所获得的需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 【答案】（1）第四周期第VIB族 （2） ①. ②. 不会产生有毒有污染的 （3） ①. 适当增大硫酸的浓度 ②. 将固体粉碎，增大固体表面积 （4） ①. ②. 促使转化为 （5） （6）取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净 【解析】 【分析】利用高铬型钒渣含、、、、等物质为原料分离提纯钒、铬的工艺流程为：先将钒渣与食盐固体在空气中焙烧，将焙烧产物加硫酸酸浸，过滤后焙烧产生的转化为固体形成滤渣1除去，得到含、、、、的滤液，通过调整滤液pH，将、转化为和沉淀通过过滤形成滤渣2除去，同时又将转化为，将转化为，便于后续处理，继续加入进行沉钒得产品沉淀过滤分离；再向滤液 中加将还原为，最后加碱进行沉铬得沉淀，过滤后加热得产品，据此分析解答。 【小问1详解】 Cr为24号元素，在周期表中位于第四周期第VIB族。 故答案为：第四周期第VIB族。 【小问2详解】 “焙烧”过程中与NaCl反应转化为和，反应的方程式为：；若用代替，则反应为：，生成的气体为，不会产生有毒有污染的。 故答案为：；不会产生有毒有污染的。 【小问3详解】 “酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有：适当增大硫酸的浓度、将固体粉碎，增大固体表面积的方法来提高浸取速率。 故答案为：适当增大硫酸的浓度；将固体粉碎，增大固体表面积。 【小问4详解】 在焙烧过程中，杂质在高温下与反应转化为，在酸浸过程中发生，经过过滤后得到的滤渣1为固体；“酸浸”后，调，除了得到沉淀和外，根据已知：可以看出，增大碱性，消耗，平衡右移，会转化出更多的，便于后续沉钒为固体。 故答案为：；促使转化为。 【小问5详解】 的，则的物质的量为，当加热到时，质量减少了34g，刚好为，则分解的方程式为：，继续加热到时，质量又减少了18g，刚好为，则分解的方程式为：。 故答案为：。 【小问6详解】 “沉铬”所获得的需要洗涤，洗涤液中存在的离子主要是被氧化后生成的，则检验沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 故答案为：取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 17. Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是___________(填化学式)。试剂Y的名称为___________。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）仪器a的名称是___________。 （4）乙装置的作用为___________。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （6）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：___________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀硫酸 （2）c （3）恒压滴液漏斗 （4）防止丙装置中溶液倒吸 （5） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （6）取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的和较多的、，加过量的铁粉，铁把还原为，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物，溶液B为，A加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到的固体C为Cu，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到； 【小问1详解】 由分析可知，A的主要成分是；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂Y为稀硫酸； 【小问2详解】 根据图像，温度低于56.7℃析出，所以硫酸亚铁溶液加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥得，故操作③应选择的最佳操作是c； 【小问3详解】 装置甲中，和浓硫酸发生反应制备，装置乙为防倒吸装置，防止丙装置中溶液倒吸，装置丙中、、发生反应：制备，氢氧化钠溶液为尾气吸收装置，吸收剩余； 仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问4详解】 由分析可知，乙装置的作用为防止丙装置中溶液倒吸； 【小问5详解】 ①装置丙中、、发生反应，先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体，故反应为：； ②若不及时停止装置甲中的反应，过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解，导致产量降低； 【小问6详解】 的性质不稳定，在空气中易变质为，检验是否变质的方案为：取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质； 18. 2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。 （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+131.4kJ•mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ•mol-1 ①下列说法正确的是______。 A.将炭块粉碎，可加快反应速率 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 D.平衡时H2的体积分数可能大于 ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图： ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH=______(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。 ②CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJ•mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性=×100% 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____；220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有______。 【答案】（1） ①. AB ②. 0.02 ③. 吸收 ④. 31.2 （2） ①. 10 ②. 温度高于300℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大 ③. 可以增大压强，或者使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①A．将炭块粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B．容器体积始终不变，反应中固体碳参与反应，气体质量为变量，则混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确； C．体积固定的密闭容器反应，平衡时向容器中充入惰性气体，不影响参与反应的物质的浓度，反应Ⅰ的平衡不移动，C错误； D．若反应ⅠⅡ完全进行，则平衡时H2的体积分数为，由于两者均为可逆反应，反应进行不完全，故平衡时氢气的体积分数不会大于，D错误； 故选AB； ②反应平衡时，CO的物质的量为0.1mol，H2O(g)的转化率为50%，则反应水为0.5mol，则： 对于反应Ⅱ，由化学方程式体现的关系可知，0.5-a=a-0.1，a=0.3mol，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，总的物质的量增加由反应Ⅰ引起，平衡时总的物质的量为1mol+0.3mol=1.3mol，起始压强为0.2Mpa，则平衡时总压强为0.26Mpa，平衡时水、一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.5mol、0.1mol、0.5mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kp==0.02MPa；此时，整个体系能量变化为(+131.4kJ•mol-1)×0.3mol+(-41.1kJ•mol-1)×0.2mol=+31.2 kJ，故反应吸收热量31.2kJ。 【小问2详解】 ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO)=1：2，，，则该溶液的pH=10； ②反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应；温度高于300℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升；反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有可以增大压强或者使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂等，该两种方法均可以提高单位时间内甲醚的选择性。 19. 化合物是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： （1）B的化学名称是_____，K中含氧官能团的名称为_____。 （2）的反应类型是_____。 （3）酚羟基很活泼，但中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是_____（从分子结构角度回答）。 （4）I在加热条件下与足量溶液反应，发生的化学方程式为_____。 （5）X是F的同分异构体，同时满足下列条件的X有_____种(不考虑-COCl)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基 ④含有手性碳原子 （6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ①分别写出L、M的结构简式：L_____、M_____。 ②步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序_____（填“能”或“不能”）可以互换，原因是_____。 【答案】（1） ①. 邻氯甲苯或2－氯甲苯 ②. 酰胺基、醚键 （2）取代反应 （3）F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化。 （4）+CH3OH （5）3 （6） ①. ②. ③. 不能 ④. 氨基具有较强还原性，若先还原步骤Ⅱ，在步骤Ⅰ的浓硫酸、加热条件下氨基会发生副反应，无法顺利酯化。 【解析】 【分析】A在的催化下和发生取代反应生成B，结合D的结构简式可以推知B的结构简式为，B发生氧化反应生成C，结合C的分子式可知，B中的被氧化为-COOH，C的结构简式为，C发生水解反应生成D，D发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生硝化反应生成G，G发生还原反应将硝基转化为氨基生成H，H的结构简式为，H和发生取代反应生成I，I发生取代反应生成J，J发生取代反应生成K。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为：，化学名称是邻氯甲苯或2－氯甲苯；K中含氧官能团的名称为 酰胺基、醚键。 【小问2详解】 中，提供甲基，取代了氢原子，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化。 【小问4详解】 I中酯基、酰胺基均可与NaOH溶液反应，则I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，酯基转化为羧酸盐、酰胺基转化为氨基和羧酸盐，得到芳香化合物产物为，发生的化学反应为+CH3OH。 【小问5详解】 两个取代基可能为-OH和-CH(Cl)OOCH ，它们在苯环上有邻、间、对三种位置关系，可能为和，同样有邻、间、对三种位置关系，或可能为和，同样有邻、间、对三种位置关系，但是只有两个取代基为-OH和-CH(Cl)OOCH 时含有手性碳原子，故共3种。 【小问6详解】 步骤Ⅰ中，原料含羧基，与甲醇发生酯化反应，生成酯基，因此，L的结构简式为：；步骤Ⅱ中，还原硝基为氨基，M的结构简式为： ；不能；氨基具有较强还原性，若先还原步骤Ⅱ，在步骤Ⅰ的浓硫酸、加热条件下氨基会发生副反应，无法顺利酯化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届2025年暑期提升第一次月考 化学试卷 注意事项 1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Ag 2. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A. 的电子式： B. 中H元素的化合价：＋1 C. 的结构示意图： D. NaOH的电离方程式： 3. 下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，阴、阳离子数目之和为 B. 标准状况下，(沸点)含有的氧原子数为 C. 的氨水中，和的数目之和为 D. 标准状况下，与充分反应生成，转移的电子数为 5. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备PVA。下列说法错误的是 A. PVA属于混合物 B. CH3COOH中无手性碳原子 C. H2C=CH2分子间的作用力为共价键 D. 酸性：CH3CH2COOH<CH3COOH 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制纯碱： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 7. ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D. Z元素与X元素形成的微粒只有1种 8. 利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是 A.反应速率①>②，可知催化效果更好 B.验证牺牲阳极的阴极保护法 C.测定生成氢气的速率 D.用已知浓度的测定未知浓度 A A B. B C. C D. D 9. 锰酸锂(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)。 下列说法错误的是 A. 中的x、y分别为2、4 B. 图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为() C. 晶体的密度表达式为 D. 图A中位于体心的与的距离为 10. 化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X分子易溶于水 B. Y分子中共有3种官能团 C. 最多可以与发生加成反应 D. Z分子不能发生酯化反应 11. 一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与溶液滴定反应对应曲线② B. a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a C. 该温度下，的平衡常数 D. 相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动 12. 由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。 下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时焦炭和发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. “浸取过滤”得到的滤渣为 D. 为提高产率，结晶得到氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 13. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液 B. 利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④锌筒作负极，发生氧化反应 14. 用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C. 250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 15. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线 代表 B. 等电点时，的数量关系是 C. 的平衡常数 D. 时，溶液中存在 二、非选择题(共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分) 16. 铬和钒是不可或缺的战略性金属。某高铬型钒渣含、、、、等物质，从中分离提取钒、铬的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置___________。 （2）“焙烧”过程中转化为可溶性，该反应的化学方程式为___________，若用代替，其优点为___________。 （3）“酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。 （4）滤渣1的主要成分为___________，“酸浸”后，调，除了得到沉淀和，另一个目的是___________。 （5）将焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250∼300℃阶段反应的化学方程式为___________。 （6）“沉铬”所获得的需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 17. Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是___________(填化学式)。试剂Y的名称为___________。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）仪器a的名称是___________。 （4）乙装置的作用为___________。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置甲中反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （6）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：___________。 18. 2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。 （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+131.4kJ•mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ•mol-1 ①下列说法正确的是______。 A.将炭块粉碎，可加快反应速率 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 D.平衡时H2的体积分数可能大于 ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图： ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH=______(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。 ②CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJ•mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性=×100% 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____；220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有______。 19. 化合物是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： （1）B化学名称是_____，K中含氧官能团的名称为_____。 （2）的反应类型是_____。 （3）酚羟基很活泼，但中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是_____（从分子结构角度回答）。 （4）I在加热条件下与足量溶液反应，发生的化学方程式为_____。 （5）X是F同分异构体，同时满足下列条件的X有_____种(不考虑-COCl)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基 ④含有手性碳原子 （6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ①分别写出L、M的结构简式：L_____、M_____。 ②步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序_____（填“能”或“不能”）可以互换，原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $