3.2 酸碱中和滴定 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 第二节水的电离和溶液的 pH一一酸碱中和滴定 新课导入 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.1000mol/L的HC溶液 HCL 村准酸 NaoH 绮测 思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 一、酸碱中和滴定原理 1.概念： 依据中和反应，用已知浓度的酸（或咸，来测定末知浓度的碱（或酸）浓度 的实验方法。 标准液 待测液 2.滴定原理 酸减恰好反应：c(H)V酸=c(OH)V碱 C标V标 C测 V测 二、实验仪器 酸式滴定管、减式滴定管、 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、 白纸（有时还需要移液管） 滴定管夹 碱式滴定管 酸式滴定管 1000mL 209℃ 锥形瓶 容量瓶 铁架台 酸碱中和滴定常用的仪器 2.滴定管的使用要求 50 ml 20℃ 50 ml 20℃ 酸式滴定管：可以装酸性溶液、强氧化性、中性溶 50 1 液（不能装成性、水解呈减性的溶液以及H溶液） 减式滴定管：可以装减性和中性溶液 (不能装酸性、 250 强氧化性容易) 酸式滴定管碱式滴定管 认识滴定管 规格：滴定管的最小分度为0.1L,实验室中 20 150ml 20℃ 常用滴定管的规格有25mL和50mL种： 0 50 1 精确度：取到小数点后两位，读书时应估读 2 至0.01mL；如24.00mL、15.38mL ●滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读 ·尖嘴黯部分无刻度 (溶液装至“0”时，体积大于所标容积 。用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体 酸式滴定管碱式滴定管 积的液体 ◆对点训练 1.读出以下液体体积的读数 7 8 8 7 m mL 滴定管 量筒 ◆对点训练 2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，夜面恰好在 10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量 筒中，量筒中的溶液的体积( )A A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.于40.0mL D.等于10.0mL 三、操作步骤繇和方法 1.滴定前的准备 (1)锥形瓶 洗涤 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗： 装液 将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液劾加入其中： 加指标示剂 滴入2~3滴谢指示剂。 滴定管的使用方法 ①检查仪器是否漏水 ②润洗仪器：分别用所要盛装的酸或减润洗2~3次 ③加入反应液：分别将酸、动到酸式/减式滴定管中，使液面位于滴定管 “0”刻度以上2~3L处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 ④调节起始数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞。使滴定管尖嘴箭部分充满 溶液，并使液面处于0或0刻度以下，准确记录读书。 ⑤放出反应液：根据实验需要从商定管中逐滴放出一定量的反应液。