第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 基础练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（共18题） 1、下列叙述不正确的是（ ） A．混乱度增大的放热反应能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行 C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行 2、下列物质中熵值最大的是（ ） A．和组成的混合物 B．1mol干冰 C．和组成的混合物 D． 3、已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，仅在高温下能自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2，在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　) A．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 B．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 4、在容积一定的密闭容器中，进行反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是(　　) A.此反应为放热反应 B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C.其他条件相同时，此反应在1000℃时的反应速率比700℃时大 D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 5、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) 甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 6、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ） A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1 7、反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（ ） A.0.1s B.2.5 C.5s D.10s 8、反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为( ) A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>② 9、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B．升高温度,平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D．反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 10、一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应： 反应1：　　 反应2：　　 测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。 下列说法不正确的是（ ） A． B．平衡时， C．该条件下， D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后， 11、(双选)汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)催化剂,N2(g)＋2CO2(g)。在298 K、101 kPa下，该反应的ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法错误的是 (　　) A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 B．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 C．该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率 D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 12、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： 下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃ D．该反应为吸热反应 13、反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 14、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为： t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是（ ） A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50% B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s) C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2 D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 15、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时的体积分数： C．时改变的条件：向容器中加入 D．平衡常数： 16、已知反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　) A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 17、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（ ） A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g) D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g) 18、下列说法不正确的是（ ） A．增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变 B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率 D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大 二、填空题。 19、（1）Ⅰ、利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时： 3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 该反应达到平衡后的熵值较平衡前________（填“增大”“减小”“不变”）。 （2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p________24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”），原因是： _______ ， _______ ， 15min 时，反应物的转化率 α=________% 。 （3）Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①要提高 NO2转化率，可采取的措施是________ 、________。 ②前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为________。 ③计算 A 点处v正/ v逆=________（保留一位小数）。 20、请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。 (1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，ΔH的变化是 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)图II表示一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量相对大小。 ①D是 (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 三、实验题。 21、为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图1所示： （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达_________________。 （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中___________造成的影响。 （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡_____（填“正向”或“逆向”）移动。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+。用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 ① K闭合时，指针向右偏转，a作____极。 ② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是_______。 （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。与（4）实验对比，不同的操作是_____________。 四、原理综合题。 22、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。 (1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) ===C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 请回答下列问题。 ①0～10min内的CO2平均反应速率v=______。 ②第10 min时，外界改变的条件可能是______。 A．加催化剂 B．增大C(s)的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 (2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g) ===2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) ===N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O2(g) ===2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。 ②100kPa、25℃时，2NO2(g) ===N2O4(g)，计算平衡常数Kp=______。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为__________mL。 (3)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)， 然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO2(g) ===N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡] (4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)   ΔH＜0 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。 A．混合气体的密度不再变化    B．CO和H2的物质的量之比不再变化 C．v(CO)=v(CH3OH)            D．CO在混合气中的质量分数保持不变 ②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)的平衡常数K=_______。 第2章 化学反应的方向、限度与速率 基础练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（共18题） 1、下列叙述不正确的是（ ） A．混乱度增大的放热反应能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行 C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行 【答案】D 2、下列物质中熵值最大的是（ ） A．和组成的混合物 B．1mol干冰 C．和组成的混合物 D． 【答案】C 3、已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，仅在高温下能自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2，在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　) A．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 B．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 【答案】A　 4、在容积一定的密闭容器中，进行反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是(　　) A.此反应为放热反应 B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C.其他条件相同时，此反应在1000℃时的反应速率比700℃时大 D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 【答案】C 5、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) 甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 【答案】B　 6、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ） A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1 【答案】D 7、反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（ ） A.0.1s B.2.5 C.5s D.10s 【答案】C 8、反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为( ) A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>② 【答案】C 9、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B．升高温度,平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D．反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 【答案】C 10、一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应： 反应1：　　 反应2：　　 测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。 下列说法不正确的是（ ） A． B．平衡时， C．该条件下， D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后， 【答案】D 11、(双选)汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)催化剂,N2(g)＋2CO2(g)。在298 K、101 kPa下，该反应的ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法错误的是 (　　) A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 B．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 C．该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率 D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 【答案】AB　 12、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： 下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃ D．该反应为吸热反应 【答案】B 13、反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 【答案】A 14、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为： t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是（ ） A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50% B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s) C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2 D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 【答案】D 15、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时的体积分数： C．时改变的条件：向容器中加入 D．平衡常数： 【答案】B 16、已知反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　) A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 【答案】A 　 17、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（ ） A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g) D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g) 【答案】A 18、下列说法不正确的是（ ） A．增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变 B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率 D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大 【答案】C 二、填空题。 19、（1）Ⅰ、利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时： 3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 该反应达到平衡后的熵值较平衡前________（填“增大”“减小”“不变”）。 （2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p________24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”），原因是： _______ ， _______ ， 15min 时，反应物的转化率 α=________% 。 （3）Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①要提高 NO2转化率，可采取的措施是________ 、________。 ②前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为________。 ③计算 A 点处v正/ v逆=________（保留一位小数）。 【答案】（1）增大 （2）小于；体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，气体分子数减少，压强降低；45 （3）升高温度；将生成物之一及时分离；0.2mol·L-1·min-1；9.1 20、请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。 (1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，ΔH的变化是 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)图II表示一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量相对大小。 ①D是 (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 【答案】(1)减小 不变 (2) ClO 3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ•mol-1 三、实验题。 21、为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图1所示： （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达_________________。 （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中___________造成的影响。 （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡_____（填“正向”或“逆向”）移动。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+。用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 ① K闭合时，指针向右偏转，a作____极。 ② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是_______。 （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。与（4）实验对比，不同的操作是_____________。 【答案】化学平衡状态 溶液稀释对颜色变化的影响 逆向 负 左管出现黄色沉淀，指针向左偏转 向U型管右管中滴加1 mol·L-1 FeSO4溶液 四、原理综合题。 22、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。 (1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) ===C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 请回答下列问题。 ①0～10min内的CO2平均反应速率v=______。 ②第10 min时，外界改变的条件可能是______。 A．加催化剂 B．增大C(s)的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 (2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g) ===2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) ===N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O2(g) ===2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。 ②100kPa、25℃时，2NO2(g) ===N2O4(g)，计算平衡常数Kp=______。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为__________mL。 (3)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)， 然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO2(g) ===N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡] (4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)   ΔH＜0 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。 A．混合气体的密度不再变化    B．CO和H2的物质的量之比不再变化 C．v(CO)=v(CH3OH)            D．CO在混合气中的质量分数保持不变 ②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)的平衡常数K=_______。 【答案】0.01mol∙L-1∙min-1 AD B 0.06(kPa)－1 0.6V 变浅 AD 75 学科网（北京）股份有限公司 $