4.3金属的腐蚀与防护 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护 一、单选题 1．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是(　　) A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应” C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼碎服用，目的在于加快消化吸收 D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀 2．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe由＋2价转化为＋3价；②O2被还原；③H+ 被还原；④有Fe2O3·xH2O生成；⑤杂质碳被氧化除去 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 3．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 4．把两支惰性电极插入500mL硝酸银溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg 5．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 A．B中导管里形成一段水柱 B．锌被腐蚀 C．金属片剪口处溶液变红 D．B中导管产生气泡 6．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列叙述不正确的是 A．金属贮存罐可用钢、铝等材料 B．直流电源b极为负极 C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连 D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀 7．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法正确的是 A．输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀 B．正极反应：+9H++8e-=HS-+4H2O C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3∙xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 8．下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是 A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 B．铁表面的反应为Fe－3e－＝ Fe3＋ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．食盐水中有气泡逸出 9．下列实验装置或操作不正确的是 A．图1测定中和热 B．图2验证铁的吸氧腐蚀 C．图3催化效率：酶>硫酸 D．图4验证反应正向是放热反应 10．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是 A．若M是铜片，可保护铁 B．若M是锌片，可保护铁 C．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 11．一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A．铜板表面有气泡生成 B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C．铁铆钉表面的电极反应： D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 二、非选择题 12．如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)： (1) (填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。 (2)当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为 g。 (3)铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应式为 。 (4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K+)为 mol·L−1。 13．现用如图1装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题： (1)A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为： 。 (2)Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。 (3) Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”“增大”或“不变”)。 (4)如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。 a.各U形管中产生的气体的体积 b.各U形管中阳极质量的减少量 c.各U形管中阴极质量的增加量 14．铁及其化合物在日常生活和生产中有广泛的应用。 (1)防止钢铁腐蚀造成浪费是科学家很关心的一个话题。 ①下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示) 。 ②利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答： A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 (3)是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好，电解法制取原理如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。 ①离子交换膜为阴离子交换膜，阴极室中NaOH的浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”) ②阳极室中电极反应式是 。 (4)(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B D C D A C B 题号 11 答案 D 12． B   CH4+10OH−−8e−===+7H2O 56 PbO2+2e−++4H+===PbSO4+2H2O 2 13． 负 PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O 2H＋＋2e－=H2↑ 0.4 Cu－2e－=Cu2＋ 不变 b 14．(1) e、b、a、c、d N 牺牲阳极的阴极保护法 (2) 铜 (3) 变大 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $